Cromato de potasio

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Cromato de potasio
Potassium-chromate-sample.jpg
Potassium chromate.svg
Nombre IUPAC
Cromato(VI) de potasio
General
Fórmula estructural K2CrO4
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS [7789-00-6][1]
Número RTECS GB2940000
ChEBI 75249
ChemSpider 22999
PubChem 24597
UNII 5P0R38CN2X
Propiedades físicas
Apariencia Amarillo intenso
Densidad 2730 kg/; 2,73 g/cm³
Masa molar 194.1896 g/mol
Punto de fusión 1248 K (975 °C)
Punto de ebullición 1273 K (1000 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 637 g/l a 20 °C en agua
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cromato de potasio (K2CrO4) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.

Aplicaciones[editar]

Uno de sus usos más comunes es el de cumplir la función de indicador para determinar cloruro en una muestra utilizando un método argentométrico en el que la solución es valorada con la adición de plata, normalmente en la forma de (AgNO3) causando la precipitación de los cloruros como AgCl, para determinar el punto final de la titulación, es utilizado el cromato de potasio, ya que al estar en solución en conjunto con los cloruros, este solamente iniciará a precipitar una vez que todos los cloruros lo hayan hecho. El color del precipitado del cromato de potasio es un anaranjado rojizo, por lo que es fácilmente distingible. [2]

Propiedades físicas[editar]

El cromato de potasio es un sólido cristalino de color amarillo limón, muy estable y soluble en agua. Es una sal tóxica y ecotóxica, como muchas sales de cromo.

Síntesis[editar]

El cromato de potasio se produce haciendo reaccionar carbonato de potasio con dicromato de potasio:

Reacciones[editar]

El ion cromato (CrO42-) reacciona con una gran variedad de iones metálicos (Ba2+ Pb2+, Hg22+) uniéndose a ellos y precipitando el respectivo cromato:

Precauciones[editar]

Este compuesto es extremadamente tóxico, cancerígeno, puede producir defectos reproductivos en caso de ingestión o inhalación. En el primer caso puede llegar a ser fatal. Además, es un oxidante muy fuerte, por lo que reacciona veloz y violentamente con muchas sustancias. En contacto con compuestos orgánicos puede reaccionar provocando explosiones.

Referencias[editar]

  1. [7789-00-6 Número CAS]
  2. Potassium chromate information URL last accessed 15 March 2007

Véase también[editar]