2-propanol

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2-propanol
2-Propanol.svg
Propan-2-ol-3D-balls.png
General
Otros nombres Alcohol isopropílico
isopropanol
dimetil carbinol
alcohol propílico secundario
alcohol seudopropílico
propan-2-ol
Fórmula semidesarrollada CH3CH(OH)CH3
Fórmula estructural 2-propanol.png
Fórmula molecular C3H8O
Identificadores
Número CAS 67-63-0[1]
Número RTECS NT8050000
ChEBI 17824
ChemSpider 3644
DrugBank {{{DrugBank}}}
PubChem 3776
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad 786,3 kg/m3; 0.7863 g/cm3
Masa molar 60.09 g/mol
Punto de fusión 185 K (-88 °C)
Punto de ebullición 355 K (82 °C)
Temperatura crítica 508 K (235 °C)
Presión crítica 47 atm
Viscosidad 2,86 cP a 288 K (15 °C)
2,08 cP a 298 K (25 °C)
1,77 cP a 303 K (30 °C)
Índice de refracción 1,3756 (20 °C)
Propiedades químicas
Momento dipolar 1,66 D
Termoquímica
Calor específico 0,65 cal/g
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad 285 K (12 °C)
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
1
0
[2]
Riesgos
Ingestión Somnolencia, inconsciencia, y hasta muerte. A veces dolor gastrointestinal, calambres, náuseas, vómitos, y diarrea. La dosis mortal para un adulto humano está cerca de 250 ml.
Inhalación En altas concentraciones puede causar problemas en el sistema nervioso central: dolor de cabeza, vértigo, inconsciencia y hasta coma. La inhalación del vapor puede causar la irritación de la zona respiratoria y efectos narcóticos.
Piel Sensibilidad, reacción alérgica, irritación con dolor y picazón. El contacto prolongado o repetido puede causar el desengrase de la piel y dermatitis.
Ojos Irritación (ardor, rojez), rasgado, inflamación, y lesión córnea
Compuestos relacionados
Alcoholes relacionados Etanol
Propan-1-ol
Butan-2-ol
Otros compuestos relacionados Acetona
Propileno
Propanal
2-Bromopropano
Propilacetato
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El 2-propanol, también llamado alcohol isopropílico, es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua. Es un isómero del 1-propanol y el ejemplo más sencillo de alcohol secundario, donde el carbono del grupo alcohol está unido a otros dos carbonos.

Síntesis[editar]

Su obtención se realiza fundamentalmente por medio de una reacción de hidratación con propileno. También se produce, aunque con menor importancia, por hidrogenación de la acetona.[cita requerida]

Existen dos vía principales para el proceso de hidratación del propileno: hidratación indirecta por medio de ácido sulfúrico e hidratación directa.

Usos[editar]

Mezclado con agua, es muy utilizado en la limpieza de lentes de objetivos fotográficos y todo tipo de ópticas. Sirve para limpiar contactos de aparatos electrónicos, ya que no deja marcas y es de rápida evaporación. También se usa en la limpieza de cabezas magnéticas en aparatos de vídeo, audio y como antiestático en discos de vinilo.[cita requerida]

En química, es para síntesis orgánica y como intermedio químico, funciona como disolvente para ceras, aceites vegetales, resinas naturales y sintéticas, ésteres y éteres de celulosa.[2]

Como antiséptico, es menos irritante que el alcohol etílico, pero igualmente efectivo.

En otras industrias, es usado también en composiciones de pulimento, líquido para frenos, disolventes desengrasantes.[2]

Por su sabor intensamente amargo se mezcla con el etanol para "desnaturalizarlo" para su distribución para usos sanitarios, como antiséptico. Irrita menos la piel que el alcohol etílico.

Medidas de seguridad[editar]

Ante el fuego

A menos que el flujo pueda ser cortado, se debe utilizar: abundante agua pulverizada, espuma resistente al alcohol, extintor de polvos químicos, extintor de dióxido de carbono. Las corrientes sólidas de agua pueden ser ineficaces.[2]

Vestimenta

Lentes de seguridad, guantes, delantal.[2]

Referencias[editar]

  1. Número CAS
  2. a b c d e «Alcohol isopropílico, en Cosmos Online». Consultado el 3 de octubre de 2012.