Usuario:Marianabece96/Aspectos biológicos del flúor

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Exploración PET utilizando flúor-18

El flúor, es un gas venenoso en su forma elemental a temperaturas biológicas. Ha sido un tema de interés significativo para una amplia gama de aplicaciones biológicas, incluyendo la ecología, la ciencia médica y la ingeniería bioquímica.

Es considerado uno de los elementos más reactivos, ha demostrado ser valioso en muchos compuestos industriales potentes que son bastante peligrosos para los organismos vivos, tales como el fluoruro de hidrógeno ácido débil (pero muy tóxico). El flúor es un componente del veneno llamado "1080", un asesino de mamíferos prohibido en gran parte del mundo, pero todavía se usa para controlar poblaciones de zorros australianos y coyotes americanos.

Debido a que los enlaces carbono-flúor son difíciles de formar, rara vez se encuentran en la naturaleza. Algunas especies de plantas y bacterias encontradas en los trópicos hacen que los venenos que contiene flúor impidan que los depredadores lo ingieran. El mismo enlace hace que la fluoración sea una poderosa palanca para el diseño de nuevos fármacos, permitiendo el ajuste de moléculas orgánicas de maneras innovadoras, lo que ha llevado a varios éxitos comerciales de gran éxito, como Lipitor y Prozac.

Cuando se aplica tópicamente, en productos dentales, el ion fluoruro se une químicamente al esmalte de los dientes de superficie, haciéndolo marginalmente más resistente a los ácidos. Aunque políticamente controversial, la fluoración de los suministros públicos de agua ha demostrado beneficios consistentes para la higiene dental, especialmente para los niños pobres.

Los compuestos fluorados artificiales también han jugado un papel en varias preocupaciones ambientales notables. Los clorofluorocarbonos, una vez que fueron componentes importantes de numerosos productos comerciales de aerosoles, han demostrado ser dañinos para la capa de ozono de la Tierra y resultaron en el Protocolo de Montreal de gran alcance (aunque en verdad el cloro en CFC es el agente destructivo, el flúor es una parte importante de estas moléculas porque Los hace muy estables y duraderos). Del mismo modo, la estabilidad de muchos organofluorines ha planteado la cuestión de la biopersistencia. Las moléculas de larga vida de los aerosoles de impermeabilización, por ejemplo PFOA y PFOS, se encuentran en todo el mundo en los tejidos de la vida silvestre y los seres humanos, incluidos los recién nacidos.

La biología del flúor también es relevante para una serie de tecnologías de vanguardia. Los PFC (perfluorocarbonos) son capaces de contener suficiente oxígeno para soportar la respiración líquida humana. Varias obras de ciencia ficción han tocado esta aplicación, pero en el mundo real, los investigadores han experimentado con PFCs para el cuidado pulmonar quemado y como sustitutos de la sangre. El flúor en forma de su radioisótopo F-18 también está en el corazón de una moderna técnica de imagen médica conocida como tomografía de emisión de positrones (PET). Un PET scan produce imágenes en color tridimensionales de partes del cuerpo que utilizan mucha azúcar, particularmente el cerebro o los tumores.

Bioquímica Natural[editar]

El gifblaar de Sudáfrica es uno de los pocos organismos que producen naturalmente compuestos de flúor.

Se han encontrado organofluorinas biológicamente sintetizadas en microorganismos y plantas,[1]​ pero no en animales.[2]​ El ejemplo más común es el fluoroacetato, con una molécula venenosa activa idéntica a la comercial "1080". [3]​ Otros organofluorines biológicamente sintetizados incluyen ácidos grasos ω-fluoro, fluoroacetona, y 2-fluorocitrato..[2]​ Se utiliza como defensa contra los herbívoros por al menos 40 plantas verdes en Australia, Brasil y África. En las bacterias, se ha aislado la enzima adenosil-fluoruro sintasa, que produce el enlace carbono-flúor. El descubrimiento fue promocionado como posiblemente conduciendo a rutas biológicas para la síntesis de organofluorina.[4]​

