Fosfato diamónico

Fosfato diamónico
Nombre IUPAC
	Hidrogenofosfato de amonio
General
Otros nombres	DAP ; Fosfato diamónico
Símbolo químico	H9N2O4P
Fórmula estructural
Fórmula molecular	(NH4)2HPO4
Identificadores
Número CAS	7783-28-0
ChEMBL	CHEMBL2105954
PubChem	24540
Propiedades físicas
Apariencia	polvo blanco
Densidad	1619 kg/m³; 1,619 g/cm³
Masa molar	131,984 g/mol
Punto de fusión	155 °C (428 K)
Índice de refracción (nD)	1,52
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	575 g/L (10 °C) ; 690 g/L (20 °C) ; 1067 g/L (100 °C)
Peligrosidad
Frases R	R315 R319 R335
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El hidrógenofosfato de amonio, fosfato monoácido de amonio o fosfato diamónico (DAP de sus siglas en inglés) es una de las sales de fosfato de amonio solubles en agua que se puede producir a partir de la reacción de neutralización entre el ácido fosfórico y el amoniaco.

Propiedades químicas

Al tratarse de una sal de amonio neutra, puede desprender algo de amoniaco en función de la presión del aire (o del pH si está en disolución). El fosfato diamónico sólido muestra una presión de disociación del amoniaco dada por la siguiente ecuación:^[3]

(NH₄)₂HPO₄(s)

NH₃(g) + NH₄H₂PO₄(s)

log P_mmHg = −3063 / T + 175 log T + 3.3

donde:

P = la presión de disociación resultante del amoniaco

T = temperatura absoluta (medida en K)

A 100 °C, la presión de disociación del fosfato diamónico es de aproximadamente 5 mmHg.^[4]

El hidrógeno fosfato diamónico es fácilmente soluble en agua. Sus disoluciones acuosas son débilmente alcalinas, con un pH: 7,6-8,2 (100 g/l H₂O).

Síntesis y producción

Se obtiene a partir de la reacción de neutralización entre el ácido fosfórico y el amoniaco:

\mathrm {2\;NH_{3}+H_{3}PO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}HPO_{4}} .

Aplicaciones y usos

El uso principal del DAP es el de fertilizante.^[5] Cuando se aplica como nutriente de las plantas, aumenta temporalmente el pH del suelo, pero a lo largo del tiempo el suelo tratado se vuelve más ácido que antes debido a la nitrificación del amonio. Es incompatible con productos químicos alcalinos: porque su ion amonio se convierte en amoniaco en un entorno de pH alto. La formulación típica de este fertilizante es 18-46-0 (18% N, 46% de P₂O₅, K₂O 0%).^[6]

El DAP puede ser utilizado como un retardante de fuego. Se reduce la temperatura de combustión del material, disminuye las tasas de pérdida de peso máximo, y las causas del aumento de la producción de residuos o carbón.^[7] Estos son efectos importantes en la lucha contra los incendios forestales como la reducción de la temperatura de pirólisis. Es el componente mayoritario de algunos productos comerciales populares de lucha contra incendios.^[8]

El DAP se utiliza también como nutriente de la levadura en la elaboración del vino, aguamiel y cerveza; como aditivo en algunas marcas de cigarrillos supuestamente como un promotor de la nicotina; fundente para soldadura de estaño como, cobre, zinc y latón; y para controlar la precipitación de los colorantes coloidales soluble en álcali y ácido insolubles en lana.^[1] También es utilizado como atrayente alimenticio en el trampeo de la mosca del olivo (Bractocera oleae) para su monitoreo o para su trampeo masivo como medida de control.

Referencias

↑ ^a ^b Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ Número CAS
↑ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. p. 503.
↑ McKetta Jr, John J., ed. (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Chemical Processing and Design Encyclopedia). New York: Marcel Dekker, Inc. p. 478. ISBN 0-8247-2485-2.
↑ IPNI. «Diammonium Phosphate». www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. Consultado el 21 de julio de 2014.
↑ International Plant Nutrition Institute. «Nutrient Source Specifics: Diammonium Phosphate» (PDF). Consultado el 10 de diciembre de 2012.
↑ George, C.W.; Susott, R.A. (abril de 1971). «Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose». Research Paper INT-90 (Intermountain Forest and Range Experiment Station: USDA Forest Service).
↑ Phos-Chek MSDS (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última)., Phos-Chek website

Datos: Q418889

[hand-1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[2] Número CAS

[3] John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. p. 503.

[4] McKetta Jr, John J., ed. (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Chemical Processing and Design Encyclopedia). New York: Marcel Dekker, Inc. p. 478. ISBN 0-8247-2485-2.

[IPNI2014-5] IPNI. «Diammonium Phosphate». www.ipni.net. International Plant Nutrition Institute. Consultado el 21 de julio de 2014.

[IPNI_-_DAP-6] International Plant Nutrition Institute. «Nutrient Source Specifics: Diammonium Phosphate» (PDF). Consultado el 10 de diciembre de 2012.

[7] George, C.W.; Susott, R.A. (abril de 1971). «Effects of Ammonium Phosphate and Sulfate on the Pyrolysis and Combustion of Cellulose». Research Paper INT-90 (Intermountain Forest and Range Experiment Station: USDA Forest Service).

[phoscheck-8] Phos-Chek MSDS (enlace roto disponible en Internet Archive; véase el historial, la primera versión y la última)., Phos-Chek website

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]