Hidrogenoftalato de potasio

biftalato ácido de potasio
Nombre IUPAC
	hidrógenoftalato de potasio
General
Fórmula molecular	C8H5O4K
Identificadores
Número CAS	877-24-7
ChEMBL	CHEMBL3187152
ChemSpider	12839
PubChem	21225612 23676735, 21225612
UNII	GG9121M623
	InChI InChI=InChI=1S/C8H6O4.K/c9-7(10)5-3-1-2-4-6(5)8(11)12;/h1-4H,(H,9,10)(H,11,12);/q;+1/p-1; Key: IWZKICVEHNUQTL-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	blanco
Densidad	1636 kg/m³; 1636 g/cm³
Masa molar	20 422 g/mol
Propiedades químicas
Acidez	5.4 pKa
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El Hidrogenoftalato de potasio o biftalato ácido de potasio (KHP), es una sal con un hidrógeno ligeramente ácido, y se utiliza a menudo como patrón primario en valoración ácido-base porque es sólido y estable al aire, por lo que es fácil de pesar con precisión. Además, no es higroscópico.^[2]^[3]^[4]

En agua, el KHP se disocia completamente dando el catión potasio (K⁺) y el anión hidrógeno ftalato (HP^-). Como ácido débil que es el HP^-, reacciona reversiblemente con agua para dar el ion hidronio (H₃O⁺) e iones ftalato (P^2-).

HP^- + H₂O

P^2- + H₃O⁺

El KHP se puede utilizar como un agente tampón (en combinación con ácido clorhídrico (HCl) o hidróxido de sodio (NaOH) en función de si se desea pH mayor o menor), pero no debe utilizarse como amortiguador para reacciones de descarboxilación, debido a que se degrada el KHP.

El KHP es también un patrón útil para determinar el Análisis de Carbono Orgánico Total (COT). La mayoría de los analizadores de COT se basan en la oxidación de compuestos orgánicos a dióxido de carbono y agua, con cuantificación posterior del dióxido de carbono. Muchos analizadores de COT sugieren probar sus instrumentos con dos patrones: por lo general uno fácil de oxidar (el KHP), y uno más difícil de oxidar (como la benzoquinona).

Isómeros

El ftalato de potasio tiene dos isómeros de posición debido a la posición de los grupos carboxilo en el anillo de benceno. Los dos grupos carboxilo están en la posición meta en el isoftalato y en la posición para en el tereftalato.

Isomères de position du phtalate acide de potassium — Isómeros de posición del ftalato ácido de potasio

Referencias

↑ Número CAS
↑ Hendrixson, W. S. (1920). «Further Work on Potassium Hydrogen Phthalate as a Standard in Volumetric Analysis». J Am Chem Soc 42: 724-727.
↑ «Potassium Hydrogen Phthalate». Arlington, TX: Ricca Chemical Company. Archivado desde [[1] el original] el 30 de noviembre de 2012. Consultado el 3 de octubre de 2012.
↑ «The Standardization Of NaOH and KHP Assay». Clark College. Archivado desde el original el 19 de noviembre de 2012. Consultado el 3 de octubre de 2012.

Datos: Q424699

[1] Número CAS

[2] Hendrixson, W. S. (1920). «Further Work on Potassium Hydrogen Phthalate as a Standard in Volumetric Analysis». J Am Chem Soc 42: 724-727.

[3] «Potassium Hydrogen Phthalate». Arlington, TX: Ricca Chemical Company. Archivado desde [[1] el original] el 30 de noviembre de 2012. Consultado el 3 de octubre de 2012.

[4] «The Standardization Of NaOH and KHP Assay». Clark College. Archivado desde el original el 19 de noviembre de 2012. Consultado el 3 de octubre de 2012.

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