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Oxígeno líquido

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Para otros usos de este término, véase LOX (desambiguación).
Oxígeno líquido (color azul pálido) en un vaso de precipitado.
Cuando el oxígeno líquido es vertido desde un vaso sobre un imán fuerte, se suspende temporalmente entre los polos, este fenómeno es denominado paramagnetismo.

El oxígeno líquido o dioxígeno líquido (también abreviado como LOx, LOX o Lox en la industria aeroespacial, submarina y del gas) es la forma líquida del dioxígeno.

Tiene un color azul pálido y es fuertemente paramagnético. La densidad del dioxígeno líquido es de 1,141 g/cm³ (1141 kg/m³) y es criogénico. Su punto de congelación es 50,9 K (-222,65 °C); el punto de ebullición es 90,122 K (-182,96 °C) a 101 325 kPa (760 mm Hg).[1]​

En el comercio, el dioxígeno líquido está clasificado como un gas industrial y ha sido extensamente usado con propósitos industriales y médicos. El dioxígeno líquido se obtiene del dioxígeno natural que se encuentra en el aire mediante destilación fraccionada compuesta. El dioxígeno líquido tiene una relación de compresión de 843:9, y por esto actualmente se usa en aviones comerciales y militares.

Propiedades físicas

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El oxígeno líquido tiene un color azul pálido y es fuertemente paramagnético; puede ser suspendido entre los polos de un potente imán de herradura. El oxígeno líquido tiene una relación de expansión de 1:861 bajo 1 atmósfera estándar (100 kPa) y 20 °C (68 °F), y debido a esto, se utiliza en algunos aviones comerciales y militares como fuente de oxígeno para respirar.[2]​

Debido a su naturaleza criogénica, el oxígeno líquido puede causar que los materiales que toca se vuelvan extremadamente frágiles. El oxígeno líquido es también un agente oxidante muy potente: materiales orgánicos se queman rápida y enérgicamente en oxígeno líquido. Además, si se remojan en oxígeno líquido, algunos materiales como ladrillos de carbón, negro de humo, etc, pueden detonar de forma impredecible ante fuentes de ignición tales como llamas, chispas o el impacto de los golpes de luz. Productos petroleoquímicos, incluyendo el asfalto, a menudo exhiben este comportamiento.[3]​

Historia

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En 1845 Michael Faraday ya había conseguido licuar la mayoría de los gases que entonces se conocían. Seis gases, sin embargo, resistieron todo intento de licuefacción[4]​ y eran conocidos en la época como "gases permanentes". Eran dioxígeno, dihidrógeno, dinitrógeno, monóxido de carbono, metano y óxido nítrico.

En 1877, Louis Paul Cailletet (1832-1913), en Francia, y Raoul Pictet (1846-1929), en Suiza, lograron producir las primeras gotas de aire líquido.

La primera cantidad líquida de dioxígeno líquido medible fue producida por los profesores polacos Zygmunt Florenty Wróblewski y Karol Olszewski (Universidad Jaguelónica de Cracovia) el 5 de abril de 1883.

Kerolox

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Entre las muchas aplicaciones del dioxígeno líquido se encuentra su uso como comburente para la propulsión de cohetes espaciales, habitualmente utilizando RP-1 como combustible, en la combinación que se ha venido a denominar Kerolox.[5]​

Véase también

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Notas

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  1. ↑ John Moore, Conrad Stanitski, Peter Jurs (2009). Principles of Chemistry: The Molecular Science. Cengage Learning. Consultado el 6 de abril de 2023. 
  2. ↑ Spencer, Eric (6 de mayo de 2001). «Cryogenic Safety». Archivado desde el original el 7 de junio de 2008. Consultado el 6 de abril de 2023. 
  3. ↑ «LIQUID OXYGEN LOX HANDLING, RECEIPT, TRANSFER, STORAGE & DISPOSAL TRAINING FILM 23004». Consultado el 6 de abril de 2023. 
  4. ↑ Cryogenics. Scienceclarified.com. Consultado el 22 de febrero de 2012.
  5. ↑ «Liquid Oxygen Liquid Acquisition Device Bubble Point Tests with High Pressure LOX at Elevated Temperatures». NASA. 8 de junio de 2011. Consultado el 6 de abril de 2023. 

Enlaces externos

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