Geometría molecular piramidal trigonal

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En química, la geometría molecular piramidal trigonal es un tipo de geometría molecular con un átomo en el vértice superior y tres átomos en las esquinas de un triángulo, en un plano inferior. Cuando los tres átomos en las esquinas son iguales, la molécula pertenece al grupo puntual C3v.

Ejemplos[editar]

Entre las moléculas con geometría piramidal trigonal están el amoniaco (NH3) y el trióxido de xenón, XeO3. También existen iones con geometría piramidal trigonal como el ion clorato, ClO3-, el ion sulfito, SO32-, y el ion fosfito, PO33-.f

Hibridación[editar]

En química orgánica, las moléculas que tienen una geometría piramidal trigonal se dice que poseen orbital híbrido sp3, que justifica que la molécula no sea plana y que los ángulos de enlaces están más próximos a 109º que a 120º.[1] El método AXE para la teoría RPECV establece que pertenece a la clase AX3E.[2]

Geometría piramidal trigonal en el amoníaco[editar]

El nitrógeno en la molécula de amoniaco tiene 5 electrones de valencia y se une con tres átomos de hidrógeno para completar el octeto de electrones. Esto daría lugar a la geometría de una tetraedro casi regular con cada ángulo de enlace próximo a 109,5°. Sin embargo, los tres átomos de hidrógeno son repelidos por los electrones del par solitario de manera que la geometría está distorsionada formando un pirámide trigonal (pirámide regular de 3 lados) con ángulos de enlace de 107°. Por el contrario, el trifluoruro de boro es una molécula plana, adoptando una geometría trigonal plana, porque al átomo de boro le falta un par de electrones.

En el amoniaco la pirámide trigonal experimenta una rápida inversión del nitrógeno.[3]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. GEOMETRÍA MOLECULAR E HIBRIDACIÓN. Depto. de Química. Facultad de Ingeniería. UNAM.
  2. Estructuras moleculares: Modelo VSPR (RPECV) Juan José Borrás. Facultad de Química. Universidad de Valencia.
  3. C. E. Cleeton & N. H. Williams, 1934 - Online version; archive. URL last accessed 8 May 2006

Enlaces externos[editar]