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Químicos de los siglos XVII, XVIII y XIX

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  Guillaume-François Rouelle
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  van Helmont
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  Cavendish
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  Black
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  Rutherford
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  Priestley
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  Lavoisier
• 
  Proust
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  Richter
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  Berthollet
• 
  Dalton
• 
  Gay-Lussac
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  Berzelius<ref>Excerpts from Berzelius' essay: Part II; Part III What is the specific gravity of all other elementary bodies in the form of gas, compared with that of the oxygen?.
• 
  Avogadro
• 
  Liebig
• 
  Faraday

• Berzelius tomando los resultados y las publicaciones de Proust, Rhichter, Dalton y Gay-Lussac, en 1914 publica un trabajo en el que propone los simbolos químicos y realiza la siguiente pregunta:

What is the specific gravity of all other elementary bodies in the form of gas, compared with that of the oxygen?

Entonces toma al oxígeno como la unidad = 100% y las compara a las gravedades específicas de los otros elementos en estado gaseoso y encuentra por elemplo que el oxígeno es al hidrógeno 100:6,6 y el un cociente de 15,2 esto es que si el hidrogeno es uno el oxígeno es 16 y como el agua tiene 2 hidrógenos por uno de oxigeno entonces el quivalente del oxígeno es 8 (???).

Proporciones reciprocas de Richter publicadas por Fisher en 1802

Weights of Acids and Bases that are Chemically Equivalent
Bases		Acids
Name	Parts required to titrate	Name	Parts required to titrate
Alumina (aluminium oxide)	525	Carbonic acid	577
Magnesia	615	Muriatic acid (hydrochloric acid)	712
Lime (calcium carbonate)	793	Phosphoric acid	979
Calcium hydroxide	793	Oxalic acid	755
Soda (sodium carbonate)	859	Sulphuric acid	1000
Potash (potassium carbonate)	1605	Aqua fortis (nitric acid)	1405
Barite (barium sulfate)	2222	Acetic acid	1480

Modelos y Fórmulas desarrolladas:

Modelos de una molécula de prolina (C₅H₉NO₂) y acetato de etilo (C₄H₈O₂) con el esquema de colores CPK.

• 
  Modelo de barras y esferas
• 
  Fórmula desarrollada
• 
  Fórmula esqueletal

Tres representaciones del Etanol

• 
  Molécula de fullereno, tercera forma estable del carbono tras el diamante y el grafito
• 
  Molécula de agua, "disolvente universal", de importancia fundamental en innumerables procesos bioquímicos e industriales
• 
  Representación poliédrica del anión de Keggin, un polianión molecular
• 
  Modelo de cintas de una proteína
• 
  Ácido aspártico

Fórmula molecular

Óxidos básicos

Fórmula molecular	Nombre	PM (g/mol)
Na2O	óxido de sodio	62
K2O	óxido de potasio	94,2
CaO	óxido de calcio
MgO	óxido de magnesio

Hidróxidos

Fórmula molecular	Nombre
NaOH	hidróxido de sodio
KOH	hidróxido de potasio
Ca(OH)2	hidróxido de calcio
Mg(OH)2	hidróxido de magnesio

Óxidos ácidos

Fórmula molecular	Nombre
N2O	óxido nitroso
NO2	dióxido de nitrógeno
SO2	dióxido de azufre
SO3	trióxido de azufre

Ácidos

Fórmula molecular	Nombre
HCl	ácido clorhídrico
H3PO4	ácido fosfórico
H2SO3	ácido sulfuroso
H2SO4	ácido sulfúrico

Minerales

Nombre	Fórmula mínima
Antofilita	(Mg,Fe)7Si8O22(OH)2
Tremolita	Ca2Mg5Si8O22(OH)2
Actinolita	Ca2(Mg,Fe)5Si8O22(OH)2
Cummingtonita	Fe2Mg5Si8O22(OH)2
Grunerita	Fe7Si8O22(OH)2
Hornblenda	Ca2(Mg,Fe,Al)5(Al,Si)8O22(OH)2
Glaucofana	Na2(Mg,Fe)3Al2Si8O22(OH)2
Arfvedsonita	Na3Fe2+4Fe3+Si8O22(OH)2
Crocidolita	Na2Fe2+3Fe3+2Si8O22(OH)2

Cationes frecuentes

Nombre común	Símbolo	Nombre tradicional	Ejemplo	Fórmula molecular
Cationes simples
Aluminio	Al3+	Aluminio	cloruro de aluminio	AlCl3
Bario	Ba2+	Bario	sulfato de bario	BaSO4
Calcio	Ca2+	Calcio	Carbonato de calcio	CaCO3
Cromo (II)	Cr2+	Cromoso
Cromo (III)	Cr3+	Crómico
Cromo (VI)	Cr6+	Percrómico
Cobalto (II)	Co2+	Cobaltoso
Cobalto (III)	Co3+	Cobáltico
Cobre (I)	Cu+	Cuproso
Cobre (II)	Cu2+	Cúprico
Hierro (II)	Fe2+	Ferroso	Óxido ferroso	FeO
Hierro (III)	Fe3+	Férrico	Óxido férrico	Fe2O3
Plomo (II)	Pb2+	Plumboso
Plomo (IV)	Pb4+	Plúmbico
Litio	Li+	Litio
Magnesio	Mg2+	Magnesio
Manganeso (II)	Mn2+	Hipomanganoso
Manganeso (III)	Mn3+	Manganoso
Manganeso (IV)	Mn4+	Mangánico
Manganeso (VII)	Mn7+	Permangánico
Mercurio (II)	Hg2+	Mercúrico
Níquel (II)	Ni2+	Niqueloso
Níquel (III)	Ni3+	Niquélico
Potasio	K+	Potasio
Plata	Ag+	Argéntico
Sodio	Na+	Sodio
Estroncio	Sr2+	Estroncio
Estaño (II)	Sn2+	Estanoso
Estaño (IV)	Sn4+	Estánico
Zinc	Zn2+	Zinc
Cationes poliatómicos
Amonio	NH4+
Hidronio	H3O+
Nitronio	NO2+
Mercurio (I)	Hg22+	Mercurioso

Diagramas bidimensionales

• 
  Proyección de Newman del etano
• 
  Diagrama con angulos y distancia de elace del ácido nítrico
• 
  Diagrama con angulos y distancia de elace del acetileno

Diagramas tridimensionales

• 
  proyección de Natta del metano , un alcano y el compuesto orgánico más simple
• 
  Efedrina
• 
  Adrenalina
• 
  Fórmula esqueletal del fármaco antidepresivo escitalopram, mostrando los heteroátomos, un enlace triple, anillos de benceno y la estereoquímica
• 
  proyección de Haworth de la α-D-glucosa, es una forma común de representar la fórmula estructural cíclica de los monosacáridos con una perspectiva tridimensional simple.

Reacciones

Ecuación de la :

H₂SO₄ + Na₂CrO₄ → CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

reacción del ácido sulfúrico con el cromato de sodio

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

síntesis de cloruro de tionilo

Ca(OH)₂ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO₃ (s)

reacción de doble desplazamiento

Leyes de Gay Lussac

En 1802 Gay Lussac publica dos leyes sobre las propiedades de los gases que relacionan su volumen con la temperatura y la presión. La primera de ellas ya había sido propuesta por Charles por lo que es conoce con el nombre de Ley de Charles Gay Lussac o primera Ley de Gay Lussac; La segunda relaciona el volumen de un gas cuando es sometido a diferentes presiones y se conoce con el nombre de segunda Ley de Gay Lussac.

Por otro lado Gay Lussac publica en 1808 una ley estequiométrica que relaciona los volúmenes de los reactivos con el volumen de los productos en una reacción química en fase gaseosa o de vapor, llamada Ley de los volúmenes de combinación, que es la que utiliza Avogadro para proponer su hipótesis.

Un móvil que se desplaza con una aceleración de 0,66 m/s² recorre una distancia d que está en función del tiempo transcurrido t. Se dice que d es la variable dependiente de t, la variable independiente. Estas magnitudes, calculadas a priori o medidas en un experimento, pueden consignarse de varias maneras. (Se supone que el cuerpo parte en un instante en el que se conviene que el tiempo es t = 0 s.)

Los valores de las variables pueden recogerse en una tabla, anotando la distancia recorrida d en un cierto instante t, para varios momentos distinos:

Tiempo t (s)	Distancia d (m)	Velocidad instantanea v(m/s)
0,0	0,0	0
0,5	0,1	0,2
1,0	0,3	0,3
1,5	0,7	0,47
2,0	1,3	0,65
2,5	2,0	0,8

What time is it?