Hidróxido de calcio
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||||
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| Hidróxido de calcio | |||||
| General | |||||
| Otros nombres | Hidróxido cálcico Cal apagada Cal muerta |
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| Fórmula semidesarrollada | Ca (OH)2 | ||||
| Fórmula molecular | CaO2H2 | ||||
| Identificadores | |||||
| Número CAS | 1305-62-0 | ||||
| Propiedades físicas | |||||
| Estado de agregación | Sólido | ||||
| Apariencia | Polvo blanco | ||||
| Densidad | 2211 kg/m3; 2,211 g/cm3 | ||||
| Masa | 74,093 u | ||||
| Punto de fusión | K (-273,15 °C) | ||||
| Punto de ebullición | K (-273,15 °C) | ||||
| Punto de descomposición | 653 K (379,85 °C) | ||||
| Temperatura crítica | K (-273,15 °C) | ||||
| Estructura cristalina | Hexagonal | ||||
| Propiedades químicas | |||||
| Alcalinidad (pKb) | -2.37 | ||||
| Solubilidad en agua | 0.185g/100 cm³ | ||||
| KPS | 7.9 x 10−6 | ||||
| Termoquímica | |||||
| ΔfH0sólido | -985.2 kJ/mol | ||||
| Calor específico | 0.28342 cal/g | ||||
| Peligrosidad | |||||
| Frases R | Provoca quemaduras, R36, R37, R38, R41 | ||||
| Frases S | S22, S26, S39, S45 | ||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El hidróxido de calcio, también conocido como cal muerta y/o cal apagada, es un hidróxido cáustico con la fórmula Ca(OH)2. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar óxido de calcio con agua. Puede también precipitarse mezclando una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio.
Si se calienta a 512ºC,[1] el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.
[editar] Usos
Por su carácter de base poderosa, tiene, usos variados, como:
- Floculante, para el tratamiento de aguas residuales y mejoramiento de tierras ácidas
- Ingrediente para hacer mortero y yeso
- Reactivo químico
- En el proceso para la neutralización de ácido sobrante
- En la remineralización de agua desalada
- En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo crudo
- En la industria química para la manufactura de estereato de calcio
- En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebídas alcohólicas y carbonatadas
- Para librar una salmuera de carbonatos de calcio y magnesio en la manufactura de sal para comida y farmacopea
- Componente para la nixtamalización del maíz para producir tortillas.
- Como rellenante
- En la industria petroquímica para la manufactura de aceite sólido
- Para la manufactura de discos de freno
- Para la manufactura de ebonita
- Para la preparación de mezclas secas para pintura y decoración
- Para mezclas de pesticidas
- Apósito en forma de pasta anti-microbial en tratamientos de conducto
[editar] Referencias
- ↑ Temperatura a la cual la presión de vapor del H2O llega a 101 kPa, Halstead, Moore, J.Chem.Soc (1957) 3873
[editar] Enlaces externos
- http://www.omri.org/CaOH_final.pdf (en inglés)
- Ficha de datos de seguridad. (en inglés)
