Esquema de colores CPK

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Un modelo de barras y esferas de prolina. Estos modelos usualmente cumplen con el esquema de colores CPK.

En química, el esquema o sistema de colores CPK es una popular convención de colores para distinguir átomos de diferentes elementos químicos en modelos moleculares. El esquema recibe su nombre de los químicos Robert Corey, Linus Pauling y Walter Koltun, desarrolladores del modelo de espacio lleno y su paleta de colores.

Historia[editar]

En 1952, Corey y Pauling publicaron una descripción de modelos de espacio lleno de proteínas y otras biomoléculas que habían construido en California Institute of Technology.[1]​ Sus modelos representaban átomos por esferas de madera con caras, pintadas de diferentes colores brillantes para indicar su respectivo color químico. El esquema de colores incluía:

Los químicos también construyeron modelos más pequeños usando esferas plásticas con el mismo sistema de colores.

En 1965 Koltun patentó una versión mejorada de la técnica de modelado de Corey y Pauling.[2]​ Su patente menciona los siguientes colores:

  • Blanco para el hidrógeno.
  • Negro para el carbono.
  • Azul para el nitrógeno.
  • Rojo para el oxígeno.
  • Amarillo oscuro para el azufre.
  • Morado para el fósforo.
  • Verde claro, medio, medio oscuro y oscuro para los halógenos (F, Cl, Br, I).
  • Plateado para los metales (Co, Fe, Ni, Cu).

Asignaciones típicas[editar]

Esferas de plástico coloreadas brillantemente y con agujeros.
Un kit de modelado molecular. Las piezas coloreadas representan varios de los elementos corrientes.

Las asignaciones típicas de colores CPK incluyen:

     hidrógeno (H) blanco
     carbono (C) negro
     nitrógeno (N) azul oscuro
     oxígeno (O) rojo
     flúor (F), cloro (Cl) verde
     bromo (Br) rojo oscuro
     yodo (I) violeta oscuro
     gases nobles (He, Ne, Ar, Xe, Kr) turquesa
     fósforo (P) anaranjado
     azufre (S) amarillo
     boro (B) y la mayoría de los metales de transición color de durazno y salmón
     metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) violeta
     metales alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) verde oscuro
     titanio (Ti) gris
     hierro (Fe) anaranjado
     otros elementos rosado

Muchos de los colores CPK aluden nemotácticamente a los colores de los elementos en estado puro o formando compuestos destacados. Por ejemplo, el hidrógeno es un gas incoloro, el carbono es negro como el carbón o el grafito, el azufre común es amarillo, el cloro es un gas verdoso, el bromo es un líquido rojo oscuro, el iodo en éter es violeta, el fósforo amorfo es rojo, los óxidos de hierro son entre rojo y naranjo oscuro, etc. Para algunos colores, tales como los del oxígeno y el nitrógeno, la inspiración es menos clara. Quizás el rojo del oxígeno aluda al hecho de que el oxígeno normalmente es requerido para la combustión, y el azul del nitrógeno en que el nitrógeno es el principal componente de la atmósfera terrestre, la cual se ve azul a pesar de que el nitrógeno es incoloro debido a la dispersión de Rayleigh.

Variantes contemporáneas[editar]

La siguiente tabla muestra la asignación del color a cada elemento por algunos softwares populares. La columna C son los valores originales asignados por Corey y Pauling,[1]​ la columna K son los valores de la patente de Koltun.,[2]​ la J es el sistema de color usado por el visualizador molecular Jmol[3]​ y la columna R es el esquema usado por RasMol. En este último, cuando son mostrados dos colores, el segundo es válido para la versión 2.7.3 en adelante.[3][4]​ Todos los colores son aproximaciones y dependen del hardware de visualización.

Colores
A#Sy Elemento CKJR
1H hidrógeno                 
12H (D)deuterio     
13H (T)tritio     
2He helio         
3Li litio             
4Be berilio         
5B boro         
6C carbono                     
613C carbono 13     
614C carbono 14     
7N nitrógeno                     
715N nitrógeno 15     
8O oxígeno                     
9F flúor             
10Ne neón         
11Na sodio         
12Mg magnesio         
13Al aluminio             
14Si silicio         
15P fósforo                 
16S azufre                 
17Cl cloro             
18Ar argón         
19K potasio         
20Ca calcio             
21Sc escandio         
22Ti titanio             
23V vanadio         
24Cr cromo             
25Mn manganeso             
26Fe hierro                 
27Co cobalto             
28Ni níquel                 
29Cu cobre                 
30Zn zinc             
31Ga galio         
32Ge germanio         
33As arsénico         
34Se selenio         
35Br bromo                 
36Kr kriptón         
37Rb rubidio         
38Sr estroncio         
39Y itrio         
40Zr zirconio         
41Nb niobio         
42Mo molibdeno         
43Tc tecnecio         
44Ru rutenio         
45Rh rodio         
46Pd paladio         
47Ag plata             
48Cd cadmio         
49In indio         
50Sn estaño         
51Sb antimonio         
52Te telurio         
53I yodo             
54Xe xenón         
55Cs cesio         
56Ba bario             
57La lantano         
58Ce cerio         
59Pr praseodimio         
60Nd neodimio         
61Pm prometio         
62Sm samario         
63Eu europio         
64Gd gadolinio         
65Tb terbio         
66Dy disprosio         
67Ho holmio         
68Er erbio         
69Tm tulio         
70Yb iterbio         
71Lu lutecio         
72Hf hafnio         
73Ta tantalio         
74W tungsteno         
75Re renio         
76Os osmio         
77Ir iridio         
78Pt platino         
79Au oro         
80Hg mercurio         
81Tl talio         
82Pb plomo         
83Bi bismuto         
84Po polonio         
85At astato         
86Rn radón         
87Fr francio         
88Ra radio         
89Ac actinio         
90Th torio         
91Pa protactinio         
92U uranio         
93Np neptunio         
94Pu plutonio         
95Am americio         
96Cm curio         
97Bk berkelio         
98Cf californio         
99Es einsteinio         
100Fm fermio         
101Md mendelevio         
102No nobelio         
103Lr lawrencio         
104Rf rutherfordio         
105Db dubnio         
106Sg seaborgio         
107Bh bohrio         
108Hs hassio         
109Mt meitnerio         
110Ds darmstadtio         
111Rg roentgenio         

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. a b Robert B. Corey and Linus Pauling (1953): Molecular Models of Amino Acids, Peptides, and Proteins. Review of Scientific Instruments, Volume 24, Issue 8, pp. 621-627. doi 10.1063/1.1770803
  2. a b Walter L. Koltun (1965), Space filling atomic units and connectors for molecular models. U. S. Patent 3170246.
  3. a b Jmol color table at sourceforge.net. Accessed on 2010-01-28.
  4. Rasmol color table at bio.cmu.edu. Accessed on 2010-01-28.

Enlaces externos[editar]