Ácido nitroso

ácido nitroso
Nombre IUPAC
	ácido dioxonítrico(III)
General
Fórmula estructural	imagen superior
Fórmula molecular	HNO2
Identificadores
Número CAS	7782-77-6
ChEBI	25567
ChEMBL	CHEMBL1161681
ChemSpider	22936
DrugBank	DB09112
PubChem	24529
UNII	T2I5UM75DN
KEGG	C00088
	InChI InChI=InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3); Key: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	1000 kg/m³; 1 g/cm³
Masa molar	470 134 g/mol
Propiedades químicas
Acidez	3.16, 3.25 pKa
Solubilidad en agua	Depende de la disolución
Peligrosidad
NFPA 704	0 4 2
Riesgos
Piel	Puede causar cambios mutagénicos en seres vivos
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El ácido nitroso es un compuesto químico y un ácido inorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución^[4] y en sus sales, los nitritos.

El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazocompuestos y sal de diazonio. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando transiciones. Así, el ácido nitroso causa el desprendimiento de nitrógeno de las aminas alifáticas primarias y con las aminas secundarias reacciona para formar nitrosaminas. En cambio, en las aminas terciarias, tanto las alifáticas como las aromáticas, no hay una reacción especial salvo la reacción ácido-base para formar un nitrito, el cual, al calentar la disolución, se decompone.^[5]

Síntesis

Puede obtenerse agregándole un ácido mineral (como el sulfúrico) al nitrito de sodio.

Descomposición

El ácido nitroso es bastante inestable, y se descompone rápidamente a óxido de nitrógeno (lV), óxido de nitrógeno (II) y agua cuando se encuentra en solución:

2 HNO₂ → NO₂ + NO + H₂O

También se puede descomponer en ácido nítrico, óxido de nitrógeno (I) y agua:

4 HNO₂ → 2 HNO₃ + N₂O + H₂O

Referencias

↑ Número CAS
↑ DOI:https://doi.org/10.1021/jp0639243
↑ 2016-2017. Haynes W. M. (editor). Handbook of chemistry and physics, 97 th edition. CRC press. ISBN 978-1-4987-5429-3
↑ Angiolani, Argeo (1960). Introducción a la química industrial: fundamentos químicos y tecnológicos. Andrés Bello. Consultado el 28 de enero de 2018.
↑ Teijón, José María y José Antonio García Pérez (1996).Química: Teoría y problemas, pág. 399. Editorial Tebar. En Google Books. Consultado el 27 de enero de 2016.

Datos: Q211891
Multimedia: Nitrous acid / Q211891

[1] Número CAS

[2] DOI:https://doi.org/10.1021/jp0639243

[3] 2016-2017. Haynes W. M. (editor). Handbook of chemistry and physics, 97 th edition. CRC press. ISBN 978-1-4987-5429-3

[4] Angiolani, Argeo (1960). Introducción a la química industrial: fundamentos químicos y tecnológicos. Andrés Bello. Consultado el 28 de enero de 2018.

[5] Teijón, José María y José Antonio García Pérez (1996).Química: Teoría y problemas, pág. 399. Editorial Tebar. En Google Books. Consultado el 27 de enero de 2016.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]