Bicarbonato de sodio

Nombre IUPAC
Carbonato ácido de sodio
General
Otros nombres	Bicarbonato de sodio Hidrogenocarbonato de sodio
Fórmula semidesarrollada	NaHCO3
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	144-55-8​
ChEBI	32139
ChEMBL	CHEMBL1353
ChemSpider	8609
DrugBank	01390
PubChem	516892
UNII	8MDF5V39QO
KEGG	D01203 C12603, D01203
InChI InChI=InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	blanco cristalino
Densidad	2,173 kg/m³; 0,002173 g/cm³
Masa molar	840 g/mol
Punto de fusión	323,15 K (50 °C)
Punto de descomposición	543,15 K (270 °C)
Índice de refracción (nD)	1.3344
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	10,3 g⁄100 g de H2O
Termoquímica
ΔfH0sólido	-951 kJ/mol
S0sólido	102 J·mol–1·K–1
Riesgos
Riesgos principales	HSci - Safety data
Ingestión	No peligroso excepto en cantidades muy grandes
Inhalación	Puede causar irritación
Piel	Puede causar irritación
Ojos	Puede causar ceguera
LD50	4220 mg/kg
Más información	Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico o hidrogenocarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio) es un compuesto sólido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO₃. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.​

Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua. La reacción es la siguiente:

• NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (gas)
• NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂ (gas)

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio de liberar dióxido de carbono se usa junto con compuestos acídicos como aditivo leudante en panadería y en la producción de gaseosas. Algunas levaduras panarias contienen bicarbonato de sodio. Antiguamente se usaba como fuente de dióxido de carbono para la gaseosa Coca Cola.

Es el componente fundamental de los polvos extintores de incendios o polvo BC.

Obtención

Mediante el Proceso de Solvay. Aunque es utilizado para obtener Na₂CO₃, es posible obtener en una de las reacciones intermedias bicarbonato sódico. El proceso consiste en la siguiente reacción:

Na+ + Cl- + NH3 + H2O + CO2 → NaHCO3(s) + NH4+ + Cl-

En la cual precipita el bicarbonato de sodio.

Usos

En gastronomía

El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros componentes para liberar CO₂, que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen. Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como crema de tártaro), jugo de limón, yogur, ácido acético

Uso Cultural

El bicarbonato de sodio se utiliza como un agente alcalinizante que actua en combinación a la saliva en el coqueo, de manera que se suaviza y se produce la extraccion de los metabolitos de la hoja de coca haciendose de esa manera el coqueo un proceso placentero y duradero en contraposicion si no se usara el bicarbonato de sodio, de ahora en más bica. El bica es a la coca lo que el azúcar al cafe, de manera que en el norte de la república Argentina (zona donde se practica el coqueo) el consumo de bicarbonato es alto.

En Medicina

Manejo Electrolitico en Eclampsia. Ayuda a facilitar la digestión.

Véase también

• Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Bicarbonato de sodio.
• Levadura
• Lista de minerales
• Carbonato de sodio
• Ácido carbónico