Bromuro de mercurio(II)
| Bromuro de mercurio (II) | ||
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| General | ||
| Otros nombres |
Bromuro mercúrico Dibromuro de mercurio | |
| Fórmula estructural | Br-Hg-Br | |
| Fórmula molecular | Br2Hg | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7789-47-1[1] | |
| ChEBI | CHEBI:49639 | |
| ChemSpider | 23014 | |
| PubChem | 24612 | |
| UNII | P986675T8V | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco | |
| Densidad | 6050 kg/m³; 6,05 g/cm³ | |
| Masa molar | 36 041 g/mol | |
| Punto de fusión | 237 °C (510 K) | |
| Punto de ebullición | 320 °C (593 K) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El bromuro de mercurio(II), también conocido como bromuro mercúrico, es un compuesto químico de fórmula química HgBr2. Tiene iones de mercurio y bromuro cuyo mercurio está en su estado de oxidación +2. Este sólido cristalino blanco es un reactivo de laboratorio. Al igual que el cloruro de mercurio (II), es extremadamente tóxico.
Propiedades
El bromuro de mercurio (II) es un sólido incoloro muy tóxico. Puede formar mezclas explosivas con potasio. También reacciona violentamente con el indio a altas temperaturas. Es corrosivo.
Preparación
El bromuro de mercurio se puede preparar directamente a partir de los elementos en presencia de agua o haciendo reaccionar el bromuro de mercurio (I) con mercurio:[2]
Puede obtenerse también mediante la reacción del óxido de mercurio (II) con ácido bromhídrico o desproporcionando el bromuro de mercurio (I).
Usos
Se utiliza como reactivo en una reacción en química orgánica, la reacción de Koenigs-Knorr.[3][4]
También se utiliza para detectar arsénico,[5], el cual reacciona con hidrógeno para producir arsina,[6] que reacciona con el bromuro de mercurio (II) para volverlo amarillo o marrón:[7]
El bromuro de mercurio blanco se vuelve amarillo, marrón o negro si la muestra contiene arsénico.[8]
Véase también
Referencias
- ↑ Número CAS
- ↑ Methodicum Chimicum: Preparation of Transition Metal Derivatives, ISBN 0-124-60708-X
- ↑ Derek Horton: Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry. 2004, ISBN 0-120-07259-9.
- ↑ Robert V. Stick: Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life. 2001, ISBN 0-126-70960-2.
- ↑ Ole Pederson: Pharmaceutical Chemical Analysis. 2006, ISBN 0-849-31978-1.
- ↑ Arsentest Archivado el 4 de marzo de 2016 en Wayback Machine. (PDF; 39 kB)
- ↑ Nancy Odegaard, Alyce Sadongei: Old Poisons, New Problems. 2005, ISBN 0-759-10515-4.
- ↑ Timothy G. Townsend, Helena Solo-Gabriele: Environmental Impacts of Treated Wood. 2006, ISBN 0-849-36495-7.
Datos: Q172925