Diferencia entre revisiones de «Energía de ionización»
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El '''potencial de ionización''' o '''energía de ionización''' martin jao '''E<sub>I</sub>''' es la mínima energía que hay que suministrar a un [[átomo]] neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un [[electrón]]. La reacción puede expresarse de la siguiente forma: |
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<math>\ A_{(g)} + E_{I} \to A^+_{(g)} \ + 1 \bar e</math> |
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Revisión del 22:13 23 jul 2009
El potencial de ionización o energía de ionización martin jao EI es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; , la energía de ionización y un electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³,respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.Potencial de Ionizacion:
Potencial de ionizacion (PI) Es la energía minima requerida para separar u n electrón de un átomo o molécula especifica una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el Ion y el electrón. Inicialmente se definía como el potencial mínimo necesario para que un electrón saliese de un átomo que queda ionizado. El potencial de ionizacion se media en voltios. En la actualidad, sin embargo, se mide en electrón-voltios (aunque no es una unidad de SL) o en julios por mol. El sinónimo energía de ionizacion (El) se utiliza con frecuencia. La energía para separar el electrón unido más débilmente al átomo es el primer potencial de ionizacion; sin embargo, hay alguna ambigüedad en la terminología. Así, en química, el segundo potencial de ionizacion del litio seria la energía del proceso.
En física, el segundo potencial de ionizacion es la energía requerida para separar un electrón del nivel siguiente al nivel de energía más alto del átomo neutro o molecula, p.
Grupo | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Periodo | |||||||||||||||||||
1 | H 1312 |
He 2372 | |||||||||||||||||
2 | Li 520 |
Be 899 |
B 800 |
C 1086 |
N 1402 |
O 1313 |
F 1681 |
Ne 2080 | |||||||||||
3 | Na 496 |
Mg 738 |
Al 577 |
Si 786 |
P 1012 |
S 1000 |
Cl 1251 |
Ar 1521 | |||||||||||
4 | K 419 |
Ca 590 |
Sc 633 |
Ti 659 |
V 651 |
Cr 653 |
Mn 717 |
Fe 762 |
Co 760 |
Ni 737 |
Cu 745 |
Zn 906 |
Ga 579 |
Ge 762 |
As 947 |
Se 941 |
Br 1140 |
Kr 1351 | |
5 | Rb 403 |
Sr 549 |
Y 600 |
Zr 640 |
Nb 652 |
Mo 684 |
Tc 702 |
Ru 710 |
Rh 720 |
Pd 804 |
Ag 731 |
Cd 868 |
In 558 |
Sn 708 |
Sb 834 |
Te 869 |
I 1008 |
Xe 1170 | |
6 | Cs 376 |
Ba 503 |
Lu 523 |
Hf 658 |
Ta 761 |
W 770 |
Re 760 |
Os 840 |
Ir 880 |
Pt 870 |
Au 890 |
Hg 1007 |
Tl 589 |
Pb 715 |
Bi 703 |
Po 812 |
At 920 |
Rn 1037 | |
7 | Fr 380 |
Ra 509 |
Lr |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Uuu |
Uub |
Uut |
Uuq |
Uup |
Uuh |
Uus |
Uuo | |