Cloruro de hierro (II)

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Cloruro de fierro(II)
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de hierro(II)
General
Otros nombres Rokühnita, Cloruro ferroso, Dicloruro de hierro
Fórmula semidesarrollada FeCl2
Identificadores
Número CAS 7758-94-3[1]
ChEBI 30812
ChemSpider 22866
PubChem 24458
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Blanco verdoso
Densidad 3162 kg/m3; 3,162 g/cm3
Masa molar 126.75 g/mol
Punto de fusión 674 °C (947 K)
Punto de ebullición 1023 °C (1296 K)
Estructura cristalina rojizo
Riesgos
Ingestión Puede producir náuseas, vómitos, diarrea, hemorragia gastrointestinal.
Inhalación Las intoxicaciones severas pueden producir edema pulmonar.
Compuestos relacionados
Cloruros relacionados Cloruro de hierro(III),
Cloruro de cobre(II)
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro ferroso (ver otros nombre en la tabla) (FeCl2) es un cloruro de hierro(II) que tiene mucha tendencia a oxidarse a cloruro férrico (FeCl3).

Síntesis[editar]

Procede de una reacción clásica entre metales halógenos con el Cloruro de hidrógeno.

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

Para el FeCl2 la síntesis es más conveniente mediante el empleo de una solución de metanol con una alta concentración de ácido clorhídrico. El tratamiento del Fe con el metanol produce la solvatación [Fe(MeOH)6]Cl2 calentado en el vacío a ca. 160 °C proporciona FeCl2 puro.

Se puede obtener una síntensis alternativa de laboratorio para FeCl2 mediante FeCl3 con clorobenceno:

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

El FeCl2 preparado de esta forma muestra una solubilidad en tetrahidrofurano, un solvente muy común en síntesis química.

Para una de estas dos reacciones clásicas del ferrocene (Fe(C5H5)2), el químico Wilkinson generó FeCl2 por calentamiento del FeCl3 en presencia de virutas de hierro.

Aplicaciones[editar]

  • En metalurgia
  • Como agente reductor.
  • Farmacéutica.
  • Como mordientes para colorantes.