Diferencia entre revisiones de «Platino»
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El platino es relativamente resistente al ataque químico, tiene unas buenas propiedades físicas a temperaturas altas, y unas buenas propiedades eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas aplicaciones industriales. Por ejemplo, se puede emplear como [[electrodo]], en contactos electrónicos, etc. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, [[halógeno]]s, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos. Empleado en [[joyería]] es muy raro, ya que es de costo más elevado que el oro alto y suele confundírsele con la plata. |
El platino es relativamente resistente al ataque químico, tiene unas buenas propiedades físicas a temperaturas altas, y unas buenas propiedades eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas aplicaciones industriales. Por ejemplo, se puede emplear como [[electrodo]], en contactos electrónicos, etc. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, [[halógeno]]s, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos. Empleado en [[joyería]] es muy raro, ya que es de costo más elevado que el oro alto y suele confundírsele con la plata. |
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El platino fue descubierto por primera vez en Colombia por [[Antonio de Ulloa]] siendo llevado a Europa en el año 1735. Recibió su nombre por su parecido con la plata con la que inicialmente se confundió. En 1822 fue encontrado también en los |
El platino fue descubierto por primera vez en Colombia por [[Antonio de Ulloa]] siendo llevado a Europa en el año 1735. Recibió su nombre por su parecido con la plata con la que inicialmente se confundió. En 1822 fue encontrado también en los placeres en los montes Urales (Rusia) y más tarde en Canadá y en la República Sudafricana. |
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== Producción == |
== Producción == |
Revisión del 20:59 15 jun 2010
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General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Nombre, símbolo, número | Platino, Pt, 78 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | Metales de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 10, 6, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad, dureza Mohs | 21450 kg/m3; 3,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | Blanco grisáceo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 195,078 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio medio† | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico calculado | 177 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 128 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | 175 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Xe]4f145d96s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación (óxido) | 2, 4 (basicidad media) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 2041,4 K (1768,4 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 4098 K (3825 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 510 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 19,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 0,0312 Pa a 2045 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2680 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 2,28 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 130 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 9,66 × 106/m Ω | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 71,6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1º potencial de ionización | 870 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2º potencial de ionización | 1791 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
El platino es un elemento químico de número atómico 78 situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pt. Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, precioso, pesado, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y se encuentra en distintos minerales, frecuentemente junto con níquel y cobre; también se puede encontrar como metal. Se emplea en joyería, equipamiento de laboratorio, contactos eléctricos, empastes y catalizadores de automóviles.
Características principales
Cuando está puro, de color blanco grisáceo, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y no se disuelve en la mayoría de los ácidos, pero sí en agua regia. Es atacado lentamente por el ácido clorhídrico (HCl) en presencia de aire. Se denomina grupo del platino a los elementos rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio y platino. Estos elementos son bastante utilizados como catalizadores.
El platino es relativamente resistente al ataque químico, tiene unas buenas propiedades físicas a temperaturas altas, y unas buenas propiedades eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas aplicaciones industriales. Por ejemplo, se puede emplear como electrodo, en contactos electrónicos, etc. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, halógenos, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos. Empleado en joyería es muy raro, ya que es de costo más elevado que el oro alto y suele confundírsele con la plata.
El platino fue descubierto por primera vez en Colombia por Antonio de Ulloa siendo llevado a Europa en el año 1735. Recibió su nombre por su parecido con la plata con la que inicialmente se confundió. En 1822 fue encontrado también en los placeres en los montes Urales (Rusia) y más tarde en Canadá y en la República Sudafricana.
Producción
País | Toneladas | % del total |
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Sudáfrica | 148,3 | 75,80 |
Rusia | 29,0 | 15,00 |
Canadá | 7,0 | 3,00 |
Zimbabwe | 4,0 | 2,00 |
Estados Unidos | 4,0 | 2,00 |
Total de los cinco países | 193,8 | 99,0 |
Total mundial | 195,7 | 100,0 |
Cifras tomadas en el 2003, incluye metales contenidos en minerales y concentrados, fuente: L'état du monde 2005
Precauciones
El platino como metal no es muy peligroso, pero sus sales pueden causar varios efectos como:
- Alteración del ADN
- Cáncer
- Reacciones alérgicas con las mucosas y la piel
- Daños en órganos como el intestino, riñones y médula
- Daños auditivos
Finalmente, un peligro del Platino es que este puede causar la potenciación de toxicidad de otros productos químicos peligrosos en el cuerpo humano, como es el Selenio.
Véase también
Enlaces externos
- Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Platino.
- A balanced historical account of the sequence of discoveries of platinum; illustrated.
- WebElements.com - Platinum
- EnvironmentalChemistry.com - Platinum
- Características del platino y cómo trabajarlo
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del platino.