Hidrazina
De Wikipedia, la enciclopedia libre
|
|||||
| Nombre (IUPAC) sistemático | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Hidrazina | |||||
| General | |||||
| Fórmula semidesarrollada | N2H4 | ||||
| Fórmula estructural |  |
||||
| Identificadores | |||||
| Número CAS | n/d | ||||
| Propiedades físicas | |||||
| Estado de agregación | líquido | ||||
| Apariencia | incoloro | ||||
| Densidad | 1.010 kg/m3; 1,01 g/cm3 | ||||
| Masa | 32,0 u | ||||
| Punto de fusión | 274 K (0,85000000000002 °C) | ||||
| Punto de ebullición | 387 K (113,85 °C) | ||||
| Punto de descomposición | K (-273,15 °C) | ||||
| Temperatura crítica | K (-273,15 °C) | ||||
| Propiedades químicas | |||||
| Solubilidad en agua | muy soluble | ||||
| KPS | n/d | ||||
| Termoquímica | |||||
| ΔfH0gas | 95,35 kJ/mol | ||||
| ΔfH0líquido | 50,63 kJ/mol | ||||
| ΔfH0sólido | 37,63 kJ/mol | ||||
| S0gas, 1 bar | 238,66 J·mol-1·K-1 | ||||
| S0líquido, 1 bar | 121,52 J·mol-1·K-1 | ||||
| Riesgos | |||||
| Ingestión | Tóxico, posiblemente un agente carcinógeno. | ||||
| Inhalación | Muy peligroso, extremadamente destructivo para el tracto respiratorio | ||||
| Piel | Puede causar quemaduras severas, puede ser absorbido por la sangre | ||||
| Ojos | Puede causar daños permanentes | ||||
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) | ||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
|||||
La hidracina o hidrazina es un compuesto químico cuya fórmula química es N2H4, usado principalmente como espumante para la preparación de espumas poliméricas así como precursor de catalizadores de polimerización y fármacos. Adicionalmente se emplea como combustible para misiles, cohetes espaciales y satélites. El comburente utilizado habitualmente en estos casos es el tetróxido de dinitrógeno. También se conoce como hidrazinas a los compuestos derivados de éste.
Generalmente no se utiliza la hidrazina, sino algunos de sus derivados como la monometilhidrazina o la dimetilhidrazina asimétrica. Su empleo comporta importantes ventajas, como ser almacenable a temperatura ambiente y producir ignición en cuanto entra en contacto con el carburante (a este tipo de combustibles se les llama hipergólicos). Sin embargo, debido a su alta toxicidad, se tiende a abandonar su uso.
Es importante mencionar que este compuesto químico reacciona con el oxígeno de la siguiente manera N2H4 + O2 → N2 + 2 H2O, reduciendo la posibilidad de corrosión por oxidación en los metales. Además al entrar en contacto con el óxido férrico, genera magnetita, agua y nitrógeno: N2H4 + Fe2O3 → 4 Fe3O4 + 2 H2O + N2.
El 21 de febrero de 2008 los Estados Unidos de América destruyeron un satélite espía, también estadounidense, que estaba fuera de control, alegando que su depósito de combustible estaba lleno de Hidrazina y que esta podría extenderse sobre algún área poblada.
[editar] Véase también
[editar] Referencias externas
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: hidrazinas
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química de la hidrazina.
- Monometilhidrazina en la Encyclopedia Astronautica (en inglés)
- Dimetilhidrazina asimétrica en la Encyclopedia Astronautica (en inglés)
