Diferencia entre revisiones de «Energía de ionización»

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Revisión del 01:07 10 may 2010

El potencial de ionización o energía de ionización o E_I es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un átomo en estado gaseoso. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

$\ A_{(g)}+E_{I}\to A_{(g)}^{+}\ +1{\bar {e}}$

Siendo $A_{(g)}$ los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; $E_{I}$ , la energía de ionización y ${\bar {e}}$ un electrón.

Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).

1 eV = 1,6 × 10^-19 C × 1 V = 1,6 × 10^-19 J

En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,respectivamente.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.

Potencial de Ionizacion

El Potencial de ionización (PI) Es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula especifica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el Ion y el electrón. Inicialmente se definía como el potencial mínimo necesario para que un electrón saliese de un átomo que queda ionizado. El potencial de ionización se media en voltios. En la actualidad, sin embargo, se mide en electrón-voltios (aunque no es una unidad de SL) o en julios por mol. El sinónimo energía de ionización (El) se utiliza con frecuencia. La energía para separar el electrón unido más débilmente al átomo es el primer potencial de ionización; sin embargo, hay alguna ambigüedad en la terminología. Así, en química, el segundo potencial de ionización del litio seria la energía del proceso.

En física, el segundo potencial de ionización es la energía requerida para separar un electrón del nivel siguiente al nivel de energía más alto del átomo neutro o molécula, p.

Grupo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periodo

1

H
1312

He
2372

2

Li
520

Be
899

B
800

C
1086

N
1402

O
1313

F
1681

Ne
2080

3

Na
496

Mg
738

Al
577

Si
786

P
1012

S
1000

Cl
1251

Ar
1521

4

K
419

Ca
590

Sc
633

Ti
659

V
651

Cr
653

Mn
717

Fe
762

Co
760

Ni
737

Cu
745

Zn
906

Ga
579

Ge
762

As
947

Se
941

Br
1140

Kr
1351

5

Rb
403

Sr
549

Y
600

Zr
640

Nb
652

Mo
684

Tc
702

Ru
710

Rh
720

Pd
804

Ag
731

Cd
868

In
558

Sn
708

Sb
834

Te
869

I
1008

Xe
1170

6

Cs
376

Ba
503

Lu
523

Hf
658

Ta
761

W
770

Re
760

Os
840

Ir
880

Pt
870

Au
890

Hg
1007

Tl
589

Pb
715

Bi
703

Po
812

At
920

Rn
1037

7

Fr
380

Ra
509

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Uuq

Uup

Uuh

Uus

Uuo

Tabla periódica del primer potencial de ionización, en kJ/mol

Véase también

Electroafinidad

@@ Línea 3: / Línea 3: @@
 <math>\ A_{(g)} + E_{I} \to A^+_{(g)} \ +  1 \bar e</math>
-Siendo para una sustancia elemental en estado gaseoso; <math>E_I</math>, la energía de ionización y <math>\bar e</math> un [[electrón]].
+Siendo <math>A_{(g)}</math> los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; <math>E_I</math>, la energía de ionización y <math>\bar e</math> un [[electrón]].
-Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo [[electrón]]; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del [[átomo]] y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el [[átomo]], ya que se conserva la misma carga atómica.
+Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo [[electrón]]; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del [[átomo]] y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el [[átomo]], ya que se conserva la misma carga nuclear.
 El potencial o energía de ionización se expresa en [[electrón-voltio]], [[Julio (unidad)|Julios]] o en kilo Julios por mol (kJ/mol).
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 Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del [[berilio]] y el [[nitrógeno]] se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,respectivamente.
-La energía  más elevada corresponde a los [[gases nobles]], ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
+La energía de ionización más elevada corresponde a los [[gases nobles]], ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
 == Potencial de Ionizacion ==
@@ Línea 48: / Línea 48: @@
 |----- align="CENTER"
 | [[Elementos del periodo 1|'''1''']]
-| bgcolor="#00ff66" | [[Hidrógeno|H]]<br />1312
+| bgcolor="#00ff33" | [[Hidrógeno|H]]<br />1312
 | colspan="16" |
-| bgcolor="#00ff55" | [[Helio|He]]<br />25656
+| bgcolor="#00ff33" | [[Helio|He]]<br />2372
 |----- align="CENTER"
 | [[Elementos del periodo 2|'''2''']]
 | bgcolor="#00ff33" | [[Litio|Li]]<br />520
-| bgcolor="#00ff33" | [[Berilio|Be]]<br />64546
+| bgcolor="#00ff33" | [[Berilio|Be]]<br />899
 | colspan="10" |
 | bgcolor="#00ff33" | [[Boro|B]]<br />800
 | bgcolor="#00ff33" | [[Carbono|C]]<br />1086
-| bgcolor="#00ff33" | [[Nitrógeno|N]]<b464>1402
+| bgcolor="#00ff33" | [[Nitrógeno|N]]<br />1402
 | bgcolor="#00ff33" | [[Oxígeno|O]]<br />1313
 | bgcolor="#00ff33" | [[Flúor|F]]<br />1681
@@ Línea 69: / Línea 69: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Aluminio|Al]]<br />577
 | bgcolor="#00ff33" | [[Silicio|Si]]<br />786
-| bgcolor="#00ff33" | [[Fósforo (elemento)|P]]<br />14646
+| bgcolor="#00ff33" | [[Fósforo (elemento)|P]]<br />1012
 | bgcolor="#00ff33" | [[Azufre|S]]<br />1000
 | bgcolor="#00ff33" | [[Cloro|Cl]]<br />1251
@@ Línea 78: / Línea 78: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Calcio|Ca]]<br />590
 | bgcolor="#00ff33" | [[Escandio|Sc]]<br />633
-| bgcolor="#00ff33" | [[Titanio|Ti]]<br45454
+| bgcolor="#00ff33" | [[Titanio|Ti]]<br />659
 | bgcolor="#00ff33" | [[Vanadio|V]]<br />651
 | bgcolor="#00ff33" | [[Cromo|Cr]]<br />653
@@ Línea 119: / Línea 119: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Lutecio|Lu]]<br />523
 | bgcolor="#00ff33" | [[Hafnio|Hf]]<br />658
-| bgcolor="#00ff33" | [[Tántalo (elemento)|Ta]]<br />895
+| bgcolor="#00ff33" | [[Tántalo (elemento)|Ta]]<br />761
 | bgcolor="#00ff33" | [[Tungsteno|W]]<br />770
 | bgcolor="#00ff33" | [[Renio|Re]]<br />760
@@ Línea 126: / Línea 126: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Platino|Pt]]<br />870
 | bgcolor="#00ff33" | [[Oro|Au]]<br />890
-| bgcolor="#00ff33" | [[Mercurio (elemento)|Hg]]<br />44652
+| bgcolor="#00ff33" | [[Mercurio (elemento)|Hg]]<br />1007
 | bgcolor="#00ff33" | [[Talio|Tl]]<br />589
 | bgcolor="#00ff33" | [[Plomo|Pb]]<br />715
-| bgcolor="#00ff33" | [[Bismuto|Bi]]<br />77879
+| bgcolor="#00ff33" | [[Bismuto|Bi]]<br />703
 | bgcolor="#00ff33" | [[Polonio|Po]]<br />812
-| bgcolor="#00ff33" | [[Astato|At]]<br />974
+| bgcolor="#00ff33" | [[Astato|At]]<br />920
-| bgcolor="#00ff33" | [[Radón|Rn]]<br />1079
+| bgcolor="#00ff33" | [[Radón|Rn]]<br />1037
 |----- ALIGN="CENTER"
 | [[Elementos del periodo 7|'''7''']]
-| bgcolor="#00ff37" | [[Francio|Fr]]<br />3795
+| bgcolor="#00ff37" | [[Francio|Fr]]<br />380
-| bgcolor="#00ff36" | [[Radio (elemento)|Ra]]<br />544| bgcolor="#00ff33" | [[Dubnio|Db]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff36" | [[Radio (elemento)|Ra]]<br />509
+| bgcolor="#00ff33" | [[Lawrencio|Lr]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Rutherfordio|Rf]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Dubnio|Db]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Seaborgio|Sg]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Bohrio|Bh]]<br />&nbsp;
@@ Línea 143: / Línea 146: @@
 | bgcolor="#00ff33" | [[Darmstadtio|Ds]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Roentgenio|Rg]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00ff/*85" | [[Copernicio|Cn]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Copernicio|Cn]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Ununtrium|Uut]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#055633" | [[Ununquadium|Uuq]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Ununquadium|Uuq]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#00f796533" | [[Ununpentium|Uup]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Ununpentium|Uup]]<br />&nbsp;
-| bgcolor="#0054" | [[Ununhexium|Uuh]]<br />&nbsp;
+| bgcolor="#00ff33" | [[Ununhexium|Uuh]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Ununseptium|Uus]]<br />&nbsp;
 | bgcolor="#00ff33" | [[Ununoctium|Uuo]]<br />&nbsp;