Diferencia entre revisiones de «Sulfato de cobre(II)»
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El '''sulfato de cobre (II)''', también llamado '''sulfato cúprico''' (CuSO<sub>4</sub>), vitriolo azul, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del [[cobre]] que forma [[cristal]]es azules, solubles en agua y [[metanol]] y ligeramente solubles en [[alcohol]] y [[glicerina]]. Su forma anhídrica (CuSO<sub>4</sub>) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que [[sulfato cúprico pentahidratado|la forma hidratada (CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O)]] es azul brillante. |
El '''sulfato de cobre (II)''', también llamado '''sulfato cúprico''' (CuSO<sub>4</sub>), vitriolo azul, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del [[cobre]] que forma [[cristal]]es azules, solubles en agua y [[metanol]] y ligeramente solubles en [[alcohol]] y [[glicerina]]. Su forma anhídrica (CuSO<sub>4</sub>) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que [[sulfato cúprico pentahidratado|la forma hidratada (CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O)]] es azul brillante. |
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Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como [[Óxido de cobre]] (II) y de [[carbonato del cobre]]. Tales reacciones se consideran reacciones [[redox]] u [[oxidación-reducción]]. |
Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como [[Óxido de cobre]] (II) y de [[carbonato del cobre]]. Tales reacciones se consideran reacciones [[redox]] u [[oxidación-reducción]]. |
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Revisión del 22:14 8 sep 2009
| Sulfato de cobre(II) | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Tetraoxosulfato (VI) de cobre (II) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Sulfato de cobre (II) Sulfato cúprico Caparrosa azul Piedra azul Calcantita | |
| Fórmula semidesarrollada | CuSO4 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | [7758-99-8][1] | |
| Número RTECS | GL8800000 | |
| ChEBI | 23414 | |
| ChemSpider | 22870 | |
| DrugBank | DB06778 | |
| PubChem | 24462 | |
| UNII | KUW2Q3U1VV | |
| KEGG | C18713 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3600 kg/m³; 3,6 g/cm³ | |
| Masa molar | 1596 g/mol | |
| Estructura cristalina | triclínico | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 0,005 pKa | |
| Solubilidad en agua | 20,3 g/100 ml de agua (20 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0sólido | –769,98 kJ/mol | |
| S0sólido | 109,05 J·mol–1·K–1 | |
| Compuestos relacionados | ||
| Otros aniones |
Citrato cúprico Cloruro cúprico Ioduro cúprico Óxido cúprico | |
| Otros cationes |
Sulfato de niquel Sulfato de zinc Sulfato de bario Sulfato sódico Sulfato de aluminio Sulfato de amonio | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
== Preparación ==kdjklsjfklajlgjfsd;klgj;dfkljgkldsj Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.
Precipitación: Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)
Hidratación:
CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)
Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.
Usos
En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.
Seguridad
Toxico por ingestión, induce el vomito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular.
Véase también
Enlaces externos
- ICSC 0751 (anhidro) en inglés
- International Chemical Safety Card 1416 (pentahidratado) en inglés
- ↑ [7758-99-8 Número CAS]