El flúor no se considera un elemento mineral esencial para los mamíferos y los seres humanos.[5]​ Pequeñas cantidades de fluoruro pueden ser beneficiosas para la resistencia ósea, pero esto es un problema sólo en la formulación de dietas artificiales.[6]​

Cuidado dental[editar]

Desde mediados del siglo XX, se ha podido discernir a partir de estudios poblacionales (aunque incompletamente comprendidos) que el fluoruro reduce la caries dental. Inicialmente, los investigadores plantearon la hipótesis de que el fluoruro ayudó a convertir el esmalte dental de la hidroxiapatita mineral más soluble en ácido a la fluorapatita mineral menos soluble en ácido. Sin embargo, estudios más recientes no mostraron diferencias en la frecuencia de caries (cavidades) entre los dientes que fueron pre-fluorados en diferentes grados. El pensamiento actual es que el fluoruro previene las caries principalmente ayudando a los dientes que se encuentran en las primeras etapas de la caries dental.[7]​

white man holding plastic tray with brown goop in it and sticking a small stick into a black boy's open mouth
Tratamiento tópico en Panamá

Cuando los dientes comienzan a decaer gracias al ácido de las bacterias que consumen azúcar, se pierde calcio (desmineralización). Sin embargo, los dientes tienen una capacidad limitada para recuperar calcio si la caries no está demasiado avanzada (remineralización). El flúor parece reducir la desmineralización y aumentar la remineralización. Además, hay alguna evidencia de que el fluoruro interfiere con las bacterias que consumen azúcares en la boca y hacen que los ácidos que destruyen los dientes.[7]​ En cualquier caso, es sólo el fluoruro que está directamente presente en la boca (tratamiento tópico) que previene las caries. Los iones fluoruro que se ingieren no benefician a los dientes.[7]​

Fluoración del agua es la adición controlada de fluoruro a un suministro público de agua para reducir la caries dental.[8]​ Su uso se inició en la década de 1940, después de los estudios de los niños en una región donde el agua es naturalmente fluorada. Ahora se utiliza para cerca de dos tercios de la población de los E. en sistemas de agua públicos[9]​ y para cerca de 5.7% de gente en todo el mundo.[10]​ Aunque la mejor evidencia disponible no muestra asociación con efectos adversos distintos a la fluorosis (dental y, en peores casos, esquelética), la mayoría de los cuales es leve,[11]​ la fluoración del agua ha sido contenciosa por razones éticas, de seguridad y de eficacia. Y la oposición a la fluoruración del agua existe a pesar de su apoyo por las organizaciones de salud pública.[10]​ Los beneficios de la fluoración del agua han disminuido recientemente, presumiblemente debido a la disponibilidad de fluoruro en otras formas, pero aún son medibles, en particular para los grupos de bajos ingresos.[12]​ Revisión sistemática en 2000 y 2007 mostró una reducción significativa de las caries en los niños asociados con la fluoración del agua.[13]​[14]​

El fluoruro de sodio, difluoruro de estaño, y, más comúnmente, monofluorofosfato de sodio, se utilizan en la pasta de dientes. En 1955, la primera pasta de dientes con fluoruro fue introducida en los Estados Unidos. Ahora, casi todos los dentífricos en los países desarrollados están fluorados. Por ejemplo, el 95% de la pasta de dientes europea contiene fluoruro.[13]​ Los geles y las espumas se recomiendan a menudo para los grupos especiales del paciente, particularmente ésos que experimentan la radioterapia a la cabeza (pacientes de cáncer). El paciente recibe una aplicación de cuatro minutos de una gran cantidad de fluoruro. Los barnices, que pueden ser aplicados más rápidamente, existen y realizan una función similar. El flúor también está contenido en enjuagues bucales prescritos y sin receta y es un componente de rastro de los alimentos fabricados utilizando fuentes de agua fluorada.[15]​

Aplicaciones Médicas[editar]

Farmacéutico[editar]

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Prozac: uno de varios medicamentos que contienen una cantidad notable de flúor

De todos los medicamentos farmacéuticos comercializados, el veinte por ciento contienen flúor, incluidos fármacos importantes en muchas clases farmacéuticas diferentes.[16]​ El flúor se añade a menudo a las moléculas del fármaco, ya que incluso un único átomo puede cambiar en gran medida las propiedades químicas de la molécula de manera deseable.

