Formiato de calcio
| Formiato de calcio[1] | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Metanoato de calcio | ||
| General | ||
| Fórmula estructural | Ca(HCOO)2 | |
| Fórmula molecular | CaC2H2O4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 544-17-2[2] | |
| ChEBI | 81851 | |
| ChemSpider | 10531 | |
| UNII | NP3JD65NPY | |
| KEGG | C18586 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | polvo blanco | |
| Densidad | 2020 kg/m³; 2,02 g/cm³ | |
| Masa molar | 130,113 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua |
16.1 g/100 mL (0 °C) 16.6 g/100 mL (20 °C) 18.4 g/100 mL (100 °C) | |
| Solubilidad | insoluble en etanol | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El formiato de calcio (denominado también formiato cálcico) es una sal cálcica soluble del ácido fórmico cuya fórmula es: Ca(HCOO)2. Suele emplearse en la industria alimentaria como un aditivo conservante y se denomina con el código: E 238.
Propiedades[editar]
Es una sal muy soluble en agua, procedente del ácido fórmico: formiato. Posee propiedades similares a otros formiatos. Se suele encontrar comercializado en forma de polvo cristalino blanco. Su solubilidad permite que sea empleado como una fuente de aniones “formiato”: HCOO- así como de calcio. Es muy raro encontrarlo en forma mineral y, de hacerlo, se denomina formicaita.
Usos[editar]
Se suele emplear como conservante alimentario en el procesado de alimentos para animales. Es empleado como conservante debido a sus propiedades bactericidas / bacteriostáticas, principalmente sobre las enterobacterias. El formiato cálcico se prepara igualmente en farmacología como un suplemento alimentario oral capaz de aumentar el calcio en la dieta, se suele administrar en dosis de 0.5 g a 3.0 g por día. Su administración es capaz de mejorar el equilibrio de calcio en el organismo, o así mismo mejorar las prestaciones de retención del calcio. En la construcción suele emplearse como aditivo en el cemento como un acelerador de la solidificación del mismo.[3] Haciendo mayores efectos, a similares dosis, que el CaCl2
Referencias[editar]
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 edición), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4-49, ISBN 0-8493-0594-2.
- ↑ Número CAS
- ↑ (1983), Journal of the American Concrete Institute, Volumen 80, American Concrete Institute, pág. 439-441
Véase también[editar]
| Control de autoridades |
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Datos: Q221123
Multimedia: Calcium formate / Q221123