Acetato de cinc

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Acetato de cinc
Zinc acetate.png
Nombre (IUPAC) sistemático
Etanoato de cinc
Identificadores
Número CAS 557-34-6
Código ATC
Datos químicos
Fórmula C4H10O6Zn (dihydrate)
Peso mol. 219.50 g/mol (dihidrato)
183.48 g/mol (anhidro)
Datos físicos
Densidad 1.735 g/cm3 (dihidrato) g/cm³
P. de fusión 237 °C (459 °F)
Solubilidad en agua 43 g/100 mL (20 °C, dihydrate) mg/mL (20 °C)
Rot. esp. tetrahedral
Estado legal ?
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El acetato de cinc es el compuesto químico con la fórmula de Zn(O2CCH3)2, que habitualmente se produce como dihidrato Zn(O2CCH3)2(H2O)2. Tanto la forma hidratada como la anhidra son sólidos incoloros que se utilizan normalmente en la síntesis química y como suplementos dietéticos. Los acetatos de cinc son preparados por acción del ácido acético sobre el carbonato de cinc o sobre el cinc metálico. Cuando se usa como aditivo alimentario, tiene el número E650.

Propiedades básicas y estructura[editar]

Al igual que prácticamente todos los compuestos de cinc, el acetato de cinc se compone de iones Zn 2 +. El grupo acetato es capaz de unirse a los iones metálicos en una variedad de formas a través de sus dos átomos de oxígeno y se observan varios tipos de enlace para los diferentes hidratos de acetato de cinc. El acetato de cinc anhidro adopta una estructura polimérica compuesta de cinc coordinado a cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica, donde cada tetraedro se conecta a los vecinos por los grupos acetato.[1] Los ligandos de acetato no son bidentados. En cambio, la mayoría de los diacetatos de metales disponen al metal en coordinación octaédrica con grupos acetato bidentados. En el acetato de cinc dihidratado el cinc es octaédrico, donde los dos grupos de acetato son bidentados.[2]

Acetato de cinc básico[editar]

Calentar Zn (CH 3 CO 2) 2 en el vacío resulta en la pérdida de anhídrido acético, dejando un residuo de acetato de cinc básico, con la fórmula Zn 4 O (CH 3 CO 2) 6. El clúster de este compuesto tiene la estructura tetraédrica que se muestra a continuación. Esta especie se parece mucho al compuesto de berilio correspondiente, aunque las distancias Zn-O son ligeramente más largas, aproximadamente 1.97 vs 1.63 Å para Be 4 O (OAc) 6.[3]

BasicZnAcetate.png

Aplicaciones[editar]

Aplicaciones medicinales y dietarias[editar]

El acetato de cinc se utiliza como suplemento dietético y en pastillas utilizadas para tratar el resfriado común. Se cree que el acetato de cinc solo es un tratamiento más efectivo que el gluconato de cinc.[4] El acetato de cinc también puede utilizarse para tratar deficiencias de cinc. Como un suplemento diario por vía oral se utiliza para inhibir la absorción corporal de cobre como parte del tratamiento para la enfermedad de Wilson. El acetato de cinc es la mejor droga de mantenimiento para esta enfermedad. También se vende como un astringente en forma de ungüento tópico para combatir la picazón, o bien en combinación con un antibiótico como la eritromicina para el tratamiento tópico del acné.

En la goma de mascar, el acetato de cinc es un refrescante del aliento bucal[5] [6] e inhibidor de la placa bacteriana.[7]

Aplicaciones industriales[editar]

Las aplicaciones industriales incluyen conservante de la madera, la fabricación de otras sales de cinc o polímeros, la fabricación de acetato de etileno, como un tinte mordiente y como reactivo analítico.

El acetato de cinc es un precursor a través de un sol-gel de los semiconductores transparentes de óxido de cinc.

Referencias[editar]

  1. Capilla, A. V.; Aranda, R. A. “Anhydrous Zinc(II) Acetate (CH3-COO)2Zn” Crystal Structure Communications 1979 ,volume 8, 795-797.
  2. Van Niekerk, J. N.; Schoening, F. R. L.; Talbot, J. H. “The Crystal Structure of Zinc Acetate Dihydrate, Zn(CH3COO)2.H2O” Acta Crystallographica 1953, volume 6, pages 720-723.
  3. Koyama, H.; Saito, Y. “The Crystal Structure of Zinc Oxyacetate, Zn4O(CH3COO)6” Bulletin of the Chemical Society of Japan, 1954, volume 27, pages 112-114.
  4. Eby GA (2004). «Zinc lozenges: cold cure or candy? Solution chemistry determinations». Biosci. Rep. 24 (1):  pp. 23–39. doi:10.1023/B:BIRE.0000037754.71063.41. PMID 15499830. http://george-eby-research.com/html/common-cold.pdf. 
  5. Plantilla:Cite patent
  6. Plantilla:Cite patent
  7. Giertsen E, Svatun B, Saxton A (February 1987). «Plaque inhibition by hexetidine and zinc». Scand J Dent Res 95 (1):  pp. 49–54. PMID 3470899. 

Enlaces externos[editar]