Debido a la considerable estabilidad del enlace carbono-flúor, muchos fármacos están fluorados para retrasar su metabolismo, que es el proceso químico en el que los fármacos se convierten en compuestos que les permite ser eliminados. Esto prolonga su vida media y permite tiempos más largos entre la dosificación y la activación. Por ejemplo, un anillo aromático puede prevenir el metabolismo de un fármaco, pero esto presenta un problema de seguridad, porque algunos compuestos aromáticos se metabolizan en el cuerpo en epóxidos venenosos por las enzimas nativas del organismo. Sin embargo, la sustitución de un flúor en una posición para proteger el anillo aromático e impide que se produzca el epóxido.

La adición de flúor a compuestos orgánicos biológicamente activos aumenta su lipofilia (capacidad de disolución en grasas), porque el enlace carbono-flúor es aún más hidrófobo que el enlace carbono-hidrógeno. Este efecto a menudo aumenta la biodisponibilidad de un fármaco debido al aumento de la penetración de la membrana celular.[17]​ Aunque el potencial del flúor liberado en un grupo que deja fluoruro depende de su posición en la molécula,[18]​ los organofluoruros son generalmente muy estables, ya que el enlace carbono-flúor es fuerte.

Los fluoros también encuentran su uso en los mineralocorticoides comunes, una clase de fármacos que aumentan la presión arterial. La adición de un flúor aumenta tanto su potencia médica como los efectos antiinflamatorios.[19]​ Fludrocortisona que contiene flúor es uno de los más comunes de estos fármacos.[20]​ La dexametasona y la triamcinolona, ​​que están entre las más potentes de la clase de fármacos sintéticos relacionados con los corticosteroides, también contienen flúor.[20]​

Varios agentes anestésicos generales inhalados, incluyendo los agentes inhalados más comúnmente usados, también contienen flúor. El primer agente anestésico fluorado, el halotano, resultó ser mucho más seguro (ni explosivo ni inflamable) y más duradero que los utilizados anteriormente. Los anestésicos fluorados modernos son más duraderos y casi insolubles en la sangre, lo que acelera el despertar.[21]​ Los ejemplos incluyen sevoflurano, desflurano, enflurano e isoflurano, todos derivados de hidrofluorocarbono.[22]​

Antes de los años ochenta, los antidepresivos alteraron no sólo la captación de serotonina (la falta de serotonina es la razón de una depresión), sino también la absorción de norepinefrina alterada; Este último causó la mayoría de los efectos secundarios de los antidepresivos. El primer fármaco que alteró sólo la captación de serotonina fue Prozac; Dio a luz a la amplia selectiva serotonina reuptake inhibidor (ISRS) clase de antidepresivos y es el antidepresivo más vendido. Muchos otros antidepresivos SSRI son compuestos orgánicos fluorados, incluyendo Celexa, Luvox y Lexapro.[23]​ Las fluoroquinolonas son una familia comúnmente utilizada de antibióticos de amplio espectro.[24]​

Estructuras moleculares de varios productos farmacéuticos que contienen flúor
Lipitor (atorvastatin) 5-FU (fluorouracil) Florinef (fludrocortisone) Isoflurane Risperdal (risperidone)

Exploración[editar]

TEP para el diagnóstico de la enfermedad de Alzheimer

Los compuestos que contienen flúor-18, un isótopo radiactivo que emite positrones, se utilizan a menudo en la tomografía por emisión de positrones (PET), debido a que la vida media del isótopo de aproximadamente 110 minutos es útilmente larga por los estándares positrón-emisor. Uno de tales productos radiofarmacéuticos es la 2-desoxi-2- (18F) fluoro-D-glucosa (denominada genéricamente como fludesoxiglucosa), comúnmente abreviada como 18F-FDG, o simplemente FDG.[25]​ En las imágenes de PET, FDG puede utilizarse para evaluar el metabolismo de la glucosa en el cerebro y para la obtención de imágenes de tumores de cáncer. Después de la inyección en la sangre, FDG es absorbido por "FDG-ávido" tejidos con una alta necesidad de glucosa, como el cerebro y la mayoría de los tipos de tumores malignos.[26]​ La tomografía, a menudo asistida por una computadora para formar una máquina de PET / CT, puede usarse para diagnosticar o monitorear el tratamiento de cánceres, especialmente el linfoma de Hodgkin, el cáncer de pulmón y el cáncer de mama.[27]​

El flúor natural es monoisotópico, consistente únicamente en flúor-19. Los compuestos de flúor son altamente susceptibles a la resonancia magnética nuclear (RMN), debido a que el flúor-19 tiene un spin nuclear de 1/2, un momento magnético nuclear elevado y una alta relación magnetogírica. Los compuestos de flúor típicamente tienen una relajación rápida de RMN, lo que permite el uso de promediación rápida para obtener una relación señal-ruido similar a los espectros de RMN de hidrógeno-1.[28]​ Fluorina-19 es de uso común en el estudio de RMN de metabolismo, estructuras de proteínas y cambios conformacionales.[29]​ Además, los gases fluorados inertes tienen el potencial de ser una herramienta barata y eficiente para imaginar la ventilación pulmonar.[30]​

Investigación sobre el transporte de oxígeno[editar]

Los fluorocarbonos líquidos tienen una capacidad muy alta para mantener el gas en solución. Pueden contener más oxígeno o dióxido de carbono que la sangre. Por esa razón, han atraído un interés continúo relacionado con la posibilidad de sangre artificial o de respiración líquida.[31]​

Modelo generado por ordenador de nanocristal de perflubrón (rojo) y gentamicina (blanco, un antibiótico)

Sustitutos de la sangre son el tema de la investigación porque la demanda de transfusiones de sangre crece más rápido que las donaciones. En algunos casos, la sangre artificial puede ser más conveniente o segura. Debido a que los fluorocarbonos no se mezclan normalmente con el agua, deben mezclarse en emulsiones (pequeñas gotitas de perfluorocarbono suspendidas en agua) para ser usadas como sangre.[32]​[33]​ Uno de estos productos, Oxycyte, se ha utilizado a través de ensayos clínicos iniciales.[34]​[35]​

Los posibles usos médicos de la respiración líquida (que utiliza líquido perfluorocarbonado puro, no una emulsión acuosa) implican asistencia para bebés prematuros o para víctimas de quemaduras (si la función pulmonar normal está comprometida). Tanto el llenado parcial como el total de los pulmones se han considerado, aunque sólo el primero ha sido sometido a pruebas significativas en seres humanos. Se han realizado varios ensayos con animales y se han realizado algunos ensayos de ventilación líquida parcial en seres humanos.[36]​ Un esfuerzo, por Alliance Pharmaceuticals, llegó a los ensayos clínicos, pero fue abandonado debido a la ventaja insuficiente en comparación con otras terapias.[37]​

Los nanocristais representan un posible método de administrar fármacos solubles en agua o grasa dentro de un fluido químico perfluoro. El uso de estas partículas se está desarrollando para ayudar a tratar a los bebés con pulmones dañados.[38]​

Los perfluorocarbonos están prohibidos en los deportes, donde pueden usarse para aumentar el uso de oxígeno para los atletas de resistencia. Un ciclista, Mauro Gianetti fue investigado después de una fatalidad cercana donde se sospechaba el uso de PFC.[39]​[40]​

Otras aplicaciones postuladas incluyen el buceo en aguas profundas y los viajes espaciales, aplicaciones que requieren una ventilación total, no parcial, del líquido.[41]​[42]​ La película de 1989 The Abyss mostró un uso ficticio de perfluorocarbono para el buceo humano, pero también filmó una rata real sobreviviendo mientras se enfría y se sumerge en perfluorocarbono.[43]​

Agroquímicos[editar]

Signo de advertencia de cebos venenosos de fluoroacetato sódico

El fluoroacetato de sodio sintético se ha utilizado como un insecticida, pero es especialmente eficaz contra plagas de mamíferos.[44]​ El nombre "1080" se refiere al número de catálogo del veneno, que se convirtió en su marca.[3]​ Fluoroacetato es similar al acetato, que tiene un papel fundamental en el ciclo de Krebs (una parte clave del metabolismo celular). El fluoroacetato detiene el ciclo y hace que las células sean privadas de energía.[3]​ Varios otros insecticidas contienen fluoruro de sodio, que es mucho menos tóxico que el fluoroacetato.[45]​

Se estima que el 30% de los compuestos agroquímicos contienen flúor.[46]​ La mayoría de ellos se utilizan como venenos, pero unos pocos estimulan el crecimiento en su lugar. Se espera que la magnitud del uso agroquímico del flúor dependa de dos factores: si mejoran la reacción de síntesis (y con ello reducen los precios) y si la química verde se tiene en cuenta a gran escala (los compuestos químicos fluorados son más respetuosos con el medio ambiente que otras opciones ).[47]​

La trifluralina fue ampliamente utilizada en el siglo XX, por ejemplo, en más de la mitad de la superficie cultivada de algodón de los Estados Unidos en 1998.[48]​) Debido a sus propiedades carcinógenas sospechosas, algunos países del norte de Europa lo prohibieron en 1993.[49]​ A partir de 2015, la Unión Europea lo ha prohibido, aunque Dow hizo un caso para cancelar la decisión en 2011.[50]​

Los productos agroquímicos utilizados actualmente utilizan otra táctica: en lugar de ser venenosos ellos mismos, por ejemplo, al afectar directamente al metabolismo, transforman el metabolismo para que el organismo produzca compuestos venenosos. Por ejemplo, los insectos alimentados con 29-fluorostigmasterol lo utilizan para producir fluoroacetatos. Si un flúor es transferido a una célula corporal, bloquea el metabolismo en la posición ocupada.[51]​

Riesgos[editar]

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Los signos de peligro de los Estados Unidos para el fluor comercialmente transportado.[52]​

Flúor gaseoso[editar]

El flúor elemental es altamente tóxico. Por encima de una concentración de 25 ppm, causa irritación significativa al atacar los ojos, las vías respiratorias y los pulmones y afectar el hígado y los riñones. Con una concentración de 100 ppm, los ojos y las narices humanos están seriamente dañados.[53]​ Las personas pueden estar expuestas al flúor en el lugar de trabajo al respirar, al contacto con la piel o al contacto con los ojos. La Administración de Seguridad y Salud Ocupacional (OSHA) ha establecido el límite legal (límite de exposición permisible) para la exposición al flúor en el lugar de trabajo como 0,1 ppm (0,2 mg / m3) durante una jornada laboral de 8 horas. El Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH) ha establecido un límite de exposición recomendado (REL) de 0,1 ppm (0,2 mg / m3) durante una jornada laboral de 8 horas. A niveles de 25 ppm, el flúor es inmediatamente peligroso para la vida y la salud.[54]​

Ácido fluorhídrico[editar]

left and right hands, two views, burned index fingers
Quemaduras típicas de HF: los signos externos pueden no ser evidentes durante 24 horas, después de lo cual los tratamientos con calcio son menos efectivos.[55]​

El ácido fluorhídrico, la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, es un veneno de contacto. Aunque es químicamente sólo un ácido débil, es mucho más peligroso que los ácidos minerales convencionales fuertes, como el ácido nítrico, el ácido sulfúrico o el ácido clorhídrico. Debido a su menor disociación química en el agua (permaneciendo una molécula neutra), el fluoruro de hidrógeno penetra el tejido más rápidamente que los ácidos típicos. El envenenamiento puede ocurrir fácilmente a través de la piel o los ojos o cuando se inhala o traga. De 1984 a 1994, al menos nueve trabajadores estadounidenses murieron de accidentes con IC.[56]​

Una vez en la sangre, el fluoruro de hidrógeno reacciona con el calcio y el magnesio, dando como resultado un desequilibrio electrolítico (potencialmente hipocalcemia). El consiguiente efecto en el corazón (arritmia cardíaca) puede ser fatal. [56]​ La formación de fluoruro de calcio insoluble también causa dolor fuerte.[57]​ Las quemaduras con áreas mayores de 160 cm2, aproximadamente del tamaño de la mano de un hombre, pueden causar toxicidad sistémica grave.[58]​

Los síntomas de la exposición al ácido fluorhídrico pueden no ser inmediatamente evidentes, con un retraso de 8 horas para el 50% de IC y hasta 24 horas para concentraciones más bajas. El fluoruro de hidrógeno interfiere con la función nerviosa, lo que significa que las quemaduras pueden no ser dolorosas inicialmente.

Si la quemadura se ha notado inicialmente, entonces HF debe ser lavado con una corriente de agua fuerte de diez a quince minutos para evitar su penetración en el cuerpo. La ropa usada por la persona quemada también puede presentar un peligro.[59]​ La exposición al ácido fluorhídrico se trata a menudo con gluconato de calcio, una fuente de Ca2 + que se une con los iones fluoruro. Las quemaduras cutáneas pueden tratarse con un lavado con agua y gel de gluconato de calcio al 2,5% [60]​[61]​ o soluciones especiales de enjuague.[62]​ Debido a que la HF es absorbida, es necesario un tratamiento médico adicional. El gluconato de calcio se puede inyectar o administrar por vía intravenosa. El uso de cloruro de calcio está contraindicado y puede conducir a complicaciones graves. A veces la extirpación quirúrgica del tejido o la amputación se requiere.[58]​[63]​

Ion fluoruro[editar]

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Vaca marroquí con fluorosis, de contaminación industrial

Los fluoruros solubles son moderadamente tóxicos. Para el fluoruro sódico, la dosis letal para adultos es de 5-10 g, lo que equivale a 32-64 mg de fluoruro elemental por kilogramo de peso corporal.[64]​ La dosis que puede conducir a efectos adversos para la salud es aproximadamente un quinto de la dosis letal.[65]​ El consumo excesivo de flúor crónico puede conducir a la fluorosis esquelética, una enfermedad de los huesos que afecta a millones en Asia y África.[65]​[66]​

El ion fluoruro es fácilmente absorbido por el estómago y los intestinos. El fluoruro ingerido forma ácido fluorhídrico en el estómago. En esta forma, el fluoruro atraviesa las membranas celulares y luego se une con el calcio e interfiere con diversas enzimas. El flúor se excreta a través de la orina. Los límites de exposición al flúor se basan en la prueba de orina, que se utiliza para determinar la capacidad del cuerpo humano para librarse del fluoruro.[65]​[67]​

Históricamente, la mayoría de los casos de envenenamiento por fluoruro han sido causados ​​por la ingestión accidental de insecticidas que contienen fluoruro inorgánico.[68]​ La mayoría de los llamados a los centros de control de envenenamiento para el posible envenenamiento por fluoruro provienen de la ingestión de fluoruro que contiene pasta de dientes.[65]​ El mal funcionamiento del equipo de fluoración del agua ha ocurrido varias veces, incluyendo un incidente de Alaska que enfermó a casi 300 personas y mató a uno.[69]​

Biopersistencia[editar]

Debido a la fuerza del enlace carbono-flúor, los organofluoruros permanecen en el medio ambiente. Los compuestos perfluorados (PFC) han atraído una atención especial como contaminantes globales persistentes. Estos compuestos pueden entrar en el medio ambiente desde sus usos directos en tratamientos de impermeabilización y espumas contra incendios o indirectamente de fugas de plantas de producción de fluoropolímeros (donde son intermedios). Debido al grupo ácido, los PFC son solubles en agua en bajas concentraciones.[70]​ Mientras que hay otros PFAAs, la mayor parte de la investigación ambiental se ha hecho sobre los dos más conocidos: ácido perfluorooctanosulfónico (PFOS) y ácido perfluorooctanoico (PFOA). La Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos clasifica estos materiales como "contaminantes emergentes" basados ​​en el creciente, pero aún incompleto entendimiento de su impacto ambiental.[71]​[72]​[73]​

Se han detectado cantidades de PFC en todo el mundo, en organismos de osos polares en el Ártico a la población humana global. Ambos PFOS y PFOA se han detectado en la leche materna y la sangre de los recién nacidos. Una revisión de 2013 mostró cantidades muy variadas de PFOS y PFOA en diferentes suelos y aguas subterráneas, sin patrón claro de dominancia de un solo producto. Las concentraciones de PFC fueron generalmente más altas en áreas con mayor población humana o actividad industrial, y las áreas con más PFOS generalmente también tenían más PFOA.[74]​ Los dos productos químicos se han encontrado en diferentes concentraciones en diferentes poblaciones; Por ejemplo, un estudio mostró más PFOS que PFOA en los alemanes, mientras que otro estudio mostró lo contrario para los estadounidenses. PFC puede estar comenzando a disminuir en la biosfera: un estudio indicó que los niveles de PFOS en la vida silvestre en Minnesota estaban disminuyendo, presumiblemente porque 3M discontinuó su producción.[71]​[72]​

Molécula de PFOS

En el cuerpo, los PFC se unen a proteínas como la albúmina sérica. Su distribución de tejido en humanos es desconocida, pero estudios en ratas sugieren que está presente principalmente en el hígado, el riñón y la sangre. No son metabolizados por el cuerpo, pero son excretados por los riñones. El tiempo de permanencia en el cuerpo varía mucho según las especies. Los roedores tienen vidas medias de días, mientras que en los seres humanos que permanecen durante años. Muchos animales muestran diferencias sexuales en la capacidad de liberar el cuerpo de PFAAs, pero sin un patrón claro. Las diferencias de género de vidas medias varían según las especies animales..[71]​[72]​[75]​

El impacto potencial en la salud de los PFC no está claro. A diferencia de los hidrocarburos clorados, los PFC no son lipofílicos (almacenados en la grasa) ni genotóxicos (genes dañinos). Ambos PFOA y PFOS en dosis altas causan cáncer y la muerte de recién nacidos en roedores. Los estudios sobre seres humanos no han podido probar un impacto en exposiciones actuales. Los delfines nariz de botella tienen algunas de las concentraciones más altas de PFOS de cualquier fauna estudiada; Un estudio sugiere un impacto en sus sistemas inmunes..[71]​[72]​[75]​

Las causas bioquímicas de la toxicidad son también poco claras y pueden diferir por la molécula, el efecto de la salud, e incluso animal. PPAR-alfa es una proteína que interactúa con PFAAs y está comúnmente implicada en contaminantes causados ​​por los cánceres de roedores..[71]​[72]​[75]​

También se pueden detectar productos químicos fluorados (es decir, compuestos no perfluorados) en el medio ambiente. Dado que los sistemas biológicos no metabolizan las moléculas fluoradas fácilmente, los productos farmacéuticos fluorados como los antibióticos y los antidepresivos se pueden encontrar en las aguas residuales tratadas de la ciudad y las aguas residuales.[76]​ Los productos agroquímicos que contienen flúor son medibles en la escorrentía de las tierras de cultivo y en los ríos cercanos.[77]​

Ver también[editar]

Referencia[editar]

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