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El término elemento químico hace referencia a una clase de átomos, todos ellos con el mismo número de protones en su núcleo. Aunque, por tradición, se puede definir elemento químico como aquella sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples. Es importante diferenciar a un «elemento químico» de una sustancia simple. El ozono (O₃) y el oxígeno (O₂) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).

Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

Elementos químicos en la tabla periodica de los elementos

Los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica de los elementos. A continuación se detallan los elementos conocidos, ordenados por su número atómico.

Número atómico	Nombre	Símbolo	Periodo, Grupo	Masa atómica (g/Mol)	Densidad (g/cm³) a 20°C	Fusión (°C)	Ebullición (°C)	Año de su descubrimiento	Descubridor
1	Hidrógeno	H	1, 1	1,00794(7)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	0,084 g/L	-259,1	-252,69	1766	Cavendish
2	Helio	He	1, 18	4,002602(2)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	0,17 g/L	-272,2	-268,9	1895	Ramsay y Cleve
3	Litio	Li	2, 1	6,941(2)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	0,53	180,5	1317	1817	Arfwedson
4	Berilio	Be	2, 2	9,012182(3)	1,85	1278	2970	1797	Vauquelin
5	Boro	B	2, 13	10,811(7)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	2,46	2300	2550	1808	Davy y Gay-Lussac
6	Carbono	C	2, 14	12,0107(8)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	3.51	3550	4827	Prehistoria	Desconocido
7	Nitrógeno	N	2, 15	14,0067(2)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	1,17 g/L	-209,9	-195,8	1772	Daniel Rutherford
8	Oxígeno	O	2, 16	15,9994(3)La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..	1,33 g/L	-218,4	-182,9	1774	Priestly y Scheele
11	Sodio	Na	3, 1	22,99
19	Potasio	K	4, 1	39,10
110	Darmstadtio	Ds	7, 10	[269]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				1994	GSI
111	Roentgenio	Rg	7, 11	[272]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				1994	GSI
112	Ununbio	Uub	7, 12	[285]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				1996	GSI
113	Ununtrio	Uut	7, 13	[284]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				2004	JINR (), LLNL ()
114	Ununquadio	Uuq	7, 14	[289]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				1999	JINR
115	Ununpentio	Uup	7, 15	[288]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				2004	JINR, LLNL
116	Ununhexio o Flyorovium	Uuh	7, 16	[290]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				2006	JINR, LLNL(**)
117	Ununseptio	Uus	7, 17	La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				por descubrir
118	Ununoctio	Uuo	7, 18	[294]La plantilla `{{Fn}}` ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias..				2006	JINR, LLNL(**)

(**)El descubrimiento del elemento 118 por un equipo del Lawrence Berkeley National Laboratory en 1999 fue más tarde revocado porque no fue posible repetir tal experimento. [1] Anulación de LBNL por el descubrimiento de 1999. [2] Experimento de JINR/LLNL (2005)

=== tabla de gays

===

GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Sociedad para la Investigación de Iones Pesados), Wixhausen, Darmstadt, Alemania
JINR, Joint Institute for Nuclear Research (Instituto Unido para la Investigación Nuclear), Dubna, Moskvá Oblast, Rusia
LLNL, Lawrence Livermore National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Livermore) Livermore, California, Estados Unidos
LBNL, Lawrence Berkeley National Laboratory (Laboratorio Nacional Lawrence de Berkeley) Berkeley, California, Estados Unidos

Notas sobre la tabla

El H2o es el quimico complejo de las sustancias quimicas
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. El elemento no tiene un nucleoide estable, y su valor entre corchetes, (por ejemplo, [209]), indica el número másico del isótopo con mayor duración de dicho elemento.
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La composición isotópica de algunos elementos presentes en ciertos fragmentos geológicos puede variar de la facilitada en la tabla.
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La composición isotópica puede variar en los materiales comerciales, por lo que el peso atómico puede variar del dado significativamente.
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. La composición isotópica de varios metales terrestres que necesitan una precisión mayor en su peso atómico no puede ser facilitada.
La plantilla {{Fn}} ya no debe usarse. En su lugar usa el nuevo sistema de referencias.. El peso atómico del litio comercializado puede variar entre 6.939 y 6.996—en análisis futuros se tratará de especificar más el dato.

Procedencia de los nombres de elementos químicos

Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se descubrieron.

Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.
Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.
Litio (Li): del griego lithos, ‘roca’.
Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde.
Boro (B): del árabe buraq.
Carbono (C): carbón.
Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’
Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys).
Flúor (F): del latín fluere.
Neón (Ne): nuevo (del griego neos).
Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín nátrium (nitrato de sodio).
Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
Aluminio (Al): del latín alumen.
Silicio (Si): del latín sílex, sílice.
Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
Azufre (S) del latín sulphurium.
Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso).
Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases nobles son poco reactivos).
Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del griego kalium.
Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’. La caliza está formada por Ca2CO3.
Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia).
Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.
Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis.
Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’.
Manganeso (Mn): de magnes, magnético.
Hierro (Fe): del latín ferrum.
Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos, ‘mina’. Otra versión dice que proviene del nombre de un espíritu maligno de la mitología alemana.
Niquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán kupfer nickel, ‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que aparece en las minas de cobre, pero no es cobre).
Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre.
Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.
Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia).
Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania).
Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo.
Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna).
Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’.
Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’.
Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.
Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’.
Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo).
Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros químicos lo confundieron con mena de plomo).
Tecnecio (Tc): de technetos, ‘artificial’, porque fue uno de los primeros sintetizados.
Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia).
Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.
Plata (Ag): del latín argéntum.
Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc).
Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su espectro.
Estaño (Sn): del latín stannum.
Telurio (Te): de tel-lus, ‘tierra’.
Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín stibium.
Yodo (I): del griego iodes, violeta.
Xenon (Xe): del griego xenon, ‘extranjero, extraño, raro’.
Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste.
Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’.
Lantano (La): del griego lanzanein, ‘yacer oculto’.
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los encendedores.
Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’.
Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’.
Prometio (Pm): del dios griego Prometeo.
Europio (Eu): de Europa.
Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.
Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso.
Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo).
Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.
Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París.
Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega.
Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung sten, ‘piedra pesada’.
Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin).
Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
Iridio (Ir): de arco iris.
Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina").
Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente
Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’).
Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde.
Plomo (Pb): del latín plumbum.
Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.
Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie, codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre.
Astato (At): del griego astatos, inestable.
Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’).
Francio (Fr): de Francia.
Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’.
Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’.
Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.
Protoactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium.
Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planetoide Plutón.
Americio (Am): de América.
Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante universidad californiana.
Californio (Cf): del estado estadounidense de California.
Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.
Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.
Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.
Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico colaborador del modelo atómico y física nuclear.
Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un centro de investigación ruso localizado en Dubna.
Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.
Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.
Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI).
Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de origen austríaco y sueco.
Darmstadtio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto, Darmstadt, en donde se localiza el GSI.
Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor de los rayos X.

A partir del número atómico 112, se nombra a los elementos con la nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le corresponde como nombre su número en latín.

Relación entre los elementos y la tabla periódica

La relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de ordenada de acuerdo a su peso atómico, estableciendo más de 118 elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo.

Conceptos básicos

Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples
Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

El descubrimiento de los elementos

Metales, no metales y metaloides

La primera clasificación de elementos conocida fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

Elementos químicos y número atómico

Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones.Cada elemento se distingue de los demás por sus propiedades características. Se denomina número atómico al número de protones que tiene el núcleo de un átomo. Este número es igual al número de electrones que el átomo neutro posee alrededor del núcleo.

Referencias

WebElements.com (los pesos atómicos de los elementos 110 a 116 fueron extraídos de esta fuente).

@@ Línea 68: / Línea 68: @@
 [http://scitation.aip.org/getabs/servlet/GetabsServlet?prog=normal&id=PRVCAN000074000004044602000001&idtype=cvips&gifs=yes] Experimento de JINR/LLNL (2005)
+=== tabla de gays
-=== Acrónimos incluidos en la tabla ===
+ ===
 * GSI, Gesellschaft für Schwerionenforschung (Sociedad para la Investigación de Iones Pesados), Wixhausen, Darmstadt, [[Alemania]]
 * JINR, Joint Institute for Nuclear Research (Instituto Unido para la Investigación Nuclear), Dubna, Moskvá Oblast, [[Rusia]]