Pirita

Pirita de Navajún (La Rioja)
	; Cristales cúbicos de pirita en una matriz de marga procedente de Navajún (La Rioja)(medidas: 95 mm x 78 mm; cristal principal: 31 mm de arista. Peso 512 g)
General
Categoría	Minerales sulfuros
Clase	2.EB.05a (Strunz)
Fórmula química	FeS2 (Disulfuro de hierro (II))
Propiedades físicas
Color	Amarillo latón pálido
Raya	negra-verduzca a negra-marrón
Lustre	Metálico
Transparencia	No
Sistema cristalino	Cúbico
Hábito cristalino	Cúbico. También puede presentarse en octaedros y piritoedros.
Macla	Macla de la Pirita
Exfoliación	Imperfecta
Fractura	Regular o concoidea
Dureza	6 - 6,5
Tenacidad	Frágil
Densidad	4,95 – 5,10 g/cm3
Magnetismo	Magnética después de calentar
Minerales relacionados
	Otros sulfuros naturales
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La pirita es un mineral del grupo de los sulfuros cuya fórmula química es FeS₂. Tiene un 53,48% de azufre y un 46,52% de hierro. Frecuentemente macizo, granular fino, algunas veces subfibroso radiado; reniforme, globular, estalactítico. Insoluble en agua, y magnética por calentamiento. Su nombre deriva de la raíz griega pyr (fuego), ya que al rozarla con metales emite chispas, lo cual intrigaba al mundo antiguo. También conocida como "el oro de los tontos" o "el oro de los pobres", u "oropel" por su gran parecido con el oro.

Aspecto

Cúbica, las caras a veces cementadas, también a menudo en octaedros, piritoedros (doce caras pentagonales) y raramente icosaedro (veinte caras triangulares). A menudo maclada, masiva, radiada, granular, su color es amarillo latón y su brillo es metálico, dureza: es duro 6-6,5, de manera que no se exfolia, y las fracturas son de forma concoidea (de concha). Color raya: verde negruzco, diafanidad: opaco. La pirita se funde fácilmente, 2,5-3 en la escala Kobell, y libera vapores de azufre, dejando como residuo sólido pirrotinal (FeS).El habito es cuando refleja su estructura cristalina

Uso

La pirita es uno de los minerales más usados para la obtención del ácido sulfúrico (H₂SO₄) por su elevado porcentaje en azufre. La obtención del ácido se produce mediante el «tueste» del mineral, es decir, se calienta hasta altas temperaturas en presencia de oxígeno, ya que así emana dióxido de azufre (SO₂) y posteriormente este se transforma artificialmente a trióxido de azufre (SO₃) al que se añade agua para transformarlo en ácido.^[1]