Ir al contenido

Peroxidisulfato de amonio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
 
Peroxidisulfato de amonio

Cristales de persulfato de amonio
General
Otros nombres Persulfato de amonio
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular (NH
4)
2S
2O
8
Identificadores
Número CAS 7727-54-0[1]​
Número RTECS SE0350000
ChEMBL CHEMBL2447905
ChemSpider 56400
PubChem 16211170 62648, 16211170
UNII 22QF6L357F
InChI=InChI=1S/2H3N.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h2*1H3;(H,1,2,3)(H,4,5,6)
Key: ROOXNKNUYICQNP-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar 227,972 g/mol
[editar datos en Wikidata]

El peroxidisulfato de amonio, también conocido como persulfato amónico es el compuesto inorgánico con la fórmula (NH4)2S2O8. Es una sal incolorade color blanco, muy soluble en agua, mucho más que el peroxidisulfato de potasio. Es un agente oxidante fuerte que se utiliza como catalizador en la química de polímeros, como conservante de alimentos y como agente de limpieza y blanqueo .

Preparación y estructura

[editar]

El persulfato de amonio se prepara mediante electrólisis de una solución concentrada y fría de sulfato de amonio o bisulfato de amonio en ácido sulfúrico utilizando alta intensidad de corriente. [2]​ [3]​ El método fue descrito por primera vez por Hugh Marshall .[4]​

Las sales de amonio, igual que los correspondientes peroxidisulfatos de sodio y de potasio, adoptan estructuras muy similares en estado sólido, según los estudio por difracción de rayos X. En la sal de amonio, la distancia O-O del grupo peróxido es 1,497 Å. Los grupos sulfato son tetraédricos, con tres distancias S=O cortas, de aproximadamente 1,44 Å y un enlace S-O largo de 1,64 Å. [5]​

Usos

[editar]

El peroxidisulfato de amonio se utiliza principalmente como iniciador de radicales en la polimerización de ciertos alquenos. Entre los polímeros de mayor importancia técnica y comercial preparados utilizando persulfatos se incluyen el caucho de estireno-butadieno y politetrafluoroetileno.

Respecto a su mecanismo de acción, el radical sulfato se añade al alqueno para dar un radical éster sulfato. También se utiliza junto con tetrametiletilendiamina para catalizar la polimerización de acrilamida en la preparación de los geles de poliacrilamida, por lo que su utilización en el laboratorio tiene cierta importancia en ciertas técnicas de análisis por electroforesis (SDS-PAGE y Western blot).

Como agente oxidante, el persulfato de amonio se utiliza para grabar el cobre en placas de circuitos impresos, siendo una alternativa a la solución de cloruro férrico . [6]​ Esta propiedad fue descubierta hace muchos años, en 1908, porJohn William Turrentine, que utilizó una solución de persulfato de amonio diluido para grabar el cobre. Esta mismas propiedades oxidantes hacen que el peroxidisulfato se utilice en las formulaciones de decolorantes para el cabello. Pe peroxidisulfato de amonio, así como otros persulfatos, se utilizan como oxidantes en química orgánica. [7]​ Por ejemplo, en la reacción de Minisci y la oxidación del persulfato de Elbs.

Seguridad

[editar]

El polvo en el aire que contiene persulfato de amonio puede ser irritante por contacto con ojos, nariz, garganta, pulmones y piel. La exposición a altos niveles de polvo puede causar dificultad para respirar.[8]​

Se ha observado que las sales de persulfato son una causa importante de efectos asmáticos[9]​en peluqueros u otras personas relacionadas con la industria de la peluquería. Se sospecha que estos efectos asmáticos están causados por la oxidación de los residuos de cisteína o de metionina. [10]​

Referencias

[editar]
  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hamzah, Hairul Hisham (2018). «Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction». Journal of the Electrochemical Society 165 (13): H785-H798. doi:10.1149/2.1161811jes. 
  3. ↑ F. Feher, "Potassium Peroxydisulfate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 390.
  4. ↑ Marshall, Hugh (1891). «LXXIV.—Contributions from the Chemical Laboratory of the University of Edinburgh. No. V. The persulphates». J. Chem. Soc., Trans. (en inglés) 59 (0): 771-786. ISSN 0368-1645. doi:10.1039/CT8915900771. Consultado el 30 de septiembre de 2024. 
  5. ↑ Sivertsen, Β. K.; Sorum, H. (1969). «A reinvestigation of the crystal structure of ammonium persulfate, (NH4)2S2O8». Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials 130 (1–6): 449-460. doi:10.1524/zkri.1969.130.16.449. 
  6. ↑ «Ammonium Persulphate: Copper Etchant». MG Chemicals. 
  7. ↑ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197 (1995).
  8. ↑ «FICHA DE DATOS DESEGURIDAD». 10-diciembre-2009. Consultado el 30 de septiembre de 2024. 
  9. ↑ De Vooght, V.; Jesus Cruz, M.; Haenen, S.; Wijnhoven, K.; Munoz, X.; Cruz, M.; Munoz, X.; Morell, F. et al. (2010). «Ammonium persulfate can initiate an asthmatic response in mice.». Thorax 65 (3): 252-257. PMID 20335296. doi:10.1136/thx.2009.121293. 
  10. ↑ Pignatti, P.; Frossi, B.; Pala, G.; Negri, S.; Oman, H.; Perfetti, L.; Pucillo, C.; Imbriani, M. et al. (2013). «Oxidative activity of ammonium persulfate salt on mast cells and basophils: implication in hairdressers' asthma.». Int. Arch. Allergy Immunol. 160 (4): 409-419. PMID 23183487. doi:10.1159/000343020. 
Obtenido de «https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Peroxidisulfato_de_amonio&oldid=162755125»