Peroxidisulfato
| Peroxidisulfato | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular |
S 2O2− 8 | |
El ion peroxidisulfato, S
2O2−
8, es un oxianión, el anión del ácido peroxidisulfúrico. Se le conoce comúnmente como persulfato, pero este término también se refiere al ion peroxomonosulfato, SO2−
5. También se denomina peroxodisulfato.[1] Cada año se producen aproximadamente 500.000 toneladas de sales que contienen este anión. Algunas sales importantes son el persulfato de sodio (Na2S2O8), el persulfato de potasio (K2S2O8) y el persulfato de amonio ((NH4)2S2O8). Estas sales son sólidos incoloros, solubles en agua y muy oxidantes.[2]
Aplicaciones[editar]
Las sales de peroxidisulfato se utilizan principalmente para iniciar la polimerización de diversos alquenos, como el estireno, el acrilonitrilo y los fluoroalquenos. La polimerización se inicia por homólisis del peroxidisulfato:
[O3SO–OSO3]2− 
2 [SO4]•−
Además, el peroxidisulfato de sodio puede utilizarse para la recuperación de suelos y aguas subterráneas, el tratamiento de aguas y aguas residuales y el grabado de cobre en placas de circuitos.[3][1]
También se ha utilizado para fabricar decolorantes y aclarantes para el cabello, fármacos médicos, celofán, caucho, jabones, detergentes, papeles adhesivos, tintes para textiles y en fotografía.[1]
Además de sus importantes aplicaciones comerciales, el peroxidisulfato participa en reacciones de interés en el laboratorio:
- Oxidación del persulfato de Elbs
- Oxidación de Ag+ a Ag2+, como la preparación de tetraquis(piridina)plata(II) peroxidisulfato
Estructura[editar]
El peroxidisulfato es un anión centrosimétrico. La distancia O-O es de 1,48 Å. Los centros de azufre son tetraédricos.[4]
Referencias[editar]
- ↑ a b c Shafiee, Saiful Arifin; Aarons, Jolyon; Hamzah, Hairul Hisham (2018). «Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction». Journal of the Electrochemical Society 165 (13): H785-H798. S2CID 106396614. doi:10.1149/2.1161811jes.
- ↑ Jakob, Harald; Leininger, Stefan; Lehmann, Thomas; Jacobi, Sylvia; Gutewort, Sven (15 de julio de 2007). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, ed. Peroxo Compounds, Inorganic (en inglés). Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2. Consultado el 1 de noviembre de 2023.
- ↑ Wacławek, Stanisław; Lutze, Holger V.; Grübel, Klaudiusz; Padil, Vinod V.T.; Černík, Miroslav; Dionysiou, Dionysios.D. (2017). «Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review». Chemical Engineering Journal 330: 44-62. doi:10.1016/j.cej.2017.07.132.
- ↑ Allan, David R. (2006). «Sodium Peroxodisulfate». Acta Crystallographica Section E 62 (3): i44-i46. doi:10.1107/S1600536806004302.
Enlaces externos[editar]
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Peroxydisulfate» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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