Amida de litio
| Amida de litio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular |
LiNH 2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7782-89-0[1] | |
| ChemSpider | 21489476 22939, 21489476 | |
| PubChem | 24532 | |
| UNII | 7393OMU9LK | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 23,035 g/mol | |
La amida de litio o azanida de litio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es LiNH2. Es un sólido blanco con una estructura cristalina tetragona.[2] La amida de litio puede obtenerse tratando litio metálico con amoníaco líquido:[3]
2 Li + 2 NH3 → 2 LiNH2 + H2
Otras amidas de litio[editar]
Las bases conjugadas de las aminas se conocen como amidas. Así, una amida de litio también puede referirse a cualquier compuesto de la clase de la sal de litio de una amina. Estos compuestos tienen la forma general LiNR2, con la propia amida de litio química como estructura parental. Las amidas de litio más comunes son la diisopropilamida de litio (LDA), la tetrametilpiperidida de litio (LiTMP) y la hexametildisilazida de litio (LiHMDS). Se producen por reacción del metal Li con la amina apropiada:
2 Li + 2 R2NH → 2 LiNR2 + H2
Las amidas de litio son compuestos muy reactivos. En concreto, son bases fuertes.
Ejemplos[editar]
La tetrametilpiperidida de litio se ha cristalizado como un tetrámero:[4] Por otro lado, el derivado de litio de la bis(1-feniletil)amina cristaliza como un trímero:[5]
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También es posible fabricar oligómeros mixtos de alcóxidos metálicos y amidas,[6] que están relacionados con las superbases, que son mezclas de alcóxidos metálicos y alquilos. Los oligómeros cíclicos se forman cuando el nitrógeno de la amida forma un enlace sigma con un litio, mientras que el par solitario del nitrógeno se une a otro centro metálico.
En general, se considera que otros compuestos organolíticos (como el BuLi) existen y funcionan a través de especies agregadas de alto orden.
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ David, William I. F.; Jones, Martin O.; Gregory, Duncan H.; Jewell, Catherine M.; Johnson, Simon R.; Walton, Allan; Edwards, Peter P. (1 de febrero de 2007). «A Mechanism for Non-stoichiometry in the Lithium Amide/Lithium Imide Hydrogen Storage Reaction». Journal of the American Chemical Society 129 (6): 1594-1601. ISSN 0002-7863. PMID 17243680. doi:10.1021/ja066016s.
- ↑ P. W. Schenk (1963). «Lithium amide». En G. Brauer, ed. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY, NY: Academic Press. p. 454.
- ↑ M.F. Lappert; M.J. Slade; A. Singh; J.L. Atwood; R.D. Rogers; R. Shakir (1983). «Structure and reactivity of sterically hindered lithium amides and their diethyl etherates: crystal and molecular structures of [Li{N(SiMe3)2}(OEt2)]2 and tetrakis(2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium)». Journal of the American Chemical Society 105 (2): 302-304. doi:10.1021/ja00340a031.
- ↑ D.R. Armstrong; K.W. Henderson; A.R. Kennedy; W.J. Kerr; F.S. Mair; J.H. Moir; P.H. Moran; R. Snaith (1999). «Structural studies of the chiral lithium amides [{PhC(H)Me}2NLi] and [PhCH2{PhC(H)Me}NLi·THF] derived from α-methylbenzylamine». Dalton Transactions: 4063-4068. doi:10.1039/A904725E.
- ↑ K.W. Henderson, D.S. Walther; P.G. Williard (1995). «Identification of a Unimetal Complex of Bases by 6Li NMR Spectroscopy and Single-Crystal Analysis». Journal of the American Chemical Society 117 (33): 8680-8681. doi:10.1021/ja00138a030.
- Índice Merck, 11ª edición, 5398.
Enlaces externos[editar]
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