Ion

Solución de sal común en agua. El cloruro sódico de la sal se descompone en iones sodio y cloruro.

Ion amonio.

Un ion o ión (del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va") es una partícula cargada constituida por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones, fenómeno que se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

'Anión' y 'catión' significan:

• Anión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica negativa.
• Catión: "el que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica positiva.

'Ánodo' y 'cátodo' utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.

• Ánodo: "camino ascendente".
• Cátodo: "camino descendente".

Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poliatómico.

Energía de ionización

La energía necesaria para separar completamente el electrón más débilmente unido de la corteza electrónica de un átomo en su estado fundamental, y de tal manera que en el electrón arrancado no quede ninguna energía residual (ni potencial ni cinética) se denomina primera energía de ionización y el potencial eléctrico equivalente (es decir, la energía dividida por la carga de un único electrón) se conoce como el potencial de ionización. Estos términos también se emplean para describir la ionización de las moléculas y los sólidos, pero los valores no son constantes debido a que la ionización puede estar afectada por factores como: la temperatura, la química y la geometría superficial.

Las unidades del sistema internacional, (SI) para la energía de ionización son los J/mol, aunque se usan con más frecuencia los KJ/mol, cuando se refiere a cantidades molares y eV (electrón-voltio) cuando se refiere a átomos individuales.

Clases de iones

Aniones

En los iones negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente neutro, está fuertemente retenido por la carga positiva del núcleo. Al contrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg, Un átomo de Rydberg es un átomo con uno o más electrones que tienen un número cuántico principal muy elevado.En pocas palabras son todos los metaloides con carga positiva. Como conclusión se ha llegado a que los aniones son iones negativos a los cuales les atraen los anodos

Cationes

Los cationes son iones positivos. Son especialmente frecuentes e importantes los que forman la mayor parte de los metales.

Otros iones

• Un dianión es una especie que tiene dos cargas negativas sobre ella. Por ejemplo: el dianión del pentaleno es aromático.

• Un zwitterión es un ion con una carga neta igual a cero pero que presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una positiva y otra negativa.

• Los radicales iónicos son iones que contienen un número irregular de electrones y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.

Radical cumeno.

Plasma

Se denomina plasma a un fluido gaseoso de iones. Incluso, se puede hablar de plasma en muestras de gas corriente que contengan una proporción apreciable de partículas cargadas. Se puede considerar a un plasma como un nuevo estado de la materia, (aparte de los estados sólido, líquido y gaseoso), concretamente el cuarto estado de la materia, puesto que sus propiedades son muy distintas a los estados usuales. Los plasmas de los cuerpos estelares contienen, de manera predominante, una mezcla de electrones y protones, estimándose que su proporción es del 99,9% del universo visible.​

Algunas aplicaciones de los iones

Los iones son esenciales para la vida. Los iones sodio, potasio, calcio y otros, juegan un papel esencial en la biología celular de los organismos vivos, en particular en las membranas celulares. Hay multitud de aplicaciones basadas en el uso de iones y cada día se descubren más. Desde detectores de humo a motores iónicos. Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e indican la calidad de esta.

Véase también: Potencial electroquímico

Iones frecuentes

Cationes Frecuentes Nombre común Fórmula Nombre tradicional Cationes simples Aluminio Al3+ Aluminio Bario Ba2+ Bario Berilio Be2+ Berilio Cesio Cs+ Cesio Calcio Ca2+ Calcio Cromo (II) Cr2+ Cromoso Cromo (III) Cr3+ Crómico Cromo (VI) Cr6+ Cromato Cobalto (II) Co2+ Cobaltoso Cobalto (III) Co3+ Cobáltico Cobre (I) Cu+ Cuproso Cobre (II) Cu2+ Cúprico Galio Ga3+ Galio Helio He2+ (partícula α) Hidrógeno H+ (Protón) Hierro (II) Fe2+ Ferroso Hierro (III) Fe3+ Férrico Plomo (II) Pb2+ Plumboso Plomo (IV) Pb4+ Plúmbico Litio Li+ Litio Magnesio Mg2+ Magnesio Manganeso (II) Mn2+ Hipomanganoso Manganeso (III) Mn3+ Manganoso Manganeso (IV) Mn4+ Mangánico Manganeso (VII) Mn7+ Permangánico Mercurio (II) Hg2+ Mercúrico Niquel (II) Ni2+ Niqueloso Niquel (III) Ni3+ Niquélico Potasio K+ Potasio Plata Ag+ Argéntico Sodio Na+ Sodio Estroncio Sr2+ Estroncio Estaño (II) Sn2+ Estannoso Estaño (IV) Sn4+ Estánico Zinc Zn2+ Zinc Cationes poliatómicos Amonio NH4+ Hidronio H3O+ Nitronio NO2+ Mercurio (I) Hg22+ Mercurioso

Aniones frecuentes Nombre formal Fórmula Nombre alternativo Aniones simples Arseniuro As3− Azida N3− Bromuro Br− Cloruro Cl− Fluoruro F− Hidruro H− Yoduro I− Nitruro N3− Óxido O2− Fosfuro P3− Sulfuro S2− Peróxido O22− Oxoaniones Arseniato AsO43− Arsenito AsO33− Borato BO33− Bromato BrO3− Hipobromito BrO− Carbonato CO32− Hidrógenocarbonato HCO3− Bicarbonato Clorato ClO3− Perclorato ClO4− Clorito ClO2− Hipoclorito ClO− Cromato CrO42− Dicromato Cr2O72− Yodato IO3− Nitrato NO3− Nitrito NO2− Fosfato PO43− Hidrógenofosfato HPO42− Dihidrógenofosfato H2PO4− Permanganato MnO4− Fosfito PO33− Sulfato SO42− Tiosulfato S2O32− Hidrógenosulfato HSO4− Bisulfato Sulfito SO32− Hidrógenosulfito HSO3− Bisulfito Aniones de ácidos orgánicos Acetato C2H3O2− Formiato HCO2− Oxalato C2O42− Hidrógenooxalato HC2O4− Bioxalato Otros aniones Hidrógenosulfuro HS− Bisulfuro Telururo Te2− Amiduro NH2− Cianato OCN− Tiocianato SCN− Cianuro CN− Hidróxido OH−

Véase también

• Ionización
• Enlace iónico
• Afinidad electrónica
• Electronegatividad
• Potencial de reducción