Dicianoacetileno

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Dicianoacetileno
Dicyanoacetylene Structural Formula V2.svg
Carbon-subnitride-3D-balls.png
Nombre (IUPAC) sistemático
but-2-inodinitrilo
General
Otros nombres Subnitruro de carbono
Dicianoetino
2-butinodinitrilo
Fórmula semidesarrollada N≡C−C≡C−C≡N
Fórmula estructural Estructura en Jmol
Fórmula molecular C4N2
Identificadores
Número CAS 1071-98-3[1]
ChemSpider 13449
PubChem 14068
Propiedades físicas
Masa molar 76.06 g/mol
Punto de fusión 20,5 °C (294 K)
Punto de ebullición 76,5 °C (350 K)
Termoquímica
ΔfH0gas 533,46 kJ/mol
ΔfH0líquido 500,4 kJ/mol
S0gas, 1 bar 290,11 J·mol-1·K
Compuestos relacionados
Compuestos relacionados Cianógeno
Dióxido de tricarbono
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dicianoacetileno, también llamado subnitruro de carbono o but-2-inodinitrilo (IUPAC), es un compuesto de carbono y nitrógeno con la fórmula química C4N2. Tiene una estructura molecular lineal, N≡C−C≡C−C≡N (a veces abreviada como NC4N), con enlaces covalentes triples y sencillos alternados. Puede ser visto como acetileno con los dos átomos de hidrógeno reemplazados por grupos cianuro.

A temperatura ambiente, el dicianoacetileno es un líquido claro. Debido a su altamente endotérmica entalpía de formación, puede explotar hasta polvo de carbono y gas nitrógeno, y se quema en oxígeno con una brillante llama blanquiazul a una temperatura de 5260 K (4990 °C),[2] [3] la cual es la llama más caliente de cualquier sustancia química. Esta alta temperatura de llama es también resultado de la ausencia de hidrógeno y, por lo tanto, de agua como un producto de la combustión. Debido a su alto calor específico, el vapor de agua como producto de la combustión tiende a bajar la temperatura de la llama de los compuestos que contienen hidrógeno. La disociación endotérmica del agua a temperaturas altas sobre los 2000 °C también previene que las temperaturas de la llama se eleven sobre 3000 - 4000 °C.

Síntesis[editar]

El dicianoacetileno puede ser preparado haciendo pasar nitrógeno gaseoso sobre una muestra de grafito calentado a temperaturas entre 2673 y 3000 K.[4]

Reactivo en química orgánica[editar]

El dicianoacetileno es un poderoso dienófilo debido a que los grupos cianuro son electro-atractores, así que es un agente útil para una reacción de Diels-Alder con dienos no reactivos. Incluso se adiciona al compuesto aromático dureno (1,2,4,5-tetrametilbenzeno) para formar un biciclooctatrieno sustituido.[5] Solo los dienófilos más reactivos pueden atacar a tales compuestos aromáticos.

En el espacio exterior[editar]

El dicianoacetileno sólido ha sido detectado en la atmósfera de Titán mediante espectroscopia infrarroja.[6] Conforme las estaciones cambian en Titán, el compuesto se condensa y se evapora en un ciclo, lo cual permite a los científicos estudiar la meteorología del satélite.

A partir de 2006, la detección de dicianoacetileno en el medio interestelar ha sido imposible, debido a que su simetría implica que no tiene espectro rotacional de microondas. Sin embargo, moléculas asimétricas similares como el cianoacetileno han sido observadas, y por tanto se sospecha su presencia en esos ambientes.[7]

Véase también[editar]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. Kirshenbaum, A. D.; Grosse, A. V. (1956). «The Combustion of Carbon Subnitride, C4N2, and a Chemical Method for the Production of Continuous Temperatures in the Range of 5000–6000°K». Journal of the American Chemical Society 78 (9):  pp. 2020. doi:10.1021/ja01590a075. 
  3. Saggiomo, Andrew, J. (1957). «The Dinitriles of Acetylenedicarboxylic and Polyacetylenedicarboxylic Acids.1 I.2 Dicyanoacetylene and Dicyanodiacetylene». J. Org. Chem. 22 (10):  pp. 1171–1175. doi:10.1021/jo01361a009. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jo01361a009. Consultado el 1 de agosto de 2012. 
  4. Ciganek, E.; Krespan, C. G. (1968). «Syntheses of Dicyanoacetylene». The Journal of Organic Chemistry 33 (2):  pp. 541–544. doi:10.1021/jo01266a014. 
  5. Weis, C. D. (1963). «Reactions of Dicyanoacetylene». Journal of Organic Chemistry 28 (1):  pp. 74–78. doi:10.1021/jo01036a015. 
  6. Samuelson, R. E.; Mayo, L. A.; Knuckles, M. A.; Khanna, R. J. (1977). «C4N2 Ice in Titan's North Polar Stratosphere». Planetary and Space Science 45 (8):  pp. 941–948. doi:10.1016/S0032-0633(97)00088-3. Bibcode1997P&SS...45..941S. 
  7. Kołos, R. (2002). «Exotic Isomers of Dicyanoacetylene: A Density Functional Theory and ab initio Study». Journal of Chemical Physics 117 (5):  pp. 2063–2067. doi:10.1063/1.1489992. Bibcode2002JChPh.117.2063K. 

Enlaces externos[editar]