Nonacarbonilo de dihierro

De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda
 
Nonacarbonilo de dihierro
Fe2(CO)9noFeFe.png
Diiron-nonacarbonyl-from-xtal-1974-3D-balls.png
Nombre IUPAC
Tri-μ-carbonil-bis(tricarbonilhierro)
General
Otros nombres Nonacarbonilo de hierro
Fórmula semidesarrollada Fe2(CO)9
Fórmula molecular Fe2C9O9
Identificadores
Número CAS 15321-51-4[1]
Propiedades físicas
Apariencia naranja
Densidad 2080 kg/m3; 2.08 g/cm3
Masa molar 363,78 g/mol
Propiedades químicas
Momento dipolar 0,0 D
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El nonacarbonilo de dihierro es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular Fe2(CO)9 que descompone a temperaturas superiores a los 100ºC. Este carbonilo metálico es un reactivo importante en la química organometálica y se usa ocasionalmente en síntesis orgánica.[2] Es una fuente de Fe(0) más reactivo que el Fe(CO)5 y menos peligroso de manejar, ya que no es volátil. Este sólido de color naranja micáceo es prácticamente insoluble en todos los disolventes comunes.

Síntesis y estructura[editar]

Siguiendo el método original:[3] fotólisis en una disolución de ácido acético de Fe(CO)5 se produce Fe2(CO)9 con buen rendimiento:[4]

El nonacarbonilo de dihierro consiste en un par de centros metálicos Fe(CO)3 centros unidos por tres ligandos puente CO. Aunque la mayoría de libros de texto muestran un enlace Fe-Fe, análisis teóricos han manifestado consistentemente la ausencia de un enlace directo Fe-Fe.[5]

Historia[editar]

Heinrich Hirtz y su colega M. Dalton Cowap (trabajadores de la industria Imperial Chemical Industries sintetizaron varios carbonilos metálicos mononuecleares (de cobalto, molibdeno, rutenio), así como el nonacarbonilo de dihierro.[6] La elucidación de la estructura del nonacarbonilo de dihierro, que surge de la exposición a la luz solar del pentacarbonilo de hierro, no fue posible hasta 1906 gracias a James Dewar y H.O. Jones.[7]

Notas[editar]

  1. Número CAS
  2. Jennifer C. Green, Malcolm L. H. Green, Gerard Parkin "The occurrence and representation of three-centre two-electron bonds in covalent inorganic compounds" Chem. Commun. 2012, 11481-11503. doi 10.1039/c2cc35304k
  3. Edmund Speyer; Hans Wolf (1924). «Über die Bildungsweise von Eisen-nonacarbonyl aus Eisen-pentacarbonyl». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 60: 1424-1425. doi:10.1002/cber.19270600626. 
  4. E. H. Braye, W. Hübel (1966). «Diiron Enneacarbonyl». Inorg. Synth. Inorganic Syntheses 8: 178. doi:10.1002/9780470132395.ch46. ISBN 978-0-470-13239-5. 
  5. Jennifer C. Green, Malcolm L. H. Green, Gerard Parkin "The occurrence and representation of three-centre two-electron bonds in covalent inorganic compounds" Chem. Commun. 2012, 11481-11503. doi 10.1039/c2cc35304k
  6. L. Mond, H. Hirtz, M. D. Cowap: Note on a Volatile Compound of Cobalt With Carbon Monoxide. In: Chem. News. vol. 98, 1908, S. 165; Chem. Abs. vol. 2, 1908, S. 3315.
  7. J. Dewar, H. O. Jones: The Physical and Chemical Properties of Iron Carbonyl. In: Proc. R. Soc. Lond. A. 6. Dezember 1905, 76, doi 10.1098/rspa.1905.0063, S. 558–577.