Diferencia entre revisiones de «Fórmula empírica»

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En la química

En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación más sencilla de un compuesto.^[1] Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima y se representa con "fm".

Una fórmula es una pequeña lista de los elementos químicos que forman una sustancia, con alguna indicación del número de moles de cada elemento presente y, a veces, la relación que tiene con otros elementos de la misma sustancia.

Comúnmente, las fórmulas empíricas son determinadas a partir de datos experimentales, de ahí su nombre, fórmula empírica.

Por ejemplo, si observamos que dos moles de hidrógeno reaccionan completamente con un mol de oxígeno para formar dos moles de agua (sin generar otro producto), diríamos que la fórmula molecular del agua es H₂O (los subíndices 1 se omiten). Del mismo modo, si observamos que al quemar benceno, siempre obtenemos números iguales de moles de C (contenido en el CO₂ formado) y de H (monoatómico, existente en el agua producida) podemos decir que la fórmula empírica del benceno es (CH). Midiendo cuidadosamente el oxígeno consumido, veríamos que todo el oxígeno del CO₂ y del H₂O proviene del aire, por lo que la fórmula empírica del benceno es (CH). Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos de cada clase presentes en la molécula.

Ejemplos en la química

La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H₂O, coincidiendo con su fórmula empírica.

Para el etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C₂H₆ y su fórmula empírica CH₃.

Varios compuestos, como el cloruro de sodio o sal común, carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posible hablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,^[2] primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplific

En ingeniería y otras ciencias aplicadas, se entiende por fórmula empírica una expresión matemática que sintetiza, por medio de regresiones, correlaciones u otro medio numérico, una serie resultados observados en diversos ensayos, sin que sea necesario para ello disponer de una teoría que la sustente.

Ejemplos en Ingeniería

Por ejemplo, ver en evaporación la fórmula propuesta por Visentini..

Véase también

Referencias

↑ Química. William S Seese, G William Daub. 8ª ed. Pearson Educación, 2005. ISBN 9702606942. Pág. 229
↑ Química II. Volumen 2. Imelda Luz Lembrino Pérez, Jose S. Peralta Alatriste. Cengage Learning Editores, 2006. ISBN 9706866213. Pág. 17

[1] Química. William S Seese, G William Daub. 8ª ed. Pearson Educación, 2005. ISBN 9702606942. Pág. 229

[2] Química II. Volumen 2. Imelda Luz Lembrino Pérez, Jose S. Peralta Alatriste. Cengage Learning Editores, 2006. ISBN 9706866213. Pág. 17

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 === Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto ===
-Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,<ref>[http://books.google.es/books?id=W5TUJswdefIC&pg=PA17 Química II.] Volumen 2. Imelda Luz Lembrino Pérez, Jose S. Peralta Alatriste. Cengage Learning Editores, 2006. ISBN 9706866213. Pág. 17</ref> primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.
+Para hallar la fórmula empírica de un compuesto,<ref>[http://books.google.es/books?id=W5TUJswdefIC&pg=PA17 Química II.] Volumen 2. Imelda Luz Lembrino Pérez, Jose S. Peralta Alatriste. Cengage Learning Editores, 2006. ISBN 9706866213. Pág. 17</ref> primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplific
-Al realizar el [[análisis gravimétrico]] de un determinado [[compuesto químico]] se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % [[plata|Ag]]; 16,22 % [[Arsénico|As]]; 13,80 % [[O]]. Para  la determinación de la fórmula empírica o molecular del compuesto se procede de la siguiente manera:
-Dividiendo el [[p/p|peso]] por el [[peso atómico]] se obtienen los moles:
-* Para la plata 69,98/108= 0,65 moles
-* Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles
-* Para el oxígeno  13,80/16= 0,84 moles
-Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22= 3 moles de plata  y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno. La [[fórmula molecular]] es '''Ag<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>''' y la [[masa molar]] y/o [[masa molecular]] del compuesto es de '''463''' g/mol.
-== En ingeniería ==
 En [[ingeniería]] y otras [[ciencias aplicadas]], se entiende por '''fórmula empírica''' una expresión matemática que sintetiza, por medio de regresiones, correlaciones u otro medio numérico, una serie resultados observados en diversos ensayos, sin que sea necesario para ello disponer de una [[teoría]] que la sustente.