Diferencia entre revisiones de «Cloroformo»

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A [[temperatura]] [[temperatura ambiente|ambiente]], es un [[evaporador]] [[Evaporación (proceso físico)|volátil]] , no [[inflamable]], [[incoloro]], de [[olor]] característico a éter y sabor dulce.<ref>''[http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/Valores_Limite/Doc_Toxicologica/FicherosSerie2/DLEP%2026.pdf Cloroformo. Documentación toxicológica]''. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (2007). España.</ref> Aunque no es inflamable, por acción del calor pueden explotar los recipientes que lo contienen y liberar productos corrosivos y muy tóxicos como [[fosgeno]] (COCl<sub>2</sub>), [[cloruro de hidrógeno]] (HCl) o [[cloro]].<ref>[http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/7cloroformo.pdf Hoja de seguridad VII. Cloroformo]. Facultad de Química. [[Universidad Nacional Autónoma de México]].</ref> Estos productos pueden ser liberados a temperatura ambiente por acción del la luz solar o de reactivos como el [[ácido crómico]] o el [[aire]]:
A [[temperatura]] [[temperatura ambiente|ambiente]], es un [[líquido]] [[Evaporación (proceso físico)|volátil]] , no [[inflamable]], [[incoloro]], de [[olor]] característico a éter y sabor dulce.<ref>''[http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/Valores_Limite/Doc_Toxicologica/FicherosSerie2/DLEP%2026.pdf Cloroformo. Documentación toxicológica]''. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (2007). España.</ref> Aunque no es inflamable, por acción del calor pueden explotar los recipientes que lo contienen y liberar productos corrosivos y muy tóxicos como [[fosgeno]] (COCl<sub>2</sub>), [[cloruro de hidrógeno]] (HCl) o [[cloro]].<ref>[http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/7cloroformo.pdf Hoja de seguridad VII. Cloroformo]. Facultad de Química. [[Universidad Nacional Autónoma de México]].</ref> Estos productos pueden ser liberados a temperatura ambiente por acción del la luz solar o de reactivos como el [[ácido crómico]] o el [[aire]]:


: 2 CHCl<sub>3</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 COCl<sub>2</sub> + 2 HCl
: 2 CHCl<sub>3</sub> + 1 O<sub>2</sub> → 2 COCl<sub>2</sub> + 2 HCl

Revisión del 18:08 8 oct 2009

Cloroformo.
Representación de una molécula de cloroformo.

El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto químico de fórmula química CHCl3. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico o, más habitualmente en la industria farmacéutica, utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de carbono.

Características

A temperatura ambiente, es un líquido volátil , no inflamable, incoloro, de olor característico a éter y sabor dulce.[1]​ Aunque no es inflamable, por acción del calor pueden explotar los recipientes que lo contienen y liberar productos corrosivos y muy tóxicos como fosgeno (COCl2), cloruro de hidrógeno (HCl) o cloro.[2]​ Estos productos pueden ser liberados a temperatura ambiente por acción del la luz solar o de reactivos como el ácido crómico o el aire:

2 CHCl3 + 1 O2 → 2 COCl2 + 2 HCl

Aplicaciones

El cloroformo es un reactivo químico útil debido a la polarización de sus enlaces C−Cl, por lo que es una herramienta apreciada en síntesis orgánica, al proporcionar el grupo CCl2.

Además debido a que es usualmente estable y miscible con la mayoría de los compuestos orgánicos lipídicos y saponificábles, es comúnmente utilizado como solvente.

Es también utilizado en biología molecular para varios procesos, como la extracción de ADN de lisados celulares. Asimismo, es usado en el proceso de fijación de muestras histológicas post mortem.

Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso, el cloroformo tiene las características de un depresor del SNC y genera suaves alucinaciones. Ya se utilizaba como anestésico en la práctica médica en 1847.[3]​ Por está última capacidad ganó popularidad como droga recreacional entre ciertos sectores.

En medicina veteria se suele usar el clororoformo para eliminar las "bicheras" (infestacion de vertebrados con larvas de dipteros, las cuales, por lo menos durante cierto periodo de tiempo, se alimentan de tejidos vivos o muertos del hospedador, liqiuidos corporales o alimentos ingeridos; según Zumpt). Cuando la bichera o miasis es cutanea, como tratamiento local inmediato, se puede colocar cloroformo en la herida que debido su gran volatilidad, les quita calor a los tejidos y larvas, causa un choque termico en estas y ocaciona que salgan de su lugar de fijacion o anclaje, favoreciendo asi su posterior eliminacion, puesto que quedan flotando en el cloroformo, sin riesgos de cortarlas o romperlas por traccion.

Referencias

  1. Cloroformo. Documentación toxicológica. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (2007). España.
  2. Hoja de seguridad VII. Cloroformo. Facultad de Química. Universidad Nacional Autónoma de México.
  3. Franco Grande, Avelino y otros (2005). Historia de la anestesia en España, 1847-1940. Arán Ediciones. ISBN 978-84-95913-56-2.

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