Diferencia entre revisiones de «Óxido de nitrógeno(II)»
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|CAS = 10102-43-9 |
|CAS = 10102-43-9 |
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Revisión del 13:38 9 nov 2009
| Óxido de nitrógeno (II) | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de nitrógeno(II) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Monóxido de nitrógeno | |
| Fórmula semidesarrollada | NO | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 10102-43-9[1] | |
| Número RTECS | QX0525000 | |
| ChEBI | 16480 | |
| ChEMBL | CHEMBL1200689 | |
| ChemSpider | 127983 | |
| DrugBank | 00435 | |
| PubChem | 145068 | |
| UNII | 31C4KY9ESH | |
| KEGG | C00533 D00074, C00533 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Gas incoloro | |
| Densidad | 1,3 × 103 kg/m³; a g/cm³ | |
| Masa molar | 3001 g/mol | |
| Punto de fusión | 109,5 K (−164 °C) | |
| Punto de ebullición | 121 K (−152 °C) | |
| Temperatura crítica | 180 K (−93 °C) | |
| Presión crítica | 63.16 atm | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0,0056 g | |
| Momento dipolar | 0,15 D | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | 90 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | 87,7 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 211 J·mol–1·K | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
2
OX
| |
| Frases R | R23, R24, R25, R34, R44 | |
| Frases S | S23, Plantilla:S36, Plantilla:S37, S39 | |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Usado en medicina, pero las sobredosis son perjudiciales. | |
| Inhalación | Peligroso, puede ser fatal. | |
| Piel | Irritante. | |
| Ojos | Puede causar irritación. | |
| Compuestos relacionados | ||
| Óxidos de nitrógeno relacionados |
Óxido nitroso Dióxido de nitrógeno Trióxido de dinitrógeno Tetróxido de dinitrógeno Pentóxido de dinitrógeno | |
| Ácidos relacionados |
Ácido nitroso Ácido nítrico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de nitrógeno (II), óxido nítrico o monóxido de nitrógeno (NO) es un gas incoloro y poco soluble en agua presente en pequeñas cantidades en los mamíferos. Está también extendido por el aire siendo producido en automóviles y plantas de energía. Se lo considera un agente tóxico.
No debe confundirse con el óxido nitroso (N2O), con el dióxido de nitrógeno (NO2) o con cualquiera del resto de los óxidos de nitrógeno existentes.
Es una molécula altamente inestable en el aire ya que se oxida rápidamente en presencia de oxígeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno. Por esta razón se la considera también como un radical libre.
Producción y efectos medioambientales
A altas temperaturas el nitrógeno (N2) y el oxígeno (O2) moleculares pueden combinarse para formar óxido nítrico; por ello las actividades humanas han incrementado en gran medida la presencia de este gas en la atmósfera.
Este gas en el aire puede convertirse, más tarde, en ácido nítrico produciendo así lluvia ácida. Además el NO y el NO2 participan en la depleción de la capa de ozono.
Su efecto para con la radiación solar es doble. Mientras en la baja atmósfera contribuyen al calentamiento global en la alta lo hacen al oscurecimiento global.
Aplicaciones técnicas
El monóxido de nitrógeno es el producto primario de la combustión catalítica del amoníaco mediante el método de Ostwald y, por lo tanto, un intermediario importante en la producción del ácido nítrico (HNO3). En el laboratorio se genera más convenientemente por reacción de ácido nítrico diluido con cobre, si los otros productos posibles de la reacción como el dióxido de nitrógeno no molestan o pueden ser eliminados (por ejemplo, por absorción en agua).
Se usa para detectar radicales en la superficie de polímeros.
Reactividades
Con los halógenos, salvo con el iodo, reacciona formando haluros de nitrosil (Hal-N=O). Con el dióxido de nitrógeno puede formar el óxido N2O3 que está en equilibrio con sus productos de partida y puede ser visto como anhidruro del ácido nitroso HNO2. Esta mezcla se utiliza también en la obtención de los nitritos.
El dióxido de azufre reduce el monóxido de nitrógeno formando trióxido de azufre y óxido de dinitrógeno.
También es utilizado como potenciador de motores, dándole un mayor rendimiento de aceleración y velocidad final por la ampliación de oxigeno a la combustión.
Funciones biológicas
En los años 70 del siglo XX el farmacólogo Ferid Murad descubrió que los nitratos utilizados en el tratamiento de dolores de pecho y algunas indicaciones cardiovasculares liberan monóxido de nitrógeno en condiciones fisiológicas. Este tiene a su vez efectos dilatores para los vasos sanguíneos. Encontró que esto induce una relajación de la capa muscular en los endotelios.
En 1987 se descubrió que el cuerpo humano produce pequeñas cantidades de NO a partir del aminoácido arginina. Esto ayudó a entender el mecanismo de acción de diversos nitratos orgánicos empleados como medicamentos en ataques de angina péctoris que igualmente liberan NO en el cuerpo humano. Incluso el tratamiento de pacientes con arterosclerosis con arginina parece tener el mismo principio. En el cerebro el monóxido de nitrógeno puede jugar el papel de un transmisor.
Todos estos descubrimientos culminaron en la otorgación del premio Nobel a Robert Furchgott, Ferid Murad y Louis J. Ignarro en 1998.
La síntesis de NO se realiza por acción de una enzima, la sintasa de óxido nítrico (NOS) a partir del aminoácido L-arginina que produce NO y L-citrulina, requiriendo la presencia de dos cofactores, el oxígeno y el fosfato dinucleótido adenina nicotinamida (NADPH).
El NO es producido por una amplia variedad de tipos celulares que incluyen células epiteliales, nerviosas, endoteliales e inflamatorias. Existen tres formas de NOS, 2 denominadas constituitivas y dependientes del calcio (cNOS), que son la endotelial y la neuronal, las cuales sintetizan NO en condiciones normales, y una inducible e independiente del calcio (iNOS), que no se expresan o lo hacen muy débilmente en condiciones fisiológicas.
Es sintetizado por las células endoteliales, macrófagos y cierto grupo de neuronas del cerebro. En las neuronas puede funcionar como neurotransmisor, atravesando fácilmente las membranas celulares por su carácter lipófilo. Cuando es producido en las células endoteliales de los vasos sanguíneos funciona como regulador paracrino; difunde al interior de las células musculares lisas, donde induce la producción de GMPc (guanosin monofosfato cíclico) por la guanilato ciclasa, que a su vez produce un efecto de relajación en la musculatura con vaso y broncodilatación (el fármaco sildenafilo o Viagra se basa en este efecto vasodilatador en el pene, que produce la erección). Los macrófagos sintetizan NO para destruir los microorganismos que han sido fagocitados.
Todo esto ha hecho que tenga grandes aplicaciones directas en medicina.
Finalmente, el NO también sirve como conservante. Es liberado del nitrito que se utiliza en la conservación de la carne. De hecho, algunos virus y microorganismos liberan NO para matar células.