Cloruro de estaño(II)

Cloruro de estaño(II)
General
Otros nombres	Cloruro estañoso; Sal de estaño; Protocloruro de estaño
Fórmula semidesarrollada	SnCl2
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7772-99-8
Número RTECS	XP8700000 (anhidro); XP8850000 (dihidrato)
ChEBI	78067
ChemSpider	22887
DrugBank	11056
PubChem	24479
UNII	R30H55TN67
	SMILES Cl[Sn]Cl
	InChI InChI=InChI=1S/2ClH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2; Key: AXZWODMDQAVCJE-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	sólido cristalino blanco, inodoro
Masa molar	189.60 g/mol (anhidro); 225.63 g/mol (dihidrato) g/mol
Punto de fusión	(anhidro) 247 °C (520 K) ; (dihidrato) 37,7 °C (311 K)
Punto de ebullición	(descomposición) 623 °C (896 K)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	83.9 g/100 ml (0 °C); hidroliza en agua caliente
Solubilidad	soluble en etanol, acetona, éter, tetrahidrofurano ; insoluble en xileno
Riesgos
Riesgos principales	irritante, peligroso para organismos acuáticos
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de estaño(II) es un sólido blanco cristalino cuya fórmula es Sn Cl₂. Forma un dihidrato estable, pero las soluciones acuosas tienden a sufrir hidrólisis, particularmente cuando se calientan. El SnCl₂ es muy utilizado como agente reductor (en solución ácida), y en baños electrolíticos para recubrimiento con estaño. No se debe confundir al cloruro de estaño(II) con los otros cloruros del estaño; Cloruro de estaño(IV) o cloruro estánnico (SnCl₄).

Estructura química[editar]

El SnCl₂ posee un par de electrones no compartidos, de forma tal que la molécula en la fase gaseosa se encuentra torcida. En estado sólido, el cristal SnCl₂ forma cadenas conectadas mediante puentes cloruro tal como se muestra. El bihidrato también se encuentra coordinado en forma triple, con un agua coordinada con el estaño, y una segunda agua coordinada con la primera. La parte principal de la molécula se apila en capas dobles en la red cristalina, con la "segunda" agua contenida entre las capas.

Modelo de barras y esferas de la estructura cristalina del SnCl₂^[2]

Referencias[editar]

↑ Número CAS
↑ J. M. Leger, J. Haines, A. Atouf (1996). «The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl₂ and SnCl₂». J. Phys. Chem. Solids 57 (1): 7-16. Bibcode:1996JPCS...57....7L. doi:10.1016/0022-3697(95)00060-7.

Bibliografía[editar]

N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Míchigan, 1990.
The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
A. F. Wells, 'Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.

Datos: Q204964
Multimedia: Tin(II) chloride / Q204964

[1] Número CAS

[2] J. M. Leger, J. Haines, A. Atouf (1996). «The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl₂ and SnCl₂». J. Phys. Chem. Solids 57 (1): 7-16. Bibcode:1996JPCS...57....7L. doi:10.1016/0022-3697(95)00060-7.

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