Seleniuro de hidrógeno

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El seleniuro de hidrógeno o ácido selenhídrico, H2Se, es el hidruro de selenio. Es incoloro, y en estado gaseoso es inflamable en condiciones normales. Es el compuesto más tóxico del selenio, con un límite de exposición de 0.05 ppm en un período de 8 horas. Este compuesto tiene un olor irritante que se asemeja al de la rúcula podrida.

Estructura[editar]

H2Se adopta una estructura "doblada" con un ángulo de enlace de 91° (H-Se-H). Acorde a su estructura, se le pueden observar tres bandas vibracionales activas al infrarrojo: 2358, 2345, y 1034 cm−1.

Propiedades[editar]

Las propiedades del H2S y el H2Se son similares; eso si, el seleniuro es más ácido con un ph de pKa = 3.89, y con un segundo ph pKa = 11.0 a 25°C. Reflejando su ácidez, H2Se es soluble en agua.

Preparación[editar]

H2Se se compra en cilindros. También hay rutas de elaboración de H2Se que son apropiadas tanto para la producción a gran escala como a nivel de laboratorio.

  • H2Se es usualmente preparado combinando Al2Se3 con agua, dando de excedente peróxido de aluminio. Una reacción similar es la hidrólisis ácida de FeSe.
Al2Se3 + 6 H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2Se
  • Método de Sonoda: H2Se se crea por la reacción de H2O y CO en Se con la presencia de Et3N.
  • H2Se puede ser sintetizado por la reacción directa de H2 con selenio elemental a T > 300 °C.

El selenio como elemento se puede recuperar de H2Se por medio de una reacción acuoso con dióxido de sulfuro (SO2).

2 H2Se + SO2 2 H2O + Se + S

El selenio elemental también se obtiene con la reducción de la selenita usando agentes reductores fuertes como ácido ascorbico, hidracina hidrocloruro, o hidroxiamina hidrocloruro.

Aplicaciones[editar]

  • H2Se es comúnmente usado en la síntesis de compuestos selénicos utilizando alquenos. Ilustrativa es la síntesis de selenuros a partir de nitrilos.

Reacción Seleno-urea

Referencias[editar]

  1. Patnaik, Pradyot Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill Handbooks New York (2003).
  2. V.I. Cohen, Synthesis 1:60-3 (1980).
  3. Greenwood, N. N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements Second Ed. Butterworth-Heinemann, Boston (1997).
  4. CRC Handbook of Chemistry and Physics Ed. 82. Chapman and Hall (2001-2002).
  5. Féher, F. In "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry"; Brauer, E., Ed.; Academic: New York, 1963; 1, p 418.
  6. Sonoda, N.; Kondo K.; Nagano, K.; Kambe, N.; Morimoto, F. Angewandte Chemie, International Edition English 1980, vol. 19, page 308
  7. http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_246700.html, OSHA GENERAL INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m3,OSHA CONSTRUCTION INDUSTRY PEL: 0.05 ppm, 0.2 mg/m3 TWA

Links externos en inglés[editar]