Agente reductor
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidaciónn consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
- Carbón
- Monóxido de carbono
- Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
- Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
- Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
- Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
- Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.
[editar] Usos
[editar] Monóxido de carbono
El monóxido de carbono es utilizado en metalurgia como agente reductor, reduciendo los óxidos de los metales. La reducción del mineral se efectúa en el alto horno a unos 900º C aproximadamente.
[editar] Aluminio
Puesto que el aluminio tiene gran afinidad química con el oxigeno se emplea en la metalurgia como reductor, así como para obtener los metales difícilmente reducibles (calcio, litio, y otros) valiéndose del así llamado procedimiento aluminotérmico.
[editar] Bibliografía
- Raymond Chang, Química sexta edición, Mcgraw-Hill.
