Alúmina
| Alúmina | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido aluminio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | Al2O3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1344-28-1[1] | |
| ChEBI | 30187 | |
| ChEMBL | CHEMBL3707210 | |
| ChemSpider | 8164808 | |
| DrugBank | 11342 | |
| PubChem | 9989226 | |
| UNII | LMI26O6933 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 3961 kg/m³; 3,961 g/cm³ | |
| Masa molar | 10 196 g/mol | |
| Punto de fusión | 2345 K (2072 °C) | |
| Punto de ebullición | 3250 K (2977 °C) | |
| Índice de refracción (nD) |
nω=1,768–1,772 nε=1,760–1,763 Birrefringencia 0.008 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | insoluble | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
La alúmina es el óxido de aluminio (Al2O3). Junto con la sílice, es el componente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración.
El óxido de aluminio existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril.
Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio y el punto de fusión de la alúmina son 2072 grados Celsius (2345,2 K) frente a los 660 grados Celsius (933,2 K) del aluminio, por lo que su soldadura debe hacerse a corriente alterna.
Estructura cristalina
La forma más común de óxido de aluminio cristalino se conoce como corindón, que constituye la forma termodinámicamente estable.[2] Los iones oxígeno prácticamente forman una estructura hexagonal compacta con iones aluminio llenando dos tercios de los intersticios octaédricos. Cada centro de iones Al3+ es octaédrico. En términos de su cristalografía, el corindón adopta una red trigonal de Bravais con un grupo espacial de R-3c (número 167 en las Tablas Internacionales). La celda primitiva contiene dos unidades de la fórmula de óxido de aluminio.
El óxido de aluminio también existe en otras fases, incluyendo las fases γ y η, la fase monoclínica θ, la fase hexagonal χ, la fase ortorrómbica κ y la fase δ, que puede ser tetragonal o ortorrómbica.[2][3] Cada uno tiene una estructura y propiedad cristalina únicas. La forma cúbica γ-Al2O3 tiene importantes aplicaciones técnicas. El llamado β-Al2O3 resultó ser NaAl11O17.[4]
El óxido de aluminio fundido cerca del punto de fusión es casi 2/3 tetraédrico (es decir, 2/3 de aluminio están rodeados por 4 oxígenos vecinos), y 1/3 5-coordinado, muy poco (<5 %) del Al-O octaédrico se encuentra presente.[5] Alrededor del 80 % de los átomos de oxígeno son compartidos entre tres o más poliedros de Al-O, y la mayoría de las conexiones interpoliédricos están compartidas en las esquinas, con el restante 10 a 20 % distribuidas en los bordes.[5] El desglose de los octaedros tras la fusión va acompañado de un aumento de volumen relativamente grande (~ 20 %), la densidad del líquido cercana al punto de fusión es de 2.93 g/cm3.[6]
Propiedades
- Densidad: 3,96-4,05 g/cm³.
- Dureza Vickers: 1500-1650 kgf mm².
- Módulo de elasticidad: 300-400 GPa.
Proceso de producción
La industria emplea el proceso Bayer para producir alúmina a partir de la bauxita. La alúmina es vital para la producción de aluminio (se requieren aproximadamente dos toneladas de alúmina para producir una tonelada de aluminio).
En el proceso Bayer, la bauxita es lavada, pulverizada y disuelta en soda cáustica (hidróxido de sodio) a alta presión y temperatura; el líquido resultante contiene una solución de aluminato de sodio y residuos de bauxita que contienen hierro, silicio, y titanio. Estos residuos se van depositando gradualmente en el fondo del tanque y luego son eliminados. Se los conoce comúnmente como "barro rojo".
La solución de aluminato de sodio clarificada es bombeada dentro de un enorme tanque llamado precipitador. Se añaden finas partículas de alúmina con el fin de inducir la precipitación de partículas de alúmina puras (proceso de siembra), una vez que el líquido se enfría. Las partículas se depositan en el fondo del tanque, se extraen y luego se someten a 1100 grados Celsius (1373,2 K) en un horno o calcinador, a fin de eliminar el agua que contienen, producto de la cristalización. El resultado es un polvo blanco, alúmina pura. La soda cáustica es devuelta al comienzo del proceso y usada nuevamente.
Aplicaciones
La industria del aluminio primario utiliza la alúmina fundamentalmente como materia prima básica para la producción del aluminio. Además, la alúmina se utiliza por sus propias cualidades como material cerámico de altas prestaciones en aplicaciones donde se necesite emplear una aislante eléctrico, en condiciones de altas temperaturas o buenas propiedades tribológicas, como en:
- Aislante térmico y eléctrico para la parte superior de las cubas electrolíticas.
- Revestimiento de protección para evitar la oxidación de los ánodos de carbono.
- Absorción de las emisiones provenientes de las cubas.
- También es utilizada para el secado del aire comprimido ya que tiene la propiedad de adsorber y desorber el agua.
- En el área sanitaria de las prótesis dentales, se utiliza como base de la estructura de coronas y puentes proporcionando gran dureza y resistencia, con bajo peso y estéticamente da buenos resultados gracias a su color blanco.
- En molinos de bolas empleados para preparar esmaltes u otros materiales cerámicos como bolas de molienda.
- En la fabricación de Termita mezclado al 50% con óxido ferroso.
- Como aislante eléctrico en la bujías de los vehículos de gasolina.
- Como abrasivo en muchos procesos industriales de acabado, púlido, mecanizado por ultrasonidos, ...
Su regeneración (para el caso de la adsorción/desorción) es con aire seco y caliente y tiene una temperatura de punto de rocío de −40 grados Celsius (233,2 K).
También protege a los elementos de aluminio de la oxidación, a pesar de que el aluminio es uno de los metales que se oxidan más fácilmente. Esto es porque en la superficie del material se forma una capa de alúmina que protege el interior de la pieza. Ésta capa no se desprenderà ni se cuarteará porque el aluminio presenta un índice de Pilling-Bedworth ligeramente superior a 1 (de 1,28).
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ a b Levin, I.; Brandon, D. (1998). «Metastable alumina polymorphs: Crystal structures and transition sequnces». Journal of the American Ceramic Society 81 (8): 1995—2012. doi:10.1111/j.1151-2916.1998.tb02581.x.
- ↑ Paglia, G. (2004). «Determination of the structure of γ-Alumina using empirical and first principles calculations combined with supporting experiments» (free download). Perth, Australia: Curtin University of Technology. Consultado el 5 de mayo de 2009.
- ↑ Wiberg, E. and Holleman, A. F. (2001). Inorganic Chemistry. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ a b Skinner, L.B., et al. (2013). «Joint diffraction and modeling approach to the structure of liquid alumina». Phys. Rev. B 87: 024201. Bibcode:2013PhRvB..87b4201S. doi:10.1103/PhysRevB.87.024201.
- ↑ Paradis, P.-F., et al.. (2004). «Non-contact thermophysical property measurements of liquid and undercooled Alumina». Jap. J. Appl. Phys. 43 (4): 1496-1500. Bibcode:2004JaJAP..43.1496P. doi:10.1143/JJAP.43.1496.