Permanganato de potasio

Permanganato de potasio
Nombre IUPAC
Manganato (VII) de potasio
General
Otros nombres	Permanganto de potasio Permanganto potásico Minerales Chamaleon Cristales de Condy Manganto de potasio (VII)
Fórmula semidesarrollada	KMnO4
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7722-64-7​
Número RTECS	SD6475000
ChemSpider	22810
DrugBank	DB13831
PubChem	516875
UNII	00OT1QX5U4
KEGG	D02053
InChI InChI=InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1 Key: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Véase imagen
Densidad	2703,05212 kg/m³; 2,70305212 g/cm³
Masa molar	158,03 g/mol
Punto de fusión	513 K (240 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	6.38 g/100 ml at 20 °C
Peligrosidad
NFPA 704	0 2 0 OX
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El permanganato de potasio, permanganato potásico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO₄) es un compuesto químico formado por iones potasio (K⁺) y permanganato (MnO₄⁻). Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.

Usos

Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria.

Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatitis. Además se puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.

Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable. En África, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluida de permanganato puede convertir un alqueno en un diol y en condiciones drásticas bajo ruptura del enlace carbono-carbono en ácidos. Esta reacción se aprovecha en la síntesis del ácido adípico a partir de ciclohexeno.

El poder oxidante del ion permanganato se incrementa también en disolución orgánica utilizando condiciones de transferencia de fase con eter de corona para solubilizar el el potasio en este medio.

Una reacción más clásica es la oxidación de un grupo metilo unido a un anillo aromático en un grupo carboxilo. Esta reacción requiere condiciones básicas.

En química analítica, una solucion acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redox debido a su intenso color violeta.

El permanganato violeta se reduce al cation Mn⁺², incoloro, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO₂, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +7, dando KMnO₄.

Soluciones diluidas se utilizan como enjuague bucal (0,15 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1.8 %).

Se utiliza como reactivo para determinar el número Cappa de la pulpa de madera.

En el laboratorio se emplea el KMnO₄ junto con ácido clorhídrico en la síntesis de cloro elemental según la reacción:

$\mathrm {2\ MnO_{4}^{-}+10\ Cl^{-}+16\ H_{3}O^{+}\longrightarrow }$ $\mathrm {2\ Mn^{2+}+5\ Cl_{2}+24\ H_{2}O}$

Historicamente el permanganato de potasio formaba parte de los polvos usados como flash en fotografía o para iniciar la reacción de termita.

También se ha descrito su uso en el camuflaje de los caballos blancos durante la segunda guerra mundial debido a la formación de MnO₂ marrón.

Precauciones

El KMnO₄ sólido es un oxidante muy fuerte, que mezclado con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclar KMnO₄ sólido con muchos materiales orgánicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluídas. Mezclando KMnO₄ sólido con ácido sulfúrico concentrado forma Mn₂O₇ que provoca una explosión. La mezcla del permanganato sólido con ácido clorhídrico concentrado genera el peligroso gas cloro.

El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO₂) y debería por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar con ácido acético. Las manchas en la piel desaparecen dentro de las primeras 48 horas. Sin embargo, las manchas pueden ser eliminadas con un sulfito o bisulfito de sodio.

Utilidades

El permanganato de potasio se utiliza en algunas ocasiones para realizar lavados gástricos en ciertas intoxicaciones ejemplo: fósforo blanco ref: Uribe Granja Manuel G., Heredia de C. Elsa. Fósforo, intoxicación por fósforo inorgánico. También en dermatología, por su acción antiséptica, astringente y desodorante en concentración de 1/10.000 ref:Procedimientos normalizados de trabajo para la elaboración de fórmulas magistrales y preparados oficinales.Vocalía de Hospitales. Colegio de Farmacéuticos de Barcelona. Febrero 2002 magistrales y preparados oficinales. Vocalía de Hospitales. Colegio de Farmacéuticos de Barcelona. Febrero, 2002..