Óxido de litio

Óxido de litio
General
Fórmula molecular	Li2O
Identificadores
Número CAS	12057-24-8
Número RTECS	OJ6360000
ChemSpider	145811
PubChem	166630
	InChI InChI=InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2; Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido blanco
Masa molar	58,89 g/mol
Punto de fusión	1438 °C (1711 K)
Punto de ebullición	2600 °C (2873 K)
Riesgos
Riesgos principales	Corrosivo. Reacciona violentamente con agua.
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El óxido de litio (Li₂O) es un compuesto químico inorgánico que se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal litio se quema en presencia de aire y se combina con oxígeno, de acuerdo a la siguiente reacción:^[2]

4Li + O₂ → 2Li₂O.

También puede ser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li₂O₂, a 450 °C:^[3]

2Li₂O₂ → 2Li₂O + O₂

Estructura

Se trata de una sustancia que en estado sólido adopta una estructura de fluoruro similar al CaF₂ (fluoruro de calcio).^[2]

Usos

El óxido de litio se utiliza como fundente en esmaltes cerámicos. Asimismo, reacciona con el agua y el vapor para formar hidróxido de litio.

Véase también

Referencias

↑ Número CAS
↑ ^a ^b «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 1934.
↑ Greenwood, Norman N. Chemistry of the Elements. Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.