Óxido de litio

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Óxido de litio
General
Fórmula molecular Li2O
Identificadores
Número CAS 12057-24-8[1]​
Número RTECS OJ6360000
ChemSpider 145811
PubChem 166630
InChI=InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2
Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia Sólido blanco
Masa molar 58,89 g/mol
Punto de fusión 1438 °C (1711 K)
Punto de ebullición 2600 °C (2873 K)
Riesgos
Riesgos principales Corrosivo. Reacciona violentamente con agua.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El óxido de litio (Li2O) es un compuesto químico inorgánico que se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal litio se quema en presencia de aire y se combina con oxígeno, de acuerdo a la siguiente reacción:[2]​

4Li + O2 → 2Li2O.

También puede ser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li2O2, a 450 °C:[3]​

2Li2O2 → 2Li2O + O2

Estructura[editar]

Se trata de una sustancia que en estado sólido adopta una estructura de fluoruro similar al CaF2 (fluoruro de calcio).[2]​

Usos[editar]

El óxido de litio se utiliza como fundente en esmaltes cerámicos. Asimismo, reacciona con el agua y el vapor para formar hidróxido de litio.

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ a b «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 1934. 
  3. ↑ Greenwood, Norman N. Chemistry of the Elements. Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.

Enlaces externos[editar]

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