Óxido de litio y cobalto

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Óxido de litio y cobalto

__ Li+     __ Co3+     __ O2−
General
Fórmula molecular LiCoO2
Identificadores
Número CAS 12190-79-3[1]​
ChemSpider 74857
PubChem 23670860
InChI=InChI=1S/Co.Li.2O/q;+1;;-1
Key: BFZPBUKRYWOWDV-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar 97,939029 g/mol
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El óxido de litio y cobalto, a veces denominado cobalato de litio[2]​ o cobaltita de litio,[3]​ es un compuesto químico cuya fórmula es LiCoO2. Los átomos de cobalto se encuentran formalmente en el estado de oxidación +3, de ahí el nombre IUPAC de óxido de cobalto de litio (III).

El óxido de litio y cobalto es un sólido cristalino de color azul oscuro o gris azulado,[4]​ y se utiliza habitualmente en los electrodos positivos de las baterías de iones de litio.

Estructura[editar]

La estructura del LiCoO2 se ha estudiado con numerosas técnicas, como difracción de rayos X, microscopía electrónica, difracción de neutrones en polvo y EXAFS.[5]​

El sólido está formado por capas de cationes de litio monovalentes (Li+) que se encuentran entre láminas aniónicas extendidas de átomos de cobalto y oxígeno, dispuestas como octaedros de bordes compartidos, con dos caras paralelas al plano de la lámina.[6]​ Los átomos de cobalto se encuentran formalmente en el estado de oxidación trivalente (Co3+) y están intercalados entre dos capas de átomos de oxígeno (O2-).

En cada capa (cobalto, oxígeno o litio), los átomos están dispuestos en una red triangular regular. Las retículas están desplazadas de modo que los átomos de litio están más alejados de los átomos de cobalto, y la estructura se repite en la dirección perpendicular a los planos cada tres capas de cobalto (o litio). La simetría de grupo puntual es en notación Hermann-Mauguin, lo que significa una celda unitaria con triple simetría rotacional impropia y un plano especular. El triple eje de rotación (que es normal a las capas) se denomina impropio porque los triángulos de oxígeno (que están en lados opuestos de cada octaedro) están desalineados.[7]​

Preparación[editar]

El óxido de litio-cobalto totalmente reducido puede prepararse calentando una mezcla estequiométrica de carbonato de litio Li2CO3 y óxido de cobalto(II,III) Co3O4 o cobalto metálico a 600-800 °C y, a continuación, recociendo el producto a 900 °C durante muchas horas, todo ello bajo una atmósfera de oxígeno.[6]​[3]​[7]​

También se pueden obtener partículas de tamaño nanométrico más adecuadas para su uso como cátodo mediante la calcinación de oxalato de cobalto hidratado β-CoC2O4·2H2O, en forma de cristales en bastón de unos 8 μm de largo y 0,4 μm de ancho, con hidróxido de litio LiOH, hasta 750-900 °C.[8]​

Un tercer método utiliza acetato de litio, acetato de cobalto y ácido cítrico en cantidades molares iguales, en solución acuosa. El calentamiento a 80 °C convierte la mezcla en un gel viscoso transparente. A continuación, el gel seco se tritura y se calienta gradualmente hasta 550 °C.[9]​

Uso en baterías recargables[editar]

LCO Synthesis
Una ruta de síntesis para producir óxido de cobalto y litio (LCO) de tamaño nanométrico o submicrométrico con el fin de alcanzar altas velocidades en baterías de iones de litio.[10]​

La utilidad del óxido de cobalto y litio como electrodo de intercalación fue descubierta en 1980 por un grupo de investigación de la Universidad de Oxford dirigido por John B. Goodenough y Koichi Mizushima, de la Universidad de Tokio.[11]​

En la actualidad, el compuesto se utiliza como cátodo en algunas baterías recargables de iones de litio, con tamaños de partícula que oscilan entre nanómetros y micrómetros.[9]​[8]​ Durante la carga, el cobalto se oxida parcialmente al estado +4, y algunos iones de litio pasan al electrolito, dando lugar a una serie de compuestos LixCoO2 con 0 < x < 1.[3]​

Las baterías fabricadas con cátodos de LiCoO2 tienen capacidades muy estables, pero sus capacidades y potencia son inferiores a las de las baterías con cátodos basados en óxidos de níquel-cobalto-aluminio (NCA) o níquel-cobalto-manganeso (NCM) (especialmente ricos en níquel).[12]​ Los problemas de estabilidad térmica son mejores para los cátodos de LiCoO2 que otras químicas ricas en níquel, aunque no significativamente. Esto hace que las baterías de LiCoO2 sean susceptibles de desbordamiento térmico en casos de abuso como el funcionamiento a alta temperatura (>130 °C) o la sobrecarga. A temperaturas elevadas, la descomposición del LiCoO2 genera oxígeno, que reacciona con el electrolito orgánico de la pila. Se trata de un problema de seguridad debido a la magnitud de esta reacción altamente exotérmica, que puede propagarse a las celdas adyacentes o inflamar el material combustible cercano.[13]​ En general, esto se observa en muchos cátodos de baterías de iones de litio.

Referencias[editar]

  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ A. L. Emelina, M. A. Bykov, M. L. Kovba, B. M. Senyavin, E. V. Golubina (2011), "Thermochemical properties of lithium cobaltate". Russian Journal of Physical Chemistry, volume 85, issue 3, pages 357–363; doi 10.1134/S0036024411030071
  3. ↑ a b c Ondřej Jankovský, Jan Kovařík, Jindřich Leitner, Květoslav Růžička, David Sedmidubský (2016) "Thermodynamic properties of stoichiometric lithium cobaltite LiCoO2". Thermochimica Acta, volume 634, pages 26-30. doi 10.1016/j.tca.2016.04.018
  4. ↑ LinYi Gelon New Battery Materials Co., Ltd, "Lithium Cobalt Oxide (LiCoO2) for lithium ion battery ". Catalog entry, accessed on 2018-04-10,
  5. ↑ I. Nakai; K. Takahashi; Y. Shiraishi; T. Nakagome; F. Izumi; Y. Ishii; F. Nishikawa; T. Konishi (1997). «X-ray absorption fine structure and neutron diffraction analyses of de-intercalation behavior in the LiCoO2 and LiNiO2 systems». Journal of Power Sources 68 (2): 536-539. Bibcode:1997JPS....68..536N. doi:10.1016/S0378-7753(97)02598-6. 
  6. ↑ a b Shao-Horn, Yang; Croguennec, Laurence; Delmas, Claude; Nelson, E. Chris; O'Keefe, Michael A. (July 2003). «Atomic resolution of lithium ions in LiCoO
    2    »    . Nature Materials 2 (7): 464-467. PMID 12806387. S2CID 34357573. doi:10.1038/nmat922.     
  7. ↑ a b H. J. Orman; P. J. Wiseman (January 1984). «Cobalt(III) lithium oxide, CoLiO
    2    : structure refinement by powder neutron diffraction». Acta Crystallographica Section C 40 (1): 12-14. doi:10.1107/S0108270184002833.     
  8. ↑ a b Qi, Zhaoxiang (August 2016). «High-Performance LiCoO2 Sub-Micrometer Materials from Scalable Microparticle Template Processing». ChemistrySelect 1 (13): 3992-3999. doi:10.1002/slct.201600872. 
  9. ↑ a b Tang, W.; Liu, L. L.; Tian, S.; Li, L.; Yue, Y. B.; Wu, Y. P.; Guan, S. Y.; Zhu, K. (1 de noviembre de 2010). «Nano-LiCoO2 as cathode material of large capacity and high rate capability for aqueous rechargeable lithium batteries». Electrochemistry Communications 12 (11): 1524-1526. doi:10.1016/j.elecom.2010.08.024. 
  10. ↑ Qi, Zhaoxiang; Koenig, Gary M. (16 de agosto de 2016). «High-Performance LiCoO2Sub-Micrometer Materials from Scalable Microparticle Template Processing». ChemistrySelect (en inglés) 1 (13): 3992-3999. ISSN 2365-6549. doi:10.1002/slct.201600872. 
  11. ↑ K. Mizushima, P. C. Jones, P. J. Wiseman, J. B. Goodenough (1980), "Li
    x    CoO
    2     (0<x<1): A New Cathode Material for Batteries of High Energy Density". Materials Research Bulletin, volume 15, pages 783–789. doi 10.1016/0025-5408(80)90012-4
  12. ↑ Oswald, Stefan; Gasteiger, Hubert A. (1 de marzo de 2023). «The Structural Stability Limit of Layered Lithium Transition Metal Oxides Due to Oxygen Release at High State of Charge and Its Dependence on the Nickel Content». Journal of The Electrochemical Society 170 (3): 030506. ISSN 0013-4651. doi:10.1149/1945-7111/acbf80. 
  13. ↑ Doughty, Daniel; Pesaran, Ahmad. «Vehicle Battery Safety Roadmap Guidance». National Renewable Energy Laboratory. Consultado el 19 de enero de 2013. 

Enlaces externos[editar]

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