Hidróxido de potasio
| Hidróxido de potasio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Hidróxido de potasio | ||
| General | ||
| Otros nombres |
potasa cáustica, potasia potasa lejía hidrato de potasio E-525 | |
| Fórmula semidesarrollada | KOH | |
| Fórmula molecular | KOH | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1310-58-3[1] | |
| Número RTECS | TT2100000 | |
| ChEBI | 32035 | |
| ChEMBL | CHEMBL2103983 | |
| ChemSpider | 14113 | |
| DrugBank | DB11153 11153, DB11153 | |
| PubChem | 14797 | |
| UNII | WZH3C48M4T | |
| KEGG | D01168 C12568, D01168 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco | |
| Densidad | 2040 kg/m³; 2,04 g/cm³ | |
| Masa molar | 561 056 g/mol | |
| Punto de fusión | 633,15 K (360 °C) | |
| Punto de ebullición | 1593,15 K (1320 °C) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,409, 1,421 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 119 g en 100 g de agua | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | -232 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | -415,6 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | -425 kJ/mol | |
| S0sólido | 79 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
0
3
1
COR
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| Riesgos | ||
| Ingestión | Muy peligroso, puede causar daños permanentes como quemaduras internas en el esófago, reacciones adversas con el jugo gástrico (HCl) e incluso la muerte. | |
| Inhalación | Muy peligroso, altas dosis pueden causar daños permanentes. Los efectos debido a la exposición a largo plazo en KOH son desconocidos. | |
| Piel | Causa quemaduras de diversos grados dependiendo de la cantidad echada. | |
| Ojos | Causa quemaduras de diversos grados hasta provocar ceguera permanente. | |
| LD50 | 273 mg/kg | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hidróxido de potasio (también conocido como potasa cáustica) es un compuesto químico inorgánico de fórmula KOH. Tanto él como el hidróxido de sodio (NaOH) son bases fuertes de uso común. Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosividad natural. Se estiman en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de hidróxido de potasio en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más).[2][3][4]
Propiedades y estructura
El hidróxido de potasio es higroscópico absorbiendo agua de la atmósfera, por lo que termina en el aire libre. Por ello, el hidróxido de potasio contiene cantidades variables de agua (así como carbonatos, ver debajo). Su disolución en agua es altamente exotérmica, con lo que la temperatura de la disolución aumenta, llegando incluso, a veces, al punto de ebullición. Su masa molecular es de 56,11 g/mol.
Jabón
El hidróxido de potasio es especialmente significativo por ser el precursor de la mayoría de jabones suaves y líquidos, así como por estar presente en numerosos compuestos químicos que contienen potasio.
La saponificación de grasas con esta base se utiliza para preparar los correspondientes "jabones de potasio", que son más suaves que los jabones derivados del hidróxido de sodio. Debido a su suavidad y mayor solubilidad, los jabones de potasio necesitan menos agua para licuificarse, y por tanto pueden contener más cantidad de agente limpiador de la que los jabones licuificados basados en sodio posee.[5]
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Schultz, H., G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger «Potassium Compounds.» En Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi 039 10.1002/14356007.a22 039
- ↑ "Caustic Potash." Oxy.com Retrieved on January 24 2008.
- ↑ "Potassium Hydroxide." MSDS Archivado el 15 de octubre de 2008 en Wayback Machine. Retrieved on January 24
- ↑ K. Schumann, K. Siekmann “Soaps” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a24_247
Enlaces externos
- Newscientist article dn10104
- MSDS from JTBaker
- Guía de Minerales Industriales (AINDEX) «Guía de Minerales Industriales».
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Datos: Q132298
Multimedia: Potassium hydroxide / Q132298