Hidróxido de litio
Hidróxido de litio | ||
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Nombre IUPAC | ||
Hidróxido de litio | ||
General | ||
Fórmula molecular | LiOH | |
Identificadores | ||
Número CAS | 1310-65-2[1] | |
Número RTECS | OJ6307070 | |
ChEBI | 33979 | |
ChemSpider | 3802 | |
DrugBank | 14506 | |
PubChem | 3939 | |
UNII | 903YL31JAS | |
Propiedades físicas | ||
Densidad | 1460 kg/m³; 1,46 g/cm³ | |
Masa molar | 23,95 g/mol | |
Punto de fusión | 723 K (450 °C) | |
Punto de ebullición | 1197 K (924 °C) | |
Estructura cristalina | Tetragonal | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad en agua | 12.8 g/100 ml | |
Termoquímica | ||
ΔfH0sólido | -484,93 kJ/mol | |
S0sólido | 42,81 J·mol–1·K–1 | |
Peligrosidad | ||
NFPA 704 |
0
3
1
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Riesgos | ||
LD50 | 210 mg/kg | |
Compuestos relacionados | ||
Otros aniones | Óxido de litio | |
Otros cationes |
Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio | |
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hidróxido de litio, de fórmula LiOH, es un sólido blanco cristalino bastante higroscópico. El hidróxido de litio es un hidróxido formado a partir de agua y óxido de litio. La reacción a partir del óxido es la siguiente:
- Li2O + H2O → 2Li(OH)
Es soluble en agua, y ligeramente soluble en etanol. Hay formas comerciales hidratadas y variaciones anhídricas del hidróxido de litio. Es usado en la purificación de gases (como absorbente del dióxido de carbono), como medio para la transferencia de calor, y como almacenamiento de electrolito de baterías.
Aplicación
Se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.
También es usado en cerámicas, manufacturación de otros compuestos de litio, y específicamente en la esterificación para el estearato de litio (que como propósito general se usa como lubricante, debido a la alta resistencia al agua, y es utilizable tanto en alta como en baja temperatura).