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Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida con el [[agua]], el [[galio]], el [[ácido acético]], el [[antimonio]] y el [[silicio]]. |
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== hisroria del bismuto == |
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Bismuto (Nuevo latín bisemutum de Alemán Wismuth, quizás de weiße Masse, la “masa blanca”) fue confundida en épocas tempranas con lata y plomo debido a su semejanza a esos elementos. El bismuto se ha sabido desde épocas antiguas, y así que acreditan nadie persona con su descubrimiento. Agricola, adentro De Natura Fossilium los estados que el bismuto es un metal distinto en una familia de metales incluyendo la lata y el plomo en 1546 basaron en la observación de los metales y de sus características físicas.[3] Claude François Geoffroy demostrado en 1753 que este metal es distinto del plomo y de la lata. |
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El “bismuto artificial” era de uso general en lugar del metal real. Fue hecho martillando la lata en las placas finas, y cementándolas por una mezcla del tártaro blanco, salitre, y arsénico, estratificado en a crisol sobre un fuego abierto.[4] |
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El bismuto también era sabido a Incas y utilizado (a lo largo con del cobre y de la lata generalmente) en un especial bronce aleación para los cuchillos.[5]zun |
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Revisión del 23:15 22 abr 2009
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General | |||||||||||||||||||||||||
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Nombre, símbolo, número | Bismuto, Bi, 83 | ||||||||||||||||||||||||
Serie química | Metales del bloque p | ||||||||||||||||||||||||
Grupo, periodo, bloque | 15, 6, p | ||||||||||||||||||||||||
Densidad, dureza Mohs | 9780 kg/m3, 2,25 | ||||||||||||||||||||||||
Apariencia | Rojo, blanco brillante![]() | ||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 208,98038 u | ||||||||||||||||||||||||
Radio medio† | 160 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radio atómico calculado | 143 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 146 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | sin datos | ||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Xe]4f14 5d10 6s2 6p3 | ||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación (óxido) | 3, 5 (levemente ácido) | ||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Romboédrica | ||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||
Estado de la materia | Sólido | ||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 544,4 K (271,4°C) | ||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 1837 K (1564°C) | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 104,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 11,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | 0,000627 Pa a 544 K | ||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 1790 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||
Información diversa | |||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 2,02 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 122 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 0,867 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 7,87 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
1er potencial de ionización | 703 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2° potencial de ionización | 1610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
3er potencial de ionización | 2466 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
4° potencial de ionización | 4370 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
5° potencial de ionización | 5400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
6° potencial de ionización | 8520 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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Plantilla:Cnpt |
El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su número atómico es 83.
Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y arsénico (aunque estos se suelen considerar como semimetales). Se obtiene como subproducto del refinado de cobre (Cu), plomo (Pb) y estaño (Sn). Es el metal con mayor diamagnetismo y, después del mercurio, es el elemento con menor conductividad térmica.
Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus compuestos se emplean como cosméticos y en aplicaciones farmacéuticas. Debido a la alta toxicidad del plomo, el uso de aleaciones con bismuto como reemplazo del plomo ha hecho que este elemento tenga una creciente importancia comercial.
Características del bismuto
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cc/Bismuth_crystal_macro.jpg/220px-Bismuth_crystal_macro.jpg)
Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida con el agua, el galio, el ácido acético, el antimonio y el silicio.
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre bismuto.
- WebElements.com - Bismuth
- EnvironmentalChemistry.com - Bismuth
- Bismuth breaks half-life record for alpha decay