Bario

Cesio - Bario - Lantano Sr Ba Ra       Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Bario, Ba, 56
Serie química	Metal alcalinotérreo
Grupo, periodo, bloque	2, 6, s
Densidad, dureza Mohs	3510 kg/m3, 1,25
Apariencia	Blanco plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica	137,327 u
Radio medio†	215 pm
Radio atómico calculado	253 pm
Radio covalente	198 pm
Radio de Van der Waals	Sin datos
Configuración electrónica	[Xe]6s2
Estados de oxidación (óxido)	2 (base fuerte)
Estructura cristalina	Cúbico centrado en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia	Sólido (paramagnético)
Punto de fusión	1000 K
Punto de ebullición	2143 K
Entalpía de vaporización	142 kJ/mol
Entalpía de fusión	7,75 kJ/mol
Presión de vapor	98 Pa a 371 K
Velocidad del sonido	1620 m/s
Información diversa
Electronegatividad	0,89 (Pauling)
Calor específico	204 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	3 × 106 m-1·Ω-1
Conductividad térmica	18,4 W/(m·K)
1er potencial de ionización	502,9 kJ/mol
2° Energía de ionización	965,2 kJ/mol
3er Energía de ionización	3600 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 130Ba 0,106% Ba es estable con 74 neutrones 132Ba 0,101% Ba es estable con 76 neutrones 133Ba Sintético 10,51 a ε 0,517 133Cs 134Ba 2,417% Ba es estable con 78 neutrones 135Ba 6,592% Ba es estable con 79 neutrones 136Ba 7,854% Ba es estable con 80 neutrones 137Ba 11,232% Ba es estable con 81 neutrones 138Ba 71,698% Ba es estable con 82 neutrones
Plantilla:Cnpt

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 14º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5.

Propiedades químicas

Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con hidrúricos, aunque también se presenta en forma de ferricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes

Características principales

El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando son expuestos al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Simple compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral portador de bario más común, sulfato de barita (BaSO4), también llamado "pesado mástil 'debido a la alta densidad (4,5 g / cm ³).

Propiedades físicas

Punto de Ebullición: 1640 °C Punto de Fusión: 725 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.

Aplicaciones

El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A. El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal.

Historia

Su descubridor fue Sir Humphrey Davy en Inglaterra en el 1808. Su nombre se deriva del griego "barys" que significa "pesado", en atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos. La barita (óxido de bario) fue diferenciada de la cal (óxido de calcio) por Scheele en 1774. El bario natural fue aislado por Sir Humphrey Davy mediante electrolisis de barita fundida con óxido de mercurio, obteniendo una amalgama de bario

Enlaces externos

• ATSDR en Español - ToxFAQs™: Bario Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)