Neón

Para información sobre luces de neón véase Lámpara fluorescente. Para el automóvil de turismo del segmento C véase Chrysler Neon.

Flúor - Neón - Sodio He Ne    Ar   Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Neón, Ne, 10
Serie química	Gases nobles
Grupo, periodo, bloque	18, 2 , p
Densidad, dureza Mohs	0,8999 kg/m3, sin datos
Apariencia	Incoloro
Propiedades atómicas
Masa atómica	20,1797 u
Radio medio†	Sin datos
Radio atómico calculado	38 pm
Radio covalente	69 pm
Radio de Van der Waals	154 pm
Configuración electrónica	[He]2s22p6
Estados de oxidación (óxido)	0 (desconocido)
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia	Gas
Punto de fusión	24,56 K
Punto de ebullición	27,07 K
Entalpía de vaporización	1,7326 kJ/mol
Entalpía de fusión	0,3317 kJ/mol
Presión de vapor	No aplicable
Velocidad del sonido	435 m/s
Información diversa
Electronegatividad	Sin datos (Pauling)
Calor específico	103 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	Sin datos
Conductividad térmica	0,0493 W/(m·K)
Potenciales de ionización (kJ/mol)
1º = 2080,7	5º = 12177
2º = 3952,3	6º = 15238
3º = 6122	7º = 19999,0
4º = 9371	8º = 23069,5
Isótopos más estables
iso. AN (%) Periodo de semidesintegración MD ED (MeV) PD 20Ne 90,48 Ne es estable con 10 neutrones 21Ne 0,27 Ne es estable con 11 neutrones 22Ne 9,25 Ne es estable con 12 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.

El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.

Características principales

Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.

• Peso atómico: 20,183 uma
• Punto de ebullición: 27.1 K (-246 °C)
• Punto de fusión: 24.6 K (-248,6 °C)
• Densidad: 1,20 g/ml (1,204 g/cm³ a -246 °C)

En el ambiente hay cierta cantidad de Neón.

Aplicaciones

El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes. Otros usos del neón que pueden citarse son:

• Indicadores de alto voltaje.
• Tubos de televisión.
• Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
• El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.
• El neón líquido se utiliza en lugar del hidrógeno líquido para refrigeración.

Historia

El neón (del griego neos, nuevo) fue descubierto por William Ramsay y Morris Travers en 1898 por la destilación fraccionada del aire líquido.

Abundancia y obtención

El neón se encuentra usualmente en forma de gas monoatómico. La atmósfera terrestre contiene 15,8 ppm y se obtiene por subenfriamiento del aire y destilación del líquido criogénico resultante. El neón es el quinto elemento más abundante en el universo por masa, luego del hidrógeno, helio, oxígeno y carbono. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera y en la corteza terrestre se halla en una proporción de 0,005 ppm.

Compuestos

Aún cuando el neón es inerte a efectos prácticos, se ha obtenido un compuesto con flúor en el laboratorio. No se sabe con certeza si éste o algún otro compuesto de neón distinto existe en la naturaleza, pero algunas evidencias sugieren que puede ser así. Los iones Ne^8-, (NeAr)^16-, (NeH)^7- y (HeNe)^16- han sido observados en investigaciones espectrométricas de masa y ópticos. Además, se sabe que el neón forma un hidrato inestable. De todas maneras, si son posibles sus compuestos, su electronegatividad (según la escala de Pauling) debería ser de 4,5, siguiendo con la norma aplicada al segundo período, y actuaría como oxidante en compuestos con, incluso, el flúor, dando lugar al heptaneonuro (nombre debatido) F₈Ne₇. De forma similar al xenón, el neón de las muestras de gases volcánicos presenta un enriquecimiento de ²⁰Ne así como ²¹Ne cosmogénico. Igualmente se han encontrado cantidades elevadas de ²⁰Ne en diamantes lo que induce a pensar en la existencia de reservas de neón solar en la Tierra.

Véase también

como hacer? para distinguir.. la sinceridad... del engaño... es q ando un poko confundido ultimamente.. nose si pensar en mi forma de actuar o entregar el control y dejarme llevaaaaaaaaaaar....

Referencias externas

• WebElements.com - neón
• EnvironmentalChemistry.com - neón
• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del neón.

Enlaces externos

• Wikimedia Commons alberga una galería multimedia sobre Neón.