Sulfato de cobre(II) pentahidratado

Sulfato de cobre(II) pentahidratado
	; Cristales de sulfato de cobre(II) pentahidratado CuSO4 · 5H2O
	; Sulfato de cobre(II) pentahidratado
Nombre IUPAC
	Sulfato de cobre(II) pentahidratado
General
Otros nombres	Calcantita
Fórmula semidesarrollada	CuSO4+5H2O
Fórmula molecular	CuSO4 · 5H2O
Identificadores
Número CAS	7758-99-8
Número RTECS	GL8800000
ChEBI	31440
ChemSpider	22871
PubChem	24463
UNII	LRX7AJ16DT
	InChI InChI=InChI=1S/Cu.H2O4S.5H2O/c;1-5(2,3)4;;;;;/h;(H2,1,2,3,4);5*1H2/q+2;;;;;;/p-2; Key: JZCCFEFSEZPSOG-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Densidad	2300 kg/m³; 2,3 g/cm³
Masa molar	249,68 g/mol
Estructura cristalina	triclínico
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	20,3 g/100 ml de agua (20 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido	–769,98 kJ/mol
S0sólido	109,05 J·mol–1·K–1
Compuestos relacionados
Otros aniones	Citrato cúprico; Cloruro cúprico; Ioduro cúprico; Óxido cúprico
Otros cationes	Sulfato de níquel; Sulfato de zinc; Sulfato de bario; Sulfato de sodio; Sulfato de aluminio; Sulfato de amonio
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El sulfato de cobre(II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre(II) anhidro y agua y posterior cristalización por evaporación lenta. Su fórmula química es CuSO₄·5H₂O. ^[2]Se caracteriza por su color azul y por disolverse exotérmicamente en agua para dar el complejo acuoso [Cu(H₂O)₆]²⁺ , también de color azul y geometría molecular octaédrica. Hasta la nomenclatura sistemática de Lavoisier, recibió diferentes nombres, como vitriolo azul, piedra azul, vitriolo de cobre o vitriolo romano.

En estado natural se presenta como un mineral llamado calcantita.

Características y propiedades

Cristal sulfato cobre(II) pentahidratado — Disposición de los átomos en el cristal del sulfato de cobre(II) pentahidratado. Cu (naranja); S (amarillo); O (rojo) y H (blanco)

En disolución acuosa el sulfato de cobre(II) pentahidratado forma un complejo de fórmula [Cu(H₂O)₆]²⁺ y de color azul intenso. Este complejo acuoso presenta geometría molecular octaédrica, que se mantiene cuando por recristalización se forma la sal CuSO₄·5H₂O. En la estructura cristalina, los centros Cu(II)(H₂O)₄ están interconectados por aniones de sulfato para formar cadenas. ^[3] Una vez en estado sólido cristalino, al calentarse descompone por la pérdida del agua de cristalización. Primero, a 63 °C pierde dos moléculas de agua. Seguidamente pierde dos más a 109 °C, perdiendo la última molécula de agua a 200 °C obteniéndose el sulfato de cobre(II) anhidro, de aspecto blanquecino. ^[4]^[5] El proceso es reversible y cuando se agrega agua al compuesto anhidro, este vuelve a la forma pentahidratada, recuperando su color azul característico. Por cristalización de la disolución resultante se obtiene, de nuevo, la especie pentahidratada.

Usos y aplicaciones

Como todos los sulfatos de cobre, el pentahidrato (n = 5) tiene propiedades desinfectantes, actuando como alguicida y fungicida.^[6]^[7]

Fungicida. El sulfato de cobre previene y cura el desarrollo de cierto grupo de hongos que atacan a las plantas y puede causar su muerte o pérdida de la cosecha. En ocasiones es utilizado como fungicida dentro del caldo bordeles, una suspensión de sulfato de cobre (II) e hidróxido de calcio, que se utiliza para controlar hongos en uvas, melones y otras bayas.^[8] Se obtiene mezclando una solución acuosa de sulfato de cobre y una suspensión de cal apagada.

Alguicida. En tratamiento de aguas es usado como alguicida, principalmente de aguas almacenadas. Es un alguicida muy eficaz para la preparación de las piscinas.

Además de estos usos, el sulfato de cobre(II) pentahidratado se utiliza en disolución diluida, para tratar infecciones parasitarias en peces de acuario y para eliminar caracoles de acuarios y mejillones cebra de las tuberías de agua. Aunque los iones de cobre son altamente tóxicos para los peces la mayoría de las especies de algas se pueden controlar con concentraciones muy bajas de sulfato de cobre, evitando o minimizando el posible daño a la fauna acuática.

Otras aplicaciones están relacionadas con la fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electrodeposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen cinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural y colorante cerámico.^[2]

Véase también

Referencias

↑ Número CAS
↑ ^a ^b Murcia Salud (Octubre-2008). «SULFATO DE COBRE (II) (PENTAHIDRATADO)». Consultado el 4 de octubre de 2024.
↑ Ting, Valeska P.; Henry, Paul F.; Schmidtmann, Marc; Wilson, Chick C.; Weller, Mark T. (2009). «In situ neutron powder diffraction and structure determination in controlled humidities». Chemical Communications (en inglés) (48): 7527. ISSN 1359-7345. doi:10.1039/b918702b. Consultado el 4 de octubre de 2024.
↑ Galwey, Andrew Knox; Galwey, A. K.; Brown, Michael E. (1999). Thermal decomposition of ionic solids. Studies in physical and theoretical chemistry (1st ed edición). Elsevier. ISBN 978-0-444-82437-0. |fechaacceso= requiere |url= (ayuda)
↑ Christen, Hans Rudolf (1986). «Metales de transición V». Fundamentos de la Química General e Inorgánica. Barcelona. Reverté. p. 758. ISBN 84-291-7133-9.
↑ «Usos Sulfato de Cobre». Alquera.com. 5 de diciembre de 2020. Consultado el 4 de octubre de 2024.
↑ Connor, Nick (24 de julio de 2023). «Copper (II) Sulfate | Formula, Properties & Application». Material Properties (en inglés estadounidense). Consultado el 4 de octubre de 2024.
↑ Martin., Hubert (1933-05). «STUDIES UPON THE COPPER FUNGICIDES: II. SOME MODIFICATIONS OF BORDEAUX MIXTURE DESIGNED TO OVERCOME PRACTICAL DIFFICULTIES IN ITS APPLICATION.». Annals of Applied Biology (en inglés) 20 (2): 342-363. ISSN 0003-4746. doi:10.1111/j.1744-7348.1933.tb07770.x. Consultado el 4 de octubre de 2024.

Enlaces externos

Usos del sulfato de cobre pentahidratado Usos del sulfato de cobre pentahidratado

Datos: Q6135414
Multimedia: Copper(II) sulfate pentahydrate / Q6135414

[1] Número CAS

[:0-2] Murcia Salud (Octubre-2008). «SULFATO DE COBRE (II) (PENTAHIDRATADO)». Consultado el 4 de octubre de 2024.

[3] Ting, Valeska P.; Henry, Paul F.; Schmidtmann, Marc; Wilson, Chick C.; Weller, Mark T. (2009). «In situ neutron powder diffraction and structure determination in controlled humidities». Chemical Communications (en inglés) (48): 7527. ISSN 1359-7345. doi:10.1039/b918702b. Consultado el 4 de octubre de 2024.

[4] Galwey, Andrew Knox; Galwey, A. K.; Brown, Michael E. (1999). Thermal decomposition of ionic solids. Studies in physical and theoretical chemistry (1st ed edición). Elsevier. ISBN 978-0-444-82437-0. |fechaacceso= requiere |url= (ayuda)

[5] Christen, Hans Rudolf (1986). «Metales de transición V». Fundamentos de la Química General e Inorgánica. Barcelona. Reverté. p. 758. ISBN 84-291-7133-9.

[6] «Usos Sulfato de Cobre». Alquera.com. 5 de diciembre de 2020. Consultado el 4 de octubre de 2024.

[7] Connor, Nick (24 de julio de 2023). «Copper (II) Sulfate | Formula, Properties & Application». Material Properties (en inglés estadounidense). Consultado el 4 de octubre de 2024.

[8] Martin., Hubert (1933-05). «STUDIES UPON THE COPPER FUNGICIDES: II. SOME MODIFICATIONS OF BORDEAUX MIXTURE DESIGNED TO OVERCOME PRACTICAL DIFFICULTIES IN ITS APPLICATION.». Annals of Applied Biology (en inglés) 20 (2): 342-363. ISSN 0003-4746. doi:10.1111/j.1744-7348.1933.tb07770.x. Consultado el 4 de octubre de 2024.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]