Diferencia entre revisiones de «Acetaldehído»
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En el laboratorio se puede obtener por oxidación de etanol. Se forma por ejemplo con [[dicromato de potasio]], reacción que es utilizada en la detección del etanol en el aire espirado. |
En el laboratorio se puede obtener por oxidación de etanol. Se forma por ejemplo con [[dicromato de potasio]], reacción que es utilizada en la detección del etanol en el aire espirado. |
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== Historia == |
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Revisión del 00:30 21 abr 2010
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| Nombre IUPAC | ||
| Acetaldehído | ||
| General | ||
| Otros nombres | Etanal | |
| Fórmula semidesarrollada | C2H4O | |
| Fórmula estructural | CHO-CH3 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 75-07-0[1] | |
| ChEBI | 15343 | |
| ChEMBL | CHEMBL170365 | |
| ChemSpider | 172 | |
| PubChem | 177 | |
| UNII | GO1N1ZPR3B | |
| KEGG | C00084 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 783,4 kg/m³; 0,7834 g/cm³ | |
| Masa molar | 441 g/mol | |
| Punto de fusión | 150 K (−123 °C) | |
| Punto de ebullición | 293 K (20 °C) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,3316 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | completamente miscible | |
| Peligrosidad | ||
| Punto de inflamabilidad | 234,15 K (−39 °C) | |
| Temperatura de autoignición | 458,15 K (185 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El etanal o acetaldehído es un compuesto orgánico de fórmula CH3CHO. Es un líquido volátil, incoloro y con un olor característico ligeramente afrutado.
Datos fisicoquímicos
- Límites de explosividad: 4 - 57 % Vol en aire
- Concentración máxima permitida en lugares de trabajo: 50 ppm (90 mg/m3)
Síntesis
Técnicamente se obtiene el etanal por hidratación del acetileno en presencia de sales de mercurio (II):
H2O + HC≡CH → CH3CHO
En el laboratorio se puede obtener por oxidación de etanol. Se forma por ejemplo con dicromato de potasio, reacción que es utilizada en la detección del etanol en el aire espirado.
Historia
El etanal fue sintetizado por primera vez en 1782 por Scheele mediante la oxidación de etanol con dióxido de manganeso (MnO2). Su fórmula fue averiguada por primera vez por Liebig en 1835 que le dio el nombre de acetaldehido.
Aplicaciones
En presencia de ácidos el acetaldehido forma oligómeros. El trímero (paraldehído) ha sido utilizado de somnífero. El tetrámero se utiliza como combustible sólido.
El etanal es producto de partida en la síntesis de plásticos, pinturas, lacas, en la industria del caucho, de papel y la curtición del cuero. Incluso se utiliza como conservante en la industria alimentaria.
Toxicología
La oxidación del etanol a etanal en el metabolismo del cuerpo humano se considera como principal factor para la aparición de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas, también provoca varios efectos negativos sobre el organismo, por lo que el mismo intenta eliminarlo a través de la piel, el aliento, la metabolización hepática y la excreción del compuesto a través la orina, el etanal también se transforma en grasa en la parte abdominal del cuerpo, lo cual provoca lo que se conoce como "barriga de cervecero".