Diferencia entre revisiones de «Ácido bromhídrico»

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En temperatura ambiente, este tiene forma de gas; es volátil, fumante al aire y más denso que este, es no inflamable y tiene un olor picante muy parecido al del ácido clorhídrico. Su densidad es 2,8 g/cm³ respecto al aire, y por presión y enfriamiento se licúa a -73º C formando un líquido incoloro, que puede solidificarse a -120º C en una masa cristalina. El peso de un litro de bromhídrico a la presión normal y a 0º C de temperatura es de 3,6167 gramos. Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br<sup>-</sup> y H<sup>+</sup>; un volumen de agua a 10º C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0&nbsp;°C tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82% de HBr.<ref>[http://www.enciclonet.com/documento/acido+bromhidrico enciclonet.com]</ref>
 
== Usos ==
 
El '''ácido bromhídrico''' se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de [[zinc]], [[calcio]] y [[sodio]], también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de [[compuestos organobromados]]. Ciertos [[Éter (química)|éteres]] se rompen con ácido bromhídrico. También funciona como [[Catálisis|catalizador]] de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, [[fenol]] y ácido bromoacético.<ref>Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.</ref>
 
== Referencias ==

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