Carbonato de plata
| Carbonato de plata | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Carbonato de plata (I) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Carbonato de plata (I) | |
| Fórmula semidesarrollada | Ag2CO3 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 534-16-7[1] | |
| ChemSpider | 83768 | |
| PubChem | 92796 | |
| UNII | V9WU3IKN4Q | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Amarillo claro | |
| Densidad | 6077 kg/m³; 6,077 g/cm³ | |
| Masa molar | 275,75 g/mol | |
| Punto de fusión | 483,15 K (210 °C) | |
| Punto de ebullición | 553,15 K (280 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 0.0032 g por 100 mL de agua | |
| Producto de solubilidad | 8.46 x 10-12 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
1
0
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| Riesgos | ||
| Ojos | Riesgo de lesiones oculares graves | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El carbonato de plata es un compuesto químico con la fórmula Ag2CO3. Esta sal es de color amarillo, pero las muestras típicas son grisáceas debido a la presencia de plata elemental.
Propiedades[editar]
Es poco soluble en agua, tal como la mayoría de los carbonatos de metales de transición. Al alcanzar su punto de fusión comienza a descomponerse liberando dióxido de carbono para formar óxido de plata, mientras que al alcanzar el punto de ebullición comienza a descomponerse liberando oxígeno para formar polvo de plata.[2]
Preparación[editar]
El carbonato de plata se puede preparar fácilmente mediante la combinación de las soluciones acuosas de carbonato de sodio y nitrato de plata.
Usos[editar]
Algunos usos del carbonato de plata son:[2]
- Como reactivo en síntesis orgánica, por ejemplo en la reacción de Koenigs-Knorr.
- Para convertir bromuros de alquilo en alcoholes.[3]
- Es usado en cerámica Raku para obtener hermosos colores.
- Los submarinos nucleares y la Estación Espacial Internacional lo usan para limpiar el aire de dióxido de carbono.
- Remover el cloro disuelto del agua.
- Agente biológico contra bacterias, levaduras y mohos en algunos cosméticos, pinturas, resinas, etc.
- Preparación de algunas películas para fotografía.
- Remover el exceso de iones hidrógeno en la sangre.
- Sensores de dióxido de carbono.
- Marcado láser en diamantes. Una pequeña capa de carbonato de plata es aplicada a la superficie del diamante antes de pasar el láser.
- Remover sulfuro de hidrógeno y mercaptanos de combustibles a base de hidrocarburos.
- Ingrediente activo en algunas cremas antibióticas de aplicación tópica (alrededor de 1% de carbonato de plata).
- Usado en algunos tratamientos dentales para prevenir caries.
- Usado en la manufactura de polímeros altamente conductores.
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ a b Carbonato de plata en Salt Lake Metals
- ↑ McCloskey, C. M.; Coleman, G. H. (1955). «β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate». OrgSynth 3: 434.
Enlaces externos[editar]
- Ejemplo de síntesis orgánica usando carbonato de plata
- Ficha de seguridad MSDS del carbonato de plata
| Control de autoridades |
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Datos: Q417067
Multimedia: Silver carbonate / Q417067