Ácido bromhídrico
| Ácido bromhídrico | |
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |
| Bromuro de hidrógeno | |
| General | |
| Fórmula semidesarrollada | HBraq |
| Identificadores | |
| Número CAS | 10035-10-6[1] |
| Número RTECS | MW3850000 |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | líquido |
| Masa molar | 80,9119 g/mol |
| Peligrosidad | |
| Frases R | 35,37 |
| Frases S | 1/2,7/9,26,45 |
| Riesgos | |
| Inhalación | produce corrosión, sensación de quemazón, tos, dolor de garganta. Edema pulmonar. |
| Piel | produce enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor, corrosión, congelación grave. |
| Ojos | produce corrosión, enrojecimiento, dolor, quemaduras profundas y graves. |
| Dosis semiletal (LD50) | 76 mg/g |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. |
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El ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno, en disolución acuosa es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosivo: altamente irritante para los ojos y para la piel. Es la solución acuosa del gas bromuro de hidrógeno.[2] Tiene un Ka igual a -9, lo que lo hace un ácido más fuerte que el ácido clorhídrico y menos fuerte que el yoduro de hidrógeno. Es uno de los ácidos minerales más fuertes conocidos, reacciona violentamente con oxidantes fuertes—como nitratos o cloratos— y muchos compuestos orgánicos, originando peligro de incendio y explosión. Ataca a muchos metales formando gas inflamable de hidrógeno.[3]
En temperatura ambiente, este tiene forma de gas; es volátil, fumante al aire y más denso que este, es no inflamable y tiene un olor picante muy parecido al del ácido clorhídrico. Su densidad es 2,8 g/cm³ respecto al aire, y por presión y enfriamiento se licua a -73º C formando un líquido incoloro, que puede solidificarse a -120º C en una masa cristalina. El peso de un litro de bromhídrico a la presión normal y a 0º C de temperatura es de 3,6167 gramos. Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br- y H+; un volumen de agua a 10º C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0 °C tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82% de HBr.[4]
Usos [editar]
El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromados. Ciertos éteres se rompen con ácido bromhídrico. También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético.[5]
Referencias [editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ alibaba.com
- ↑ ecosur.net
- ↑ enciclonet.com
- ↑ Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.
Véase también [editar]
- Sustancias químicas relacionadas
- Cloruro de hidrógeno (HCl), el gas puro, del cual el ácido clorhídrico es su solución.
- Cloruro, sales inorgánicas de ácido clorhídrico.
- Ácido clórico, y su sal clorato.
- Ácido cloroso, y su sal clorito.
- Ácido hipocloroso, y su sal hipoclorito.
- Ácido perclórico, y su sal perclorato.
- ácido clorhídrico
- Bromuros
- Haluro de hidrógeno
- Haluros
- Hidrácidos-Nomenclatura
- Temas relacionados
