Cloruro de paladio (II)
| Cloruro de paladio (II) | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Cloruro paladio (II) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Dicloruro de paladio | |
| Fórmula molecular | PdCl2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7647-10-1[1] | |
| ChemSpider | 22710 | |
| PubChem | 24290 | |
| UNII | N9214IR8N7 | |
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Cl[Pd]Cl
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | rojo oscuro | |
| Densidad | 4 kg/m³; 0,004 g/cm³ | |
| Masa molar | 177 326 g/mol | |
| Estructura cristalina | Romboédrico | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
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| Compuestos relacionados | ||
| Aniones |
Fluoruro de paladio (II) (PdF2) Bromuro de paladio (II) (PdBr2) Ioduro de paladio (II) (PdI2) | |
| Cationes |
Cloruro de platino (II) (PtCl2) Cloruro de níquel (II) (NiCl2) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El cloruro de paladio (II), de fórmula PdCl2, es un compuesto mineral a base de cloro y paladio. Es un material de partida común en la química del paladio; los catalizadores a base de paladio son de particular valor en la síntesis orgánica.
Preparación y síntesis[editar]
El cloruro de paladio (II) se obtiene disolviendo paladio metálico en agua regia o en ácido clorhídrico en presencia de cloro.[2] Alternativamente, se puede obtener calentando una esponja de paladio en cloro gaseoso a 500 °C.
Propiedades[editar]
Propiedades físicas[editar]
El cloruro de paladio (II) forma cristales romboédricos rojos que se disuelven lentamente en agua con un color rojo para formar PdCl2(H2O)2. También es soluble en etanol y acetona . Se disuelve rápidamente en ácido clorhídrico.[2]
Propiedades químicas[editar]
- El cloruro de paladio (II) se descompone a partir de 600 °C en paladio y cloro. Se disuelve en ácido clorhídrico y forma un tetracloropaladato [PdCl4]2−:[2]
![{\displaystyle \mathrm {PdCl_{2}+2Cl^{-}\longrightarrow [PdCl_{4}]^{2-}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9c00f8edd9a80ea0776f20638c90f57cc74cf12)
- Cataliza varias reacciones orgánicas, como la oxidación de etileno a acetaldehído (proceso Wacker).
- Cuando se introduce sulfuro de hidrógeno, precipita el monosulfuro de paladio (PdS) marrón-negro.
- Cuando se calienta con azufre a 450 a 500 °C, se forma disulfuro de paladio PdS2.
- Cuando se introduce amoniaco en disolución acuosa, se forma cloruro de tetraamino paladio (II) [Pd(NH3)4]Cl2.
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Cotton, Simon: The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.
| Control de autoridades |
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Datos: Q419904
Multimedia: Palladium(II) chloride / Q